Transcript Gol IA
Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium dan Fransium. Elektron valensinya ? ns1 Kelimpahan : Lithium , Mineral Spodumene (LiAlSi2O6) Li, Cs, Rb kurang melimpah di alam Na, K paling melimpah di alam (deposit batuan yang berasal dari penguapan air laut) Fr, unsur radioaktif dengan waktu paro sangat pendek Jari-jari atomnya dengan unsur yang seperioda? Jari-jari atom dari Li ke Fr ? Jari-jari atom dibandingkan jari-jari ionnya? Berat jenis? Potensial ionisasinya? Dapat dianalisa secara kualitatif berdasarkan warna nyala. Elektronegatifitas? Kelimpahan unsur Na dan K cukup tinggi yaitu ke 6 dan ke 7 Garamnya, umumnya tidak berwarna, mengapa? Jari-jari atom dan jari-jari ion dari satu gol, atas ke bawah semakin besar karen lintasan elektron yang dalam semakin banyak Ukuran jari-jari ion < jari-jari atom karena ion logam alkali membentuk ion positif. Ion positif mempunyai jumlah elektron yg lebih sedikit dibandingkan atomnya. Berkurangnya jumlah elektron menyebabkan daya tarik inti terhadap lintasan elektron yang paling luar menjadi lebih kuat sehingga lintasan elektron lebih tertarik ke inti. Potensial ionisasi, atas ke bawah semakin kecil, unsur semakin reaktif sehingga semakin mudah membentuk ionnya. Berkurangnya potensial ionisasi juga disebabkan semakin jauh elektron valensinya dengan inti Elektronegatifitas dari atas ke bawah semakin kecil karena semakin besarnya jari-jari (semakin naiknya nomer atom) unsur r atom Å r ion Å Berat jenis g/cc P I ev Elektro Kelimpahan negatifitas ppm Li 1,23 0,60 0,54 5,4 1,0 Na 1,57 0,95 0,97 5,1 0,9 28.300 K 2,03 1,33 0,86 4,3 0,8 25.900 Rb 2,16 1,48 1,53 4,2 0,8 310 Cs 2,35 1,69 1,87 3,9 0,7 7 65 Reaktifitas tinggi. Dengan udara membentuk ? Reaktifitas terhadap air dari Li ke Cs ? Oksida unsur alkali yang diperoleh dari perubahan logam alkali di udara bermacam-macam. Macam oksida yang diketahui ? Untuk memperoleh oksida alkali M2O jumlah oksigen yang bereaksi harus dikurangi. M2O dalam air akan menghasilkan senyawa? Peroksida dan superoksida alkali bersifat oksidator, dalam air peroksida + oksigen Dengan gas hidrogen membentuk senyawa hidrida, ionik atau kovalen ? Beberapa reaksi dari logam alkali: Reaksi MOH + H2 MOH + H2 Dengan sisa oksigen Li + O2 Li2O Na + O2 Na2O2 K + O2 KO2 Keterangan Hidroksida merupakan basa yang sangat kuat Monoksida dibentuk oleh Li dan sebuah unsur kecil oleh Na Peroksida dibentuk oleh Na dan sebuah unsur kecil oleh Li Superoksida dibentuk oleh K, Rb, Cs M + H2 MH Ion ‘salt-like’ hidrida Li + N2 Li3N Nitrit hanya dibentuk oleh Li M + P M + As M + Sb M3P M3As M3Sb Semua logam membentuk fosfida Semua logam membentuk Semua logam membentuk M + S M + Se M + Te M2S M2Se M2Te Semua logam membentuk sulfida Semua logam membentuk selenida Semua logam membentuk tellurida M M M M + F2 MF + Cl2 MCl + Br2 MCl + I2 MCl M + NH3 MNH2 Semua logam membentuk Semua logam membentuk Semua logam membentuk Semua logam membentuk fluorida klorida bromida iodida Semua logam membentuk amida M = logam golongan 1 Garam alkali, kelarutan dalam air tinggi? Pengukuran daya hantar listrik larutan garam alkali dalam air: Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+ Logam alkali larut dalam amonia larutan berwarna biru bila diencerkan Elektrolisis leburan garam halidanya. Mengapa tidak larutannya? Dapat dilakukan dengan mereduksi ionionnya? Na + KCl K + NaCl SENYAWA UNSUR-UNSUR ALKALI 1. HIDROKSIDA LiOH sedikit larut dalam air NaOH kristal putih, titik lebur 318oC KOH kristal putih, titik lebur 360oC NaOH - (Caustik soda) sangat korosif menyerang gelas, porcelin, material keramik lainnya - Larut dalam air dan juga alkohol - Cawan platinum juga diserang oleh uap NaOH - Bagaimana menghasilkan NaOH? ♥ Biasanya tidak berwarna, berbentuk kristal, padatan ionik. ♥ Karbonatnya, Li2CO3 secara termal Kurang stabil dibandingkan karbonat unsur alkali lainnya Li2CO3 tidak mudah larut dalam air 1 g / 100 mL air ♥ Na2CO3 dibuat dengan proses Solvay. Cari proses pembuatannya!