Transcript Puferi.ppt

Puferi
Koncentrovani rastvori jakih kiselina ili baza
(C > 1·10-2 mol/dm3) = „pseudo-puferi“
 Značajni samo u jako kiselim
ili jako baznim rastvorima
Rastvor slabe kiseline i njoj korespodentne baze,
[k] ~ [b] 
Veliki značaj u AH
Održavanje pH = const pri izvođenju reakcija
Dejstvo pufera
CH3COOH + H2O  H3O+ + CH3COO¯
Dodatak kiseline:
H3O+ + CH3COO¯  CH3COOH + H2O
Dodatak baze:
OH¯ + CH3COOH  CH3COO¯ + H2O
Izračunavanje pH-vrednosti u
rastvoru pufera
aH

3O

K kac
ck
cb
pH 
pK kac
cb
 log
ck
CH3COOH + H2O  CH3COOˉ + H3O+
CH3COO¯ + H2O  CH3COOH + OHˉ
c k  Ck  c H

O
3
 cOH 
Ck , Cb  cH

3O
cb  Cb  cH

O
3
 cOH 
, cOH   ck  Ck ; cb  Cb
Primer 1. Izračunati pH-vrednost rastvora koji
sadrži mravlju kiselinu (pKka = 3,75), C = 0,1 mol/dm3
i natrijum-formijat, C = 0,1 mol/dm3.
Za koliko će se promeniti
pH-vrednost ako se u 100 cm3 ovog rastvora doda
1 cm3 rastvora NaOH, C = 0,1 mol/dm3?
Puferski kapacitet
dCB

dpH
CB = količina dodate jake baze
Uvek β > 0:
Dodatak baze: dCB > 0  pH   dpH > 0
Dodatak kiseline: dCB < 0  pH   dpH < 0
CB
pH
k1/b1, k2/b2, ... + B:
B + H3O+  K + H2O
B + H2O  K + OHˉ
B + k1  K + b1
B + k2  K + b2
....................
dCB  dcH

3O
 dcOH   dcb1  dcb2  ...

 dcb
dCB  dcH
3O

 dcOH    dcb / : dpH
dcH O  dOH 
dcb
dCB
3




dpH
dpH
dpH
dpH
PUFERSKI KAPACITET JE
ADITIVNA VELIČINA
Može se pokazati da je:



C  K k  cH O  
3

  2,3 c H O   cOH   
2
 3


c

K


  
k
O
H
3
 


ck 

C  cH

O
3
K k  cH

O
3
C  K k  cH
3O
 K  c

k
H
O
3

C  Kk
; cb 
K k  cH O 
3
ck  cb

2
C



Pripremanje rastvora pufera
 mešanjem odgovarajućih rastvora
(promena koncentracije zbog promene zapremine!!!)
 parcijalnom neutralizacijom:
HA + NaOH  NaA + H2O