Transcript Matakuliah : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> Tahun : <<2006>>

Matakuliah
Tahun
Versi
: <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>>
: <<2006>>
: <<BARU>>
Pertemuan <<19>>
<<SEL VOLTA>>
1
Learning Outcomes
Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa
akan mampu :
• << TIK-19 >>
2
Outline Materi
• Materi 1 :Definisi sel Volta
• Materi 2 :Reaksi pada sel Volta
• Materi 3 :Potensial elektroda dan
Potensial sel
• Materi 3 :Contoh sel Volta
3
<<ISI>>
• Definisi Sel Volta adalah : suatu aliran
listrik yang terjadi akibat adanya reaksi
redoks pada elektroda dan larutan
elektrolitnya.
• Rangkaian Sel Volta terdiri dari : elektroda,
elektrolit dan jembatan garam
4
Rangkaian Sel Volta
CU
Zn
V
5
Reaksi Pada Sel Volta
• Elektroda yang Eo nya Besar akan mengalami
reduksi, dan yang Eo nya kecil mengalami
oksidasi.
• Contoh : Eo Zn = -0,34 volt
•
Eo Cu = 0,52 volt
• Maka : Zn
•
Cu+2 + 2e
Zn+2 + 2e ( Oks )
Cu
( red )
• E sel = ( 0,34 + 0,52 ) = 0,86 volt.
6
Contoh Sel Volta
(Pletcher, bab 11, hal 543)
Batere = alat yang dapat menyimpan energi kimia dan (bila
diperlukan) mengubahnya menjadi energi listrik untuk
menghidupkan sirkit luar
Energi listrik dihasilkan dari suatu perubahan kimia spontan (suatu
reaksi redoks dengan G < 0) di dalam batere
Reagen redoks hanya bereaksi di anoda dan katoda  aliran e- antara
kedua kutub sel, melalui sirkit luar
8
7
Komponen Utama Batere
Komponen utama batere
Unjuk kerja batere = f (
• Geometri sel
• Rancangan
komponen sel
• Komposisi
• Reaksi elektrodik
• Kinetika reaksi elektrodik)
8
8
<< Kesimpulan>>
• Potensial sel yang dihasilkan tergantung
pada besarnya potensial elektroda yang
digunakan.
• Elektroda yg Eo lebih kecil akan
mengalami oksidasi.
• Elektroda yg mengalami reduksi = Katoda
9