Transcript Puferi.ppt
Puferi
Koncentrovani rastvori jakih kiselina ili baza
(C > 1·10-2 mol/dm3) = „pseudo-puferi“
Značajni samo u jako kiselim
ili jako baznim rastvorima
Rastvor slabe kiseline i njoj korespodentne baze,
[k] ~ [b]
Veliki značaj u AH
Održavanje pH = const pri izvođenju reakcija
Dejstvo pufera
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO¯
Dodatak kiseline:
H3O+ + CH3COO¯ CH3COOH + H2O
Dodatak baze:
OH¯ + CH3COOH CH3COO¯ + H2O
Izračunavanje pH-vrednosti u
rastvoru pufera
aH
3O
K kac
ck
cb
pH
pK kac
cb
log
ck
CH3COOH + H2O CH3COOˉ + H3O+
CH3COO¯ + H2O CH3COOH + OHˉ
c k Ck c H
O
3
cOH
Ck , Cb cH
3O
cb Cb cH
O
3
cOH
, cOH ck Ck ; cb Cb
Primer 1. Izračunati pH-vrednost rastvora koji
sadrži mravlju kiselinu (pKka = 3,75), C = 0,1 mol/dm3
i natrijum-formijat, C = 0,1 mol/dm3.
Za koliko će se promeniti
pH-vrednost ako se u 100 cm3 ovog rastvora doda
1 cm3 rastvora NaOH, C = 0,1 mol/dm3?
Puferski kapacitet
dCB
dpH
CB = količina dodate jake baze
Uvek β > 0:
Dodatak baze: dCB > 0 pH dpH > 0
Dodatak kiseline: dCB < 0 pH dpH < 0
CB
pH
k1/b1, k2/b2, ... + B:
B + H3O+ K + H2O
B + H2O K + OHˉ
B + k1 K + b1
B + k2 K + b2
....................
dCB dcH
3O
dcOH dcb1 dcb2 ...
dcb
dCB dcH
3O
dcOH dcb / : dpH
dcH O dOH
dcb
dCB
3
dpH
dpH
dpH
dpH
PUFERSKI KAPACITET JE
ADITIVNA VELIČINA
Može se pokazati da je:
C K k cH O
3
2,3 c H O cOH
2
3
c
K
k
O
H
3
ck
C cH
O
3
K k cH
O
3
C K k cH
3O
K c
k
H
O
3
C Kk
; cb
K k cH O
3
ck cb
2
C
Pripremanje rastvora pufera
mešanjem odgovarajućih rastvora
(promena koncentracije zbog promene zapremine!!!)
parcijalnom neutralizacijom:
HA + NaOH NaA + H2O