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第八单元
金属和金属材料
课题一、金属材料
东汉晚期的青铜奔马
重点1
金属材料
1、金属材料
纯金属
合金
重点2
金属材料的发展史
青铜器
炼铁
炼钢
铝
商朝
春秋
战国
100多年前
家里所用的金属制品
所用的
金属材料
1
大多数导线中的金属丝
Cu
2
灯泡中的灯丝
W
3
温度计中的银白色液体
Hg
4
铂金戒指
巧克力包装的“锡纸”
暖气片上粉刷的银色粉末
旧保温瓶胆夹层内的银色金属
Pt
5
6
7
Al
Al
Ag
从金属的应用中找出某些金属的性质
重点3
金属的物理性质
1、共性
2、一些金属的特性
金属的物理性质（共性）
观察项目
颜色
1
2
3
光泽
状态
导电性
导热性
延展性
大多数金属
大部分银白色
（铜是红色，金是黄色）
有金属光泽
大部分是固体（汞是液体）
能导电
能导热
有延展性
一些金属的物理性质比较
导电性
银 铜 金 铝 锌 铁
(优) 100 99 74 61 27 17
金 铅
银
铜
铁
密度/(g·cm3)
(大)19.3 11.3 10.5 8.92 7.86
钨
铁
铜
金
银
熔点/℃
(高)3410 1535 1083 1064 962
铬 铁 银
铜
金
硬度(以金刚石
的硬度为10作标准) (大) 9
4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3
价格(美元/盎
铂 金
银 铜 铝 锌
司) 1盎司
(贵) 805 410 5.7
=31.1035克
铅
7.9(良)
锌
铝
7.14 2.7(小)
铝
锡
660 232(低)
铝
铅
2-2.9 1.5(小)
铅
(贱)
讨论：
根据你的生活经验和表中提供的信息，
并查阅有关资料分析下列问题。
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制
而不用铅制？
铁硬度大且密度适中
2、银的导电性比铜好，为什么电线一
般用铜制而不用银制？
银的价格高，不经济
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用
锡制？如果用锡制的话，可能出现什
么情况？
钨的熔点高，锡的熔点低；
锡受热会融化，断路。
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀
铬？如果镀金怎么样？
防锈；美观但昂贵，不经济。
重点4
物质的性质与物质的用途之间的关系
物质的性质
价格
是否美观
是否易于回收
对环境的影响等
物质的用途
课题1
合
金
重点5
合金
1、合金：在金属中加热融合某些金属和非金属，形
成具有金属特性的物质
注意：合金是金属与金属或金属与非金属的混合物
2、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于
另一种金属的沸点。
铜
纯铜
黄铜
铜丝
二
1
合金
常见的合金：
（铁合金、铝合金、铜合金、钛合金）
（1）铁的合金包括生铁与钢
（2）铝合金
（3）铜的合金包括黄铜青铜白铜
4、铁的合金
关于合金
4、铁的合金
含碳量C%
（1）铁的合金
生铁
2 %~4.3%
钢
0.03 %~2%
(4)钛和钛合金
21世纪重要的金属材料
用途：人造骨、飞机机身
2
合金和纯金属性质的对比
金属材料
主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比
黄铜片（合金） 铜锌
黄色
铜片（纯铜）
铜
（紫）红色
焊锡（合金）
铅锡
银白色
锡（纯锡）
锡
银白色
黄铜片＞铜片
锡
通过以上对比实验，可得出什么结论？
（从颜色，硬度方面）？
＞
焊锡
3.合金和纯金属性质的对比
金属材料
主要 光泽和颜 硬度对比
成分
色
黄铜片（合金） 铜锌
铜片（纯铜）
铜
焊锡（合金） 铅锡
锡（纯锡）
锡
黄色
黄铜＞铜
（紫）红色
银白色
银白色
熔点对比
焊锡 < 锡
一般，合金的硬度大于组成它的纯金属，熔点小
于组成它的纯金属，性能比纯金属更好，应用更
广泛
我对教材的理解及教学建议——课题2
生
产
生
活
的
实
际
金
属
与
氧
气
反
应
初识
金
属
与
酸
反
应
