Transcript III

Cambios físicos y químicos
CO2
machacamiento
calefacción
Pyrex
FÍSICO
CAMBIO
Piedra caliza,
CaCO3
PRODUCTO QUÍMICO
CAMBIO
CaO
Piedra caliza machacada,
CaCO3
Cal y
dióxido de carbono,
CaO + CO2
Luz del sol
energía
O2
Pyrex
Pyrex
H2O2
H2O
H
H
La luz acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, H2O
2O.
O
La botella oscura en la cual el peróxido de hidrógeno se almacena generalmen
guarda hacia fuera la luz, así protegiendo el H2O2 de la descomposición.
Tres tipos posibles de enlaces
Covalente
e. G.H2
d+
d-
+
-
Covalente polar
ácido clorhídrico del E.G.
Iónico
NaCl del E.G.
Vinculación metálica
Cationes
+
e1
+
e1
e1
+
e1
+
+
e1
+
e1
+
e1
e1
Electrones libres
+
+
+
e1
+
e1
e1
+
“mar del electrón”
e1
e1
+
e1
e1
+
e1
La vinculación metálica es la atracción entre los iones positivos y
cerco libremente de electrones móviles. La mayoría de los metales contrib
más de un electrón móvil por el átomo.
Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 245
Romper un cristal iónico; Doblez de un metal
cristal quebrado
Un cristal iónico
Fuerza
+
+
+
+
-
+
+
+
+
-
+
+
+
+
-
+
+
+
+ + +
+ +
+ +
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
- +
- +
+
+
-
Un metal
Fuerza
- +
- +
- + -
+
+
+ +
+ +
+ +
+
+
+
+
-
+
+
+
+
-
+
+
+
+
-
+ +
+ + +
+ + +
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+ - +
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Electrostático
fuerzas
de la repulsión
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+ +
+ +
+
+
+
Ningunas fuerzas electrostáticas de la repulsi
el metal está deformido (maleable)
Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 248
Romper un cristal iónico; Doblez de un metal
cristal quebrado
Un cristal iónico
+
+
+
+
-
+
+
+
+
-
+
+
+
+
-
+
+
+
Fuerza + + +
+ +
+ +
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Fuerza - +
- +
+
+
-
- +
- +
- + -
+
+
+
+
-
+
+
+
+
-
+
+
+
+
-
+ +
+ + +
+ + +
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+ - +
+
Electrostático
fuerzas
de la repulsión
Un metal
+
+
+ +
+ +
+ +
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+ +
+ +
+
+
+
Ningunas fuerzas electrostáticas de la repulsi
el metal está deformido (maleable)
Bailar, Jr, Moeller, Kleinberg, Guss, Castellion, Metz, Chemistry, 1984, página 248
Características de compuestos
iónicos
•
•
•
•
•
•
•
Sólidos cristalinos
Duro y frágil
Puntos de fusión elevada
Altos puntos de ebullición
Alto calienta de la vaporización
Alto calienta de la fusión
Buenos conductores de la electricidad cuando
es fundido
• Conductores pobres del calor y de la
electricidad cuando sólido
• Muchos son solubles en agua
Vínculos químicos
• entre dos los no metales idénticos los átomos son covalentes no
polar.
• entre dos diversos no metales los átomos son covalentes polar.
• entre los no metales y los metales reactivos ser sobre todo iónico.
Vinculación covalente Vinculación covalente polar Vinculación iónica
Se comparten los electrones
igualmente
Cl
Se comparten los electrones
desigual
Cl
H Cl
Carácter iónico cada vez mayor
Quemaduras de Rafael A., fundamentales de la química 1999, página 229
Los electrones son
transferido
Na1+
Cl1
Vínculos químicos
• entre dos los no metales idénticos los átomos son covalentes no
polar.
• entre dos diversos no metales los átomos son covalentes polar.
• entre los no metales y los metales reactivos ser sobre todo iónico.
