Transcript Español

m
v
MOL
p
Química
Unidad 6:
Las matemáticas de
Fórmulas químicas
Cu (OH)2
# de H2O
moléculas
1
# de los
átomos de H
2
# de los
átomos de O
1
2
4
2
3
6
3
100
200
100
6.02 x 1023
2 (6.02 x 1023)
6.02 x 1023
g 18.0
2.0 g
g 16.0
masa molar: la masa de un topo de una sustancia
PbO2
HNO3
Pb:
1 (207.2 g) = 207.2 g
O:
2 (g) 16.0 = 32.0 g
H:
1 (1.0 g)
N:
1 (g) 14.0 = g 14.0
O:
3 (g) 16.0 = 48.0 g
fosfato del amonio
(NH4)3PO4 N:
239.3 g
= 1.0 g
63.0 g
NH41+ PO43-
3 (g) 14.0 = 42.0 g
H: 12 (1.0 g)
= g 12.0
P:
1 (31.0 g) = 31.0 g
O:
4 (g) 16.0 = 64.0 g
149.0 g
composición del porcentaje: los % totales de cada un
elemento en un compuesto
elemento
x 100
% del elemento
g del
masade
molar
=
compuesto
(véase
De la composición del hallazgo
%.los calcs
arriba)
Pb de
: 239.2 g = Pb 86.6%
PbO2
207.2 g
32.0 g O : 239.2 g = 13.4% O
(NH4)3PO4
42.0 g N
g 12.0 H
31.2 g P
64.0 g O
: 149.0 g
: 149.0 g
: 149.0 g
: 149.0 g
= 28.2% N
= 8.1% H
= 20.8% P
= 43.0% O
acetato del cinc
Zn2+
CH3COO1
Zn (CH3COO)2
Zn: 1 (65.4 g) = 65.4 g
= Zn 35.7%
C: 4 (g) 12.0 = 48.0 g
= 26.2% C
H: 6 (1.0 g) = 6.0 g
O: 4 (g) 16.0 = 64.0 g
183.4 g
: 183.4 g
= 3.3% H
= 34.9% O
Encontrar una fórmula empírica de datos experimentales
1. Hallazgo # de g de cada elemento.
“Cuál es su sabor
del helado?”
2. Convertir cada g a mol.
3. Dividir cada uno “# de mol” por el más pequeño “# de
4. Utilizar el cociente para encontrar fórmula.
Un compuesto es la clorina 45.5% el itrio y 54.5%.
Encontrar su fórmula empírica.
 1 mol Y 
  0.512 mol Y  0.512  1
45.5 g Y 
 88.9 g Y 
 1 mol Cl 
  1.535 mol Cl  0.512  3
54.5 g Cl 
 35.5 g Cl 
YCl3
Un rutenio/un sulfuro el
compuesto es 67.7% Ru.
Encontrar su fórmula
empírica.
 1 mol Ru 
  0.670 mol Ru  0.670  1
67.7 g Ru 
 101.1 g Ru 
 1 mol S 
  1.006 mol S  0.670  1.5
32.3 g S 
 32.1 g S 
Rus1.5
Ru2S3
Una muestra de 17.40 g de a
compuesto del tecnetio/del
oxígenocontiene 11.07 g de
Tc. Hallazgo la fórmula
empírica.
 1 mol Tc 
  0.113 mol Tc  0.113  1
11.07 g Tc 
 98 g Tc 
 1 mol O 
  0.396 mol O  0.113  3.5
6.33 g O 
 16.0 g O 
TcO3.5
Tc2O7
Un compuesto contiene el plomo de 4.63 g, nitrógeno 1
y oxígeno de 2.87 g. Nombrar el compuesto.
 1 mol Pb 
  0.0223 mol Pb  0.0223  1
4.63 g Pb 
 207.2 g Pb 
 1 mol N 
  0.0893 mol N  0.0223  4
1.25 g N 
 14.0 g N 
 1 mol O 
  0.1794 mol O  0.0223  8
2.87 g O 
 16.0 g O 
¿?
PbN4O8
¿?
Pb (NO2)4
Pb¿? NO 421
nitrito del plomo (iv)
(nitrito plúmbico)
Para encontrar fórmula molecular…
(“Cuál es su
A. Encontrar la fórmula empírica.
¿sabor? ")
B. Encontrar la masa molar de
fórmula empírica.
