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Compito seconde
1. Preparazione di una soluzione 1 M di acido cloridrico Si dispone di acido
cloridrico ( HCl ) in sol. 37 %m ( d = 1.19, PM = 36.46 )
2. Preparazione di una soluzione 0.5 M di idrossido di sodio:
Si dispone di idrossido di sodio ( NaOH ) in sol. 32 %m ( d = 1.35, PM = 40 )
3. Preparazione di una soluzione 0.2 M di acido solforico:
Si dispone di acido solforico ( H2SO4 ) in sol. 96 %m ( d = 1.84, PM = 98.08 )
4. Preparazione di una soluzione 0.1 M di acido nitrico:
Si dispone di acido nitrico ( HNO3 ) in sol. 65 %m ( d = 1.40, PM = 63.01 )
5. Calcolare i grammi di KOH che devono essere pesati per preparare 0,5L di
soluzione 0,1 N
6. È data una soluzione di H2SO4 al 53,6% in peso. Sapendo che la densità è 1,44
g/ml, calcolare la molarità, le frazioni molari, e la normalità
7. Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta miscelando 75 mL di HCl 0,2 M
con 25,8 mL di HCl 0,45 M.
8. In una reazione si devono usare 0,24 L di soluzione KOH 0,5 M. Quanti ml di
soluzione di KOH al 15,9% in peso (d=1,145g/ml) devono essere diluiti con
acqua per ottenere la soluzione desiderata?
9. Una soluzione contiene 4,8 g di HNO3 in 50 mL di soluzione. Determinare il
volume di acqua che deve essere utilizzato per ottenere una soluzione 0,25M.
10.È data una soluzione di H2SO4 al 23,8% in peso, densità 1,21g/ml. 41,2 ml di
tale soluzione vengono miscelati con 25,3 ml di soluzione di H2SO4 al 50,7% in
peso, densità 1,405g/ml. Sapendo che la densità della soluzione finale è
1,296g/ml, calcolare la percentuale in peso e la molarità.
P.S. ovviamente ancora devo spiegare.