Transcript oxi-redução - Prof. Camilo Castro

É a perda de elétrons
É o ganho de elétrons
Na
+
Cl
–
É o número que mede
Nox = + 1
Nox = – 1
a carga real ou aparente
de uma espécie química
Na
+
Cl
–
Em compostos covalentes
+1
ZERO
H
H
Cl
–1
H
ZERO
É a perda de elétrons
ou
aumento do Nox
É o ganho de elétrons
ou
diminuição do Nox
Nox Real
 Determinação do Nox pela fórmula estrutural:
Depende basicamente da observação da diferença de
eletronegatividade entre os átomos de cada ligação 
(F > O > N > Cl , etc.)
Exemplo:
H–O–N=O
O
 Nox (H) = +1
Nox (N) = +5
Nox (O) = -2
Nox Médio
 Determinação do Nox pela Fórmula Molecular:
Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio.
Regras Gerais:
1) Substâncias simples Nox = zero.
2) Íons simples Nox = carga do íon.
3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos
elementos é igual a carga do íon.
4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos
é igual a zero.
1ª REGRA
Todo átomo em uma substância
simples
possui Nox igual a ZERO
He
H
P42
Nox = 0
2ª REGRA
Alguns átomos em uma substância
composta
possui Nox
CONSTANTE
H
Ag
Li, Na, K,1A
Rb, Cs, Fr
Nox = + 1
Ag NO3
Nox = + 1
K Br
Nox = + 1
Zn
Cd
Be, Mg, Ca,
2ASr, Ba, Ra
Nox = + 2
Ca CO3
Nox = + 2
Mg Br2
Nox = + 2
Al
Nox = + 3
Al 2 O3
Al Br3
Nox = + 3
calcogênios (O, S, Se, Te, Po)
quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Nox = – 2
Al2 O 3
Nox = – 2
H2 S
Nox = – 2
Halogênios (F, Cl, Br, I, At)
quando for o mais eletronegativo
(no final da fórmula)
Nox = – 1
Al Cl 3
Nox = – 1
HF
Nox = – 1
3ª REGRA
A soma algébrica do Nox de todos
os átomos em uma substância
composta
É igual a ZERO
Na O H
(+1)
(+1)
(– 2)
(+1) + (– 2) + (+1) = 0
Ba
(+2)
As
O
2
2
7
x
(– 2)
2 . (+2) + 2 . x + 7 . (– 2) = 0
4 + 2 . x – 14 = 0
10
= +5
2 . x = 10
14 – 4 x =
2
Na N O 2
(+1)
x
(– 2)
1 . (+1) + 1 . x + 2 . (– 2) = 0
1 + x –4 = 0
x = +43 – 1
K 2S O4
(+1)
x (– 2)
2 . (+1) + x + 4 . (– 2) = 0
–8 = 0
x = +
8 6– 2
2 + x
4ª REGRA
A soma algébrica do Nox de todos
os átomos em um íon é igual à
CARGA DO ÍON
SO
x
2–
4
(– 2)
x + 4 . (– 2) = – 2
x –8 = –2
x = 8 –2
x = +6
PO
x
3–
4
(– 2)
x + 4 . (– 2) = – 3
x –8 = –3
x = 8 –3
x = +5
P2O
x
4–
7
(– 2)
2 . x + 7 . (– 2) = – 4
2 . x – 14 = – 4
10
= +5
2 . x = 10
14 – 4 x =
2
Exercícios de fixação:
Determine o número de oxidação do elemento destacado em
cada um dos compostos a seguir:
01. S8
02. ZnS
03. HBrO4
04. NaHCO3
05. BaH2
06. K2 Cr2 O7
07. Ca3 (PO4)2
08. PbI2
09. CH2 Cl2
10. HCOOH
11. Co2+
12. NH41+
13. CN114. MnO4215. P2O54-
01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de
oxidação do titânio é:
a) + 4.
b) + 2.
c) + 1.
d) – 1.
e) – 2.
R EG R A S PR Á T I C A S
+2
x
–2
Ca Ti O3
2+x–6=0
S U BS T . S I M PL ES : N ox = 0
S U BS T . C O M PO S T A :
Í O N S S I M P LES : N o x = C A R G A D O Í O N
Í O N S C O M P LEX O :
x=6–2
x=+4
N ox = 0
N ox = C A R G A D O Í O N
N o x con st a n t e em co m p os t os
H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1
Z n , C d , B e, M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2
O , S , S e, Te, P o : N o x = - 2 ( f i m da f ór m ul a )
F, C l, B r, I , A t : N ox = -1 ( f i m d a f ór m u l a )
02) Nas espécies químicas BrO3
, Cl2 1e –Hl, os halogênios
têm números de oxidação, respectivamente, iguais a:
R EG R A S PR Á T I C A S
a) – 5, zero e – 1.