C. Hallazgo n = milímetro molecular
milímetro empírico
D. multiplica todas las partes de
¿(“Cuántas
fórmula empírica por el N.
cucharadas? ")
(Cuántos empiricals “cupieron en” el
molecular?)
Un compuesto del carbón/de hidrógeno es 7.7% H y tie
masa molar del hallazgo de 78 G. su fórmula molecular.
 1 mol H 
  7.7 mol H  7.69  1
7.7 g H 
 1.0 g H 
 1 mol C 
  7.69 mol C  7.69  1
92.3 g C 
 12.0 g C 
emp. forma.  CH
milímetroemp
13 =g
78 g
=6
13 g
C6H6
Un compuesto tiene nitrógeno de 26.33 g, oxígeno de 60
y la masa molar 92 G. encuentra fórmula molecular.
 1 mol N 

26.33 g N 
 14.0 g N 
 1.881mol N  1.881  1
 1 mol O 
  3.763 mol O  1.881  2
60.20 g O 
 16.0 g O 
NO2
milímetroemp
46 =g
92 g
=2
46 g
N2O4
Cálculos del topo
Masa
(G)
Volumen
(L o dm3)
Partícula
(en. o m'
c)
1 mol = masa molar (en g)
1 mol = 22.4 L
1 mol = 22.4 dm3
TOPO
(mol)
1 mol = 6.02 x 1023 partículas
1 mol = masa molar (en
g)
Masa
(G)
Volumen
(L o dm3)
Nuevos puntos alrededor
Diagrama de la isla:
1 mol = 22.4 L
TOPO
(mol)
1 mol = 22.4 dm3
Partícul
a
(en. o
m' c)
1 mol = 6.02 x 1023
partículas
a. El diagrama ahora tiene cuatro islas.
b. “Isla total” ahora para los elementos o los compuesto
c. “isla de la partícula” ahora para los átomos o las molé
d. “isla del volumen”: para los gases solamente
1 mol @ STP = 22.4 L = 22.4 dm3
¿Qué
nitrato ferroso
masa es 1.29 mol?
FE2+ NO31
1.29 mol
¿Cuántas
(
179.8 g
1 mol
)
FE (NO3)2
= 232 g
moléculas son 415 Ldióxido
en STP?
de sulfuro
TA
N2
6.02 x 1023 m' c
1 mol
415 L
1 mol
22.4 L
(
)(
= 1.12 x 1025 m' c
)
de aluminio
aluminio
Qué masa es 6.29 x 1024 ¿cules desulfato
m'? de
Al3+
TAN42
Al2(TAN4)3
342.3 g
1 mol
6.29 x 1024 m' c
6.02 x 1023 m' c
1 mol
(
)(
)
= 3580 g
En STP, cuánto g es 87.3 dm3 ¿del gas del nitrógeno?
N2
87.3 L
(
1 mol
22.4 L
)(
28.0 g
1 mol
) = 109 g
¿Cules
de cuánto m los' son 315 g de hidróxido del hier
FE3+
OH1
FE (OH)3
(
1 mol
315 g
106.8 g
)(
)
6.02 x 1023 m' c
1 mol
= 1.78 x 1024 m' c
Cuántos átomos están en 145 L del CH3CH2¿OH en STP
(
)(
)
6.02 x 1023 m' c
1 mol
145 L
1 mol
22.4 L
= 3.90 x 1024 m' c
Pero hay 9 átomos por la molécula, tan…
9 (3.90 x 1024) = 3.51 x 1025 átomos
Hidratos y sales anhidras
sal anhidra: un compuesto iónico (es decir, una sal) eso
atrae las moléculas y las formas de agua
vínculos químicos flojos con ellas;
simbolizado por el manganeso
“anhidro” = “sin el agua”
Aplicaciones:
“desecativos” en cuero
mercancías, electrónica, vitam
hidrato: una sal anhidra con el agua atada
-- simbolizado por el manganeso . ¿? H2O
Ejemplos:
