Transcript (Приложение 1)

Слайд № 1.
Классификация оксидов.
Оксиды
Солеобразующие
ОСНОВНЫЕ
BaO
Na2O
ОБРАЗУЮТ
МЕТАЛЛЫ
со С.О. +1;+2;
K2O
CaO
ИСК. BeO; ZnO;
SnO;GeO;PbO;
Несолеобразующие
NO;CO;SiO;N2O;
АМФОТЕРНЫЕ
Al2O3
КИСЛОТНЫЕ
PbO2
ОБРАЗУЮТ МЕТАЛЛЫ
со С.О. +3;+4; + ИСК. ИЗ
ОСНОВНЫХ
Fe2O3
SO3
Mn2O7
ОБРАЗУЮТ ВСЕ
НЕМЕТАЛЛЫ И
МЕТАЛЛЫ
со С.О. +5;+6;+7;
N2O5
SiO2
Слайд № 2
Тест №1
1. Среди следующих формул оксидом является:
1) НСl
2) Na2SO4 3) Na2O
4) NaOH.
2. Среди следующих оксидов несолеобразующим является:
1) СО2
2) СО
3) Na2O
4) SO3.
3. Среди следующих оксидов кислотным является:
1) СО
2) N2O
3) N2O3
4) Al2O3.
4. Среди следующих оксидов основным является:
1) СО2
2) FeO
3) ZnO
4) N2O.
5. Среди следующих оксидов амфотерным является:
1) SO2
2) CO
3) BeO
4) Mn2O7.
6. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия:
1) 47
2) 52,94 3) 15,68
4) 26, 47.
7. Масса (г) 0,25 моль оксида натрия:
1) 155
2) 9,75
3) 248
4) 15,5.
Слайд № 3.
Химические свойства основных и
кислотных оксидов.
Кислоты
Основные
оксиды
Основания
H2 O
ВНИМАНИЕ!
С H2O взаимодействуют
только основные оксиды, образованные
активными металлами
Кислотные
оксиды
Слайд № 4.
Взаимодействие основных оксидов с
водой (ИТБ).
В фарфоровую чашку положите
несколько кусочков оксида
кальция и приливайте к нему
порциями воду. Как меняется
объем содержимого?
Происходит ли выделение или
поглощения тепла? Напишите
уравнение реакции.
После остывания возьмите
некоторое количество
образовавшегося вещества и
внесите в пробирку, тщательно
смешайте с водой и добавьте 23 капли фенолфталеина.
Является ли реакция среды
щелочной? Почему?
Слайд № 5.
Тест № 2
1. С серной кислотой будет взаимодействовать:
1) SO3
2) Mn2O7
3) N2O5
4) MgO.
Составьте уравнение реакции
2. С оксидом натрия будет взаимодействовать:
1) NO
2) MgO
3) SO3
4) K2O.
Составьте уравнение реакции.
3. С водой будет взаимодействовать:
1) FeO
2) Ag2O
3) BaO
4) CuO
Составьте уравнение реакции.
Слайд № 6.
Взаимодействие кислотных оксидов с
водой (ИТБ).
В пробирку поместите 10 капель воды и
насыпьте аккуратно 1 микрошпатель
оксида фосфора (V), подогрейте. Опишите
наблюдения за ходом реакции. Возьмите
стеклянной палочкой пробу на лакмусовую
бумажку. Изменяется ли окраска лакмуса?
Почему?
Слайд № 7.
Тест № 3
1. С гидроксидом натрия будет реагировать:
1) СаО
2) СО
3) SO3
4) K2O
Составьте уравнение реакции.
2. С оксидом азота (V) ,будет реагировать:
1) ВаО
2) Mn2O7
3) CO
4) CO2
Cоставьте уравнение реакции.
3. С водой не будет взаимодействовать:
1) СО2
2) Р2О5
3) SiO2
4) N2O5
Слайд № 8.
Тест № 4
1. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении
реакции, схема которой
Аl + O2 → Al2O3 : 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5.
2. При горении Н2S в избытке кислорода образуется:
1) SO и H2
2) SO2 и H2O
3) SO3 и H2O
4) SO2 и H2.
Составьте уравнение реакции.
3. При окислении ZnS образуются:
1) Zn и SO2
2) ZnO и SO2
3) ZnO и SO3
4) Zn и SO3.
Составьте уравнение реакции.
4. При разложении гидроксида железа (III) образуются:
1) Fe и H2O
2) FeO и H2O
3) Fe2O3 и H2O
4) Fe2O3 и H2.
Составьте уравнение реакции.