S U BS T . SI M PL ES : N ox = 0
b) – 5, – 5 e – 1.
S U BS T . C O M PO ST A :
N ox = 0
Í O N S SI M P LES : N ox = C A R G A D O Í O N
c) – 1, – 5 e + 1.
Í O N S C O M P LEX O :
d) zero, zero e + 1.
N ox = C A R G A D O Í O N
N o x con st a n t e em co m p os t os
H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1
e) + 5, zero e – 1.
Z n , C d , B e, M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2
O , S , S e, Te, P o : N o x = - 2 ( f i m da f ór m ul a )
F, C l, B r, I , A t : N ox = -1 ( f i m d a f ór m u l a )
x
Br
–2
O3
1–
x–6=–1
x=6–1
x=+5
Cl2
HI
Nox = zero
Nox = – 1
O hidrogênio nos hidretos
metálicos tem
Nox = - 1
Ca H 2
Al H 3
Nox = – 1
Nox = – 1
01) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de
oxidação do hidrogênio é, respectivamente:
a) + 1 e + 3.
b) – 2 e + 3.
c) – 1 e + 1.
Nox = – 1
Nox = + 1
d) – 1 e – 1.
e) – 2 e – 3.
MgH2
H3PO4
H n os H ID R ET O S M ET Á LICO S : N o x = - 1
O oxigênio nos peróxidos
tem
Nox = - 1
H2O2
Nox = – 1
Na 2 O 2
Nox = – 1
01) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número
de oxidação, respectivamente, igual a:
a) – 2 e – 2.
b) – 2 e – 1.
CaO
Na2O2
c) – 1 e – 1.
d) – 2 e – 4.
e) – 2 e + 1.
Nox = – 2
Nox = – 1
O xi gên io n os P ER Ó X ID O S : N ox = - 1
As reações que apresentam os
fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO
são denominadas de
reações de óxido-redução (oxiredução ou redox).
0
+1
0
Fe + 2 HCl
+2
H 2 + FeCl 2
OXIDAÇÃO
OXIDANTE
REDUTOR
REDUÇÃO
A espécie química que provoca
Esta é uma reação de
aa oxidação
redução de
de um
um elemento
elemento
OXI-REDUÇÃO
chama-se
chama-se AGENTE
AGENTE OXIDANTE
REDUTOR
01) Na equação representativa de
uma reação de oxi-redução:
2+
Ni + Cu
 Ni
2+
+ Cu
a) O íon Cu 2+ é o oxidante porque ele
é oxidado.
b) O íon Cu 2+ é o redutor porque ele
é reduzido.
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu 2+ é o
redutor.
02) Tratando-se o fósforo branco ( P4 ) com solução
aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido
fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a
equação química equilibrada.
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O
12 H3PO4
+ 20 NO
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são,
respectivamente:
0
+5
+5
P4 e HNO3.
3 Pa)
4 + 5 HNO3 + 2 H2O
3 H3PO4
+2
+ 5 NO
b) P4 e H2O.
c) HNO3 e P4.
OXIDAÇÃO
d) H2O e HNO3.
REDUTOR
e) H2O
e P4.
OXIDANTE
REDUÇÃO
HNO3
P4
03) (UVA-CE) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita,
uma das reações que ocorre nos altos fornos é:
“Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2”.
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número
de oxidação do metal reagente são, respectivamente:
+3
a) CO2 e zero.
–2
+2 –2
0
+4 – 2
Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2
b) CO e + 3.
c) Fe2O3 e + 3.
Oxidação
d) Fe e – 2.
REDUTOR
e) Fe e zero.
Redução
OXIDANTE
04) Assinale a afirmativa correta em relação à reação
2 HCl + NO2  H2O + NO + Cl2
a) O elemento oxigênio sofre redução.
b) O elemento cloro sofre redução.
c) O HCl é o agente oxidante.
d) O NO2 é o agente redutor.
e) O NO2 é o agente oxidante.
+1
–1
+4 –2
+1 –2
+2
–2
0
2 HCl + NO2  H2O + NO + Cl2
Redução /// OXIDANTE
Oxidação /// REDUTOR