Covalente polar
Covalente no polar
Se comparten los electrones
igualmente
Cl
Se comparten los electrones
desigual
H Cl
Cl
Carácter iónico cada vez mayor
Quemaduras de Rafael A., fundamentales de la química 1999, página 229
Vinculación iónica
Los electrones son
transferido
Na1+
Cl1
Covalente contra iónico
Igualmente
Diferente
Parte
electrones
Diferente
Transferencia
electrones
Producto químico
Enlaces
(polar contra no polar)
(iones formados)
+/-
Asunto
Entre
Dos
No metales
Covalente
Asunto
Electrones
ser
implicado
Iónico
Entre
Metal y
No metal
Débil
Enlaces
Fuerte
Enlaces
(punto de temperatura de fusión baja)
(punto de fusión elevada)
Energía radiante
vidrio evacuado
sobre
Fotoeléctrico
Generador
cátodo
ánodo
cátodo
Evacuado
compartimiento
ánodo
Representación simbólica
de una célula fotoeléctrica
Célula fotoeléctrica
Metal
superficie
Positivo
terminal
Voltaje
fuente
Calculadora solar
Actual
indicador
Escalas de temperatura de Celsius y
de Kelvin
Kelvin
Cent3igrado
Punto de ebullición
del agua
100oC
100
Cent3igrado
grados
Punto de congelación
del agua
Absoluto
cero
373 K
100
Kelvins
0oC
273 K
-273oC
0K
La temperatura es energía cinética media
“FRÍO “
Rápido
CALIENTE””
retardarse
Energía cinética (KE) = ½ m v 2
el *Vector = da la dirección y la magnitud
Escalas de temperatura
Punto de ebullición
del agua
Fahrenheit
212 oF
180 oF
32 oF
Cent3igrado
100 oC
100 oC
0 oC
Kelvin
373 K
100 K
273 K
Punto de congelación
del agua
Notar ese grado de 1 Kelvin = 1 grado celsius
Escala de Kelvin
azul
Luz del sol de 5250 K
5000 azul del plasma de K PIAA
blanco
4300 bulbo OCULTADO de K PIAA
4150 blanco de K PIAA Xtreme
Blanco estupendo de la 3800 K PIAA
Bulbo de halógeno de 3200 K
amarillo Bulbo incandescente de 2600 K
Escalas de temperatura
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 136
Comparar Celsius a Fahrenheit
oF
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 139
- 32 = 1.8 oC
El convertir
70 grados
Celsius a
Kelvin
unidades.
oC
+ 273 = K
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 137
Escalas de temperatura
•
La temperatura puede ser subjetiva y así que las escalas fijadas
tuvieron que ser introducido.
•
•
El punto de ebullición y el punto de congelación del agua son dos
tales puntos.
Escala cent3igrada (oC)
-
La escala cent3igrada divide la gama de la congelación a la ebullición
en 100 divisiones.
•
•
-
La escala original tenía la congelación como 100 y ebullición como 0.
-
Hoy la congelación es 0 oC y la ebullición es 100 oC.
Escala de Fahrenheit (oF)
Los termómetros del Mercury y del alcohol confían en la extensión
termal
Extensión termal
•
•
La mayoría de los objetos se amplían
cuando están calentados
Las estructuras grandes tales como
puentes deben ser construido para salir
del sitio para la extensión termal
•
Todas las características se amplían
juntas
FRÍO
CALIENTE
Grietas en acera.
Masas iguales de la agua caliente y fría
Pared fina del metal
Caja aislada
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291
Moléculas de agua en agua caliente y
fría
Agua fría
90 oC
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291
de la agua caliente
10 oC
Moléculas de agua en iguales agua
de la temperatura
Agua
(50 oC)
Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 291
Agua
(50 oC)
Calor contra temperatura
una temperatura más baja
Fracciones de partículas
una temperatura más alta
TOTAL
= calor
ENERGÍA cinética
Energía cinética
Velocidades moleculares
Fracciones de partículas
moléculas clasificadas por la velocidad
muchas diversas velocidades moleculares
la distribución de la velocidad del maxwell
velocidad
http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/gases/slides/sld016.htm
Temperatura contra calor
Igualmente
Diferente
Tener
Cinético
Energía
Medido
con a
Termómetro
Asunto
Promedio
Cinético
Energía
oCent3igrado
(o Kelvin)
Diferente
Temperatura
Medido
con a
Calorímetro
Asunto
Una característica
de
Materia
Calor
Total
Cinético
Energía
Julios
(calorías)
Conservación de la materia
Productos
de la producción
los reactivo
Envenenamiento de
metales pesados
TRATAMIENTO: Terapia de la quelación
EDTA (tetra ácido acético de la etilenediamina)
Exposición al mercurio
hizo a sombrerero “enojad
Madera de construcción tratada arsénico.
' madera Verde-tratada `
se descompondrá
al aire libre
Consumición de virutas de lano
pintura
de plomo
por 50 años.
estropea cerebro.