CuSO4 . 5 H2O
BaCl2 . 2 H2O
Na2CO3 . 10 H2O FeCl3 . 6 H2O
H 2O H 2O
H2O ManH2O
H 2O H 2O
gane
hidrato
so
H 2O
H 2O
HO
H 2O H O 2
H 2O
2
CALO
R
Man +
gane
sal anhidra
so
ENERGÍA
ENERGÍA
agua
+
+
Encontrar la fórmula
de un hidrato
1. Encontrar # de g del manganeso y # de g de H2O.
2. Convertir g a el mol.
3. Dividir cada uno “# de mol” por el más pequeño “# de
4. Utilizar el cociente para encontrar la fórmula del hidr
Fórmula del hallazgo del hidrato para cada problema.
masa de la muestra antesManganeso
. ¿? H O
calefacción de = 4.38(hidrato)
g 2
masa de la muestra después Manganeso
= g de calefacción(sal
1.93anhidra)
masa molar de la sal anhidra = 85 g
 1 mol MN 
  0.0227 mol MN  0.0227  1
1.93 g MN 
 85 g MN 
 1 mol H2O 
  0.1361 mol H2O  0.0227  6
2.45 g H2O
 18 g H2O 
Manganeso . 6 H2O
Cubilete del A. = 46.82 g
Cubilete + muestra del B. antes
cubilete +
calefacción de = 54.35 g
sal + agua
Cubilete + muestra de la C. después
cubilete + sal
calefacción de = 50.39 g
masa molar de la sal anhidra = 129.9 g
 1 mol MN 
  0.0275 mol MN  0.0275  1
3.57 g MN 
 129.9 g MN 
 1 mol H2O 
  0.22 mol H2O  0.0275  8
3.96 g H2O 
 18 g H2O 
Manganeso . 8 H2O
Cubilete del A. = 47.28 g
Cubilete + muestra del B. antes
cubilete +
calefacción de = 53.84 g
sal + agua
Cubilete + muestra de la C. después
cubilete + sal
calefacción de = 51.48 g
masa molar de la sal anhidra = 128 g
 1 mol MN 
  0.0328 mol MN  0.0328  1
4.20 g MN 
 128 g MN 
 1 mol H2O 
  0.1311 mol H2O  0.0328  4
2.36 g H2O 
 18 g H2O 
Manganeso . 4 H2O
Para el problema anterior, del agua del hallazgo % y
% de la sal anhidra (por la masa).
g H2O in formula
% H2O 
molar mass of hydrate
4 (18 g H2O)
 36.0% H2O
% H2O 
4 (18 g )  128 g
64.0% MN
o…
2.36 g H2O
% H2O 
 36.0% H2O
2.36 g  4.20 g
64.0% MN
Problemas de la revisión
Del compartimiento
del hallazgo
de
cloruro
del hierro%(iii).
FE3+
Cl1
FeCl3
FE: 1 (55.8 g) = 55.8 g
Cl: 3 (35.5 g) = 106.5 g
162.3 g
: 162.3 g
FE del  34.4%
Cl del  65.6%
Un compuesto contiene 70.35 g C y 14.65 g H.
Su masa molar es hallazgo de 58 G. su fórmula molecu
 1 mol H 
  14.65 mol H  5.86  2.5
14.65 g H 
 1.0 g H 
 1 mol C 
  5.86 mol C  5.86  1
70.35 g C 
 12.0 g C 
emp. forma.  C2H5
milímetroemp
29 =g
58 g
=2
29 g
C4H10
En STP, cuánto g es
¿548 L de gas de la clorina?
Cl2
548 L
(
1 mol
22.4 L
)(
71.0 g
1 mol
) = g 1740
Cloruro del estroncio
es una sal anhidra en la cual
los datos siguientes fueron recogidos. Fórmula del hallaz
Cubilete del A. = 65.2 g
Cubilete + muestra del B. antes
cubilete +
calefacción de = 187.9 g
sal + agua
Cubilete + muestra de la C. después
cubilete + sal
calefacción de = 138.2 g
Senior2+Cl1
SrCl2
 1 mol MN 
  0.46 mol MN  0.46  1
73.0 g MN 
 158.6 g MN 
 1 mol H2O 
  2.76 mol H2O  0.46  6
49.7 g H2O 
 18 g H2O 
SrCl2 . 6 H2O
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