Transcript Aula Oxirredução

Significa que perdeu
dois elétrons
O GANHO de elétrons é chamado
REDUÇÃO:
Ex.: Cl
Cl-
Significa que ganhou
um elétron
Na oxidação, o NOX (número de oxidação) do
elemento aumenta (pois o elemento perde elétrons).
 Na redução, o NOX reduz (pois o elemento ganha
elétrons).

O agente REDUTOR é aquele que sofre OXIDAÇÃO,
que PERDE elétrons, ou seja, é aquele que provoca
redução.
 O agente OXIDANTE é aquele que sofre REDUÇÃO ,
que GANHA elétrons, ou seja, é aquele elemento que
provoca oxidação.

REDUÇÃO: elemento GANHA elétrons (diminui o
NOX).
 OXIDAÇÃO: Elemento PERDE elétrons (aumenta o
NOX).
 AGENTE REDUTOR: DOA elétrons e sofre
OXIDAÇÃO (aumenta o NOX).
 AGENTE OXIDANTE: RECEBE elétrons e sofre
REDUÇÃO (diminui o NOX).

Família 1A (especialmente o Hidrogênio) + Prata (Au):
NOX = +1
 Família 2A + Zinco (Zn): NOX = +2
 Alumínio (Al): NOX = +3
 Oxigênio (O): sempre NOX = -2
 Família 6A: NOX = -2
 Família 7A: NOX = -1

A soma de todos os NOX de uma molécula sempre
será ZERO.
 Elementos isolados e substâncias simples: NOX
sempre será ZERO.

HCl
Hidrogênio se enquadra na regra de NOX = +1.
O Cloro (Cl) não se enquadra a nenhuma regra, porém, a
soma de todos os NOX da molécula deve ser igual a ZERO.

NOX H + NOX Cl = 0
1 + x
=0
x = -1
1 + -1 = 0
+1
+1
-2
H Cl O
HClO
H = NOX +1
Cl = Não tem regra
O = NOX -2

NOX H + NOX Cl + NOX 0 = 0
1 + x
+ (-2) = 0
1 – 2 = -x
-1 = -x x(-1)
x=1
+2
+4
-6
Ca C O3
CaCO3
NOX Ca = Família 2A, Então NOX = +2
NOX O = (Como o O tem o número 3 ao lado, abaixo, significa que
são 3 moléculas de Oxigênio, então seu NOX deve ser multiplicado
por 3). (-2)x3 = -6
Para encontrar o NOX do Carbono (C):

NOX Ca + NOX C + NOX 03 = 0
+2 +
x + (-2) x3 = 0
+2 +
x + -6
=0
+2 – 6 = -x
-4 = -x x(-1)
x=4
Elemento
isolado tem
NOX = Zero
+2
-2
0
H = NOX fixo +1
(multiplicado por
2 = +2)
+2
-2
HgO + Zn + H2O
Oxigênio tem NOX
fixo -2, então o NOX
do Hg deve ser +2,
para que: -2+2=0
Elemento
isolado tem
NOX = Zero
+2
-4 +2
(-2 +1) x2
0
Zn(OH)2 + Hg
Oxigênio e Hidrogênio
têm NOX fixos e estão
entre parênteses, os dois
são multiplicados por 2
2+
Zn
+
Cu
0
+2
Elemento
isolado tem
NOX = Zero
Por ser um elemento
isolado, o NOX
deveria ser zero,
porém o exercício diz
que o Cu tem carga
+2, então prevalece
o valor da carga
2+ + Cu
Zn
+2
0
Mesmo caso
do Cu2+
Elemento
isolado tem
NOX = Zero


1º Passo: Encontrar/calcular NOX de cada elemento.
2º Passo: Observar se os números do NOX (números de oxidação)
foram alterados.
Quem é o agente oxidante?
Cu, pois ganhou 2 elétrons e sofreu redução.
Cu2+
Cu
+2
0
Quem é o agente redutor?
Zn, pois perdeu 2 elétrons e sofreu oxidação.
Zn
Zn2+
0
+2
Obs.: Quando o sinal for ( + ), quer dizer que o elemento perdeu
elétrons. Quando o sinal foi ( – ) ou for um sinal ( + ) e passar para
zero, significa que o elemento ganhou elétrons.