Transcript sistemulperiodicalelementelor.ppt

Prof. Barzoi Dumitru
Scoala cu clasele I-VIII
Sapoca Judetul Buzau
Sa ne reamintim:
• Care este structura invelisului electronic?
• Cate straturi electronice se cunosc?
• Cum se noteaza si cum se mai numesc
straturile invelisului electronic?
• In ce sens creste energia electronilor?
• Cum sunt repartizati electronii pe straturi?
• Ce este electronul distinctiv?
Descoperirea unui mare numar de elemente a
dus la necesitatea sistematizarii lor.
Mendeleev a aranjat elementele in ordinea
crescanda a maselor atomice si a observat ca
proprietatile fizice si chimice ale lor se repeta in
mod periodic.Astfel,el descopera legea periodicitatii.
Legea are urmatorul enunt:Proprietatile fizice
si chimice ale elementelor se repeta in mod
periodic in functie de numarul atomic,Z.
SISTEMUL
SIRU
PERIODIC
L DE ELEMENTE
H
Ne
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca--1(IA)
1
1
1
18(VIIIA)
2
H
4
2(IIA)
3
2
4
Li 9Be
7
11
3 23
12
13(IIIA) 14(IVA)
5
B
11
13
6
12
14
C
Na 24 Mg 27 Al 28 Si
15(VA) 16(VIA) 17(VIIA)
7
14
15
31
N
P
8
16
16
32
O
9
19
17
He
10
F 21 Ne
18
S 35,5Cl 40Ar
Sistemul periodic actual cuprinde:
-7 siruri orizontale,numite perioade,notate de la 1
la 7.Sirul de elemente cuprins intre doua gaze
rare succesive se numeste perioada.
- 18 coloane verticale,numite grupe,notate de la 1
la 18,care cuprind elemente ce au proprietati chimice
asemanatoare.Coloanele care cuprind elemente
cu configuratii electronice asemanatoare pe ultimul strat se numesc grupe.
- 109 casute care corespund elementelor cunoscute.
Numar de ordine
(locul ocupat in clasificare)
Masa atomica
17
Cl
Clor
35,54
Simbol chimic
Denumirea elementului
SISTEMUL PERIODIC
Prin legenda si prin prezenta liniei ingrosate,sistemul
periodic ofera si alte informatii despre elemente.
Perioadele
* numarul maxim de elemente din perioada este
egal cu diferenta dintre numarul atomic al gazului
rar ce incheie perioada si numarul atomic al
gazului rar din perioada precedenta.
* in perioade numarul atomic Z creste de la
stanga la dreapta;
* perioadele se clasifica astfel;
-perioade mici – 1,2,3 – care cuprind 2 sau 8
elemente;
-perioade mari - 4,5,6 – care cuprind 18 sau
32 elemente;
* ultima perioada(a saptea) este incompleta.
• Grupele se impart in:
* grupe principale –cuprind elemente ai caror atomi primesc electronul distinctiv pe ultimul strat.Acestea sunt
primele doua si ultimile cinci(1-2 si de la nr.13 la 18).
* grupe secundare (de la nr.3 la 12)-cuprind elemente
care primesc electronul distinctiv pe un strat din interiorul invelisului electronic(penultimul la metalele tranzitionale si antepenultimul pentru elementele din grupa
lantanidelor si grupa actinidelor).
* in grupa,numarul atomic,Z, al unui element,este mai
mare decat al elementului precedent,cu o valoare egala
cu numarul de elemente din perioada care il contine
primul.
Mai jos este reprezentata forma restransa a sistemului periodic(pt. primele 18 elemente).Puteti stabili o corespondenta intre
structura electronica a atomului si perioada in care se afla? Dar
intre structura electronica a atomului si grupa in care se afla?
Analizati pentru inceput elementele din grupele 1si 2,apoi
1(IA)
18(VIIIA)
pentru restul grupelor.
1
1
H
2
He
K
2(IIA)
2
3
Li
4
13(IIIA)
14(IVA) 15(VA) 16(VIA) 17(VIIA)
Be 5
B 6
C 7
N
8
O 9
F 10
Ne
Mg 13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
L
11
3
M
Na 12
Din analiza rezulta:
- numarul stratului periferic in curs de completare este egal cu numarul perioadei in care se
gaseste elementul;
- numarul electronilor de pe ultimul strat al atomului unui element din grupele 1 si 2 este egal cu
numarul grupei in care se gaseste elementul;
- numarul electronilor de pe ultimul strat al unui
element situat in grupele principale 13 – 18 este
egal cu diferenta dintre numarul grupei si 10.
Importanta sistemului periodic
•
Legatura stransa intre locul ocupat de un element in sistem si structura lui atomica a permis
ca sistemul periodic sa devina un instrument
de lucru in studiul chimiei.
• Cunoscand locul elementului in sistem se
pot deduce caracteristicile atomului si anumite
proprietati chimice ale elementului.
• Cu ajutorul numarului atomic Z si al numarului de masa A se pot determina; numarul
protonilor Z,numarul neutronilor A-Z,numarul
electronilor Z si pozitia in sistemul periodic.
Aplicatii
Aplicatia 1.Stabiliti pozitia
in sistemul periodic a elementului cu Z=12.
-Atomul acestui element are
electronii repartizati pe straturi astfel:K→2;L→8; M→2.
Deci elementul este situat in:
-perioada a 3-a deoarece stra
tul al 3-lea(in curs de completare) este ultimul din invelisul
electronic al atomului;
-grupa a 2-a pentru ca pe ultimul strat sunt 2 electroni.
Aplicatia 2.Ce element este situat in grupa a 16-a si perioada
a 3-a?
Pentru ca elementul este situat:
-in perioada a 3-a,atomul are in
structura electroni pe stratul M,
iar straturile K si L sunt complete
-in grupa a 16-a,atomul are pe
ultimul strat 16-10=6 electroni;
-structura electronica a atomului
este;K→2;L→8;M→6.Elementul are Z=16.Din anexa 1 a manualului aflam ca elementul
cautat este sulful.