规律
体
现
金属活动性
金
属
与
盐
溶
液
反
应
应用
总结并
应用
新规律
课题2
生产生活实际
1.为什么有的金属制品保留这么完整，
表面没有什么改变；而有的金属表面
春秋金柄铁剑
汉代铁器
东周匈奴族鹿形金怪兽
却有这么大的改变呢？
2.回忆或联想镁、铁、铜、金与氧气
的反应情况。
使学生初步感知金属的活动性。
唐代舞马衔杯纹银壶
战国青铜器
西周变纹钟
金属与酸反应
今年六月，人们发现南京紫
问题：为什么同一件文
金山天文台的浑天仪身上出
物上铁会被酸雨腐蚀而
现了10多处红色锈迹，一些
部位甚至被锈得坑坑洼洼的 。
铜不会被腐蚀或腐蚀不
专家解释，浑天仪“是用拨
严重？
蜡法铸造，里面是铁芯外面
是青铜，红锈表明铁芯出现
使学生意识到金属与酸
了腐蚀。红色的锈蚀不是铜
反应的情况也会反映金
锈，而是铁锈。” 之所以会
锈蚀，是因为“南京会下酸
属的活动性。
雨”。
金属与酸反应
 设计金属与酸反应的实验，通过观察金属
与酸反应的现象知道金属的活动性
 在设计实验时注意对比实验要控制化学反
应的条件
 得出金属活动性顺序表，总结金属与酸反
应的条件，了解置换反应
 提问铜和银的活动性如何比较？
课题2
金属与盐溶液反应（第二课时）
 学生想办法设计实验比较铜和银的活动性
 提问如何比较铁和铜的活动性，并讨论哪
种方法更好
 根据以上两个实验总结金属和盐溶液的反
应规律
在应用金属活动性的过程中，找到新
的规律
课题2
金属活动性的应用（第三课时）
 设计实验验证铝、铁、铜三种金属的活动
性
 练习
应用金属的三个化学性质检验金属的活
动性，体会到三个化学性质实际反映了
一个规律——金属活动性。
课题2
我对教材的理解及教学建议——课题3
元素的含量
金属资源的保护
金属的存在（矿石）
炼铁原理
有关不纯物质的计算
第一课时
铁生锈条件的探究
金属资源的现状
第二课时
由金属的用途引入
想一想：金
属在日常生活
思考：金属是从哪
中的用途？
里来的呢？它在地
人类生活离不开金属
球上以什么样的形
态存在？
金属在自然界中的存在
以
单
质
形
式
存
在
的
金
属
以化合物形式存在
我国金属资源概况：
于矿石中的金属
我国矿物种类齐全，储量
丰富，其中钨、钼、钛等储量
金
居世界前列，铜、铝、锰等储
量在世军上占用重要地位。
黄铁矿石
赤铁矿石
但随着我国经济的高速发
展，对矿产资源需求也不断增
加，主要矿产资源短缺的态势
日益明显。
银
黄铜矿石
辉铜矿石
铁的冶炼
 原料选取要考虑经济效益等因素
 要根据反应物的状态和反应条件选取装置
 观察现象
 注意实验步骤
 注意尾气处理装置
实验设计总结
原理：
实验装置图：
实验现象、
注意问题、
尾气处理。
实
际
生
产
高炉炼铁
达成目标：通过比较、分析等手段提高实验设计能
力，掌握炼铁原理，并增强环保意识。
不纯物的计算
铁
的
计
算
化学方程式的计算
纯净物之间的质量比
已知整体求部分
杂质计算
已知部分求整体
问题设计：
纯氧化铁
制纯铁
含杂质的铁
矿石制纯铁
含杂质的铁矿石
制含杂质的生铁
逐步引导
达成目标
掌握:有关化学方程式计算中的杂质问题计算
课题3
金属资源的保护
铁轨锈蚀
铁钉生锈
金属锈
蚀给人类带
来了巨大的
损失。为了
减少损失，
需要探究金
属锈蚀的原
因、防护的
方法。
1.金属
的腐蚀
和防护
由生活走向化学
铁
生
锈
条
件
的
探
究
探究铁生锈的条件
铁生锈的条件？
（提出问题）
猜想
对比实验控制
化学反应条件
设计实验进行验证
现象
得出结论
讨论、分析
达成目标：进一步增强学生的实验设计能力，明确科
学探究的一般规律；掌握对比实验的设计
要领；分组实验，增强团结协作能力。
通过了解金属生锈的条件，探讨防
止金属锈蚀的简单方法：
水和氧气
隔绝空 隔
在车船的表面喷油漆
是金属生
气或氧 绝
锈的温床
气
水
保持干
燥、洁
净
保
护
膜
制成
合金
钢
由化学走向生活
镀铜
在机械表面涂防锈油
金属用途广、需求大
矿物资源有限
（课本20页图表）
情感升华
金属腐蚀严重
（20％~40％）
矿物不可再生
课件展示
金属资源的保
护迫在眉睫
提出问题
学生讨论
归纳总结
2.保护金属资源
的方法
达成目标：树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物
质的观念。