Transcript Презентация "Водородная связь"

Исследовательская
работа на тему:
Водородная связь
Работу выполнил: Гаврилов Дмитрий и Скобелева
Наталья
Руководитель: Тухта Валентина Анатольевна
«Муниципальное общеобразовательное учреждение
Вышневолоцкого района «Есеновичская средняя
общеобразовательная школа»
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ
 (Н-связь) – особый тип взаимодействия
между реакционно-способными группами,
при этом одна из групп содержит атом
водорода, склонный к такому
взаимодействию. Водородная связь –
глобальное явление, охватывающее всю
химию. В отличие от обычных химических
связей, Н-связь появляется не в результате
целенаправленного синтеза, а возникает в
подходящих условиях сама и проявляется в
виде межмолекулярных или
внутримолекулярных взаимодействий
Особенности водородной
связи
 Отличительная черта водородной связи –
сравнительно низкая прочность, ее энергия
в 5–10 раз ниже, чем энергия химической
связи. По энергии она занимает
промежуточное положение между
химическими связями и Ван-дерваальсовыми взаимодействиями, теми, что
удерживают молекулы в твердой или жидкой
фазе.
Образование Н-связи
 В образовании Н-связи определяющую роль
играет электроотрицательность
участвующих в связи атомов – способность
оттягивать на себя электроны химической
связи от атома – партнера, участвующего в
этой связи. В результате на атоме А с
повышенной электроотрицательностью
возникает частичный отрицательный заряд
d- , а на атоме-партнере – положительный
d+, химическая связь при этом
поляризуется: Аd-–Нd+.
Образование Н-связи
 Возникший частичный положительный
заряд на атоме водорода позволяет
ему притягивать другую молекулу,
также содержащую
электроотрицательный элемент, таким
образом, основную долю в
образование Н-связи вносят
электростатические взаимодействия
Формирование Н-связи
 В формировании Н-связи участвуют три атома, два
электроотрицательных (А и Б) и находящийся между ними
атом водорода Н, структура такой связи может быть
представлена следующим образом: Б···Нd+–Аd- (водородную
связь обычно обозначают точечной линией). Атом А,
химически связанный с Н, называют донором протона (лат.
donare – дарить, жертвовать), а Б – его акцептором (лат.
acceptor – приемщик). Чаще всего истинного «донорства» нет,
и Н остается химически связанным с А.
 Атомов – доноров А, поставляющих Н для образования Нсвязей, не много, практически всего три: N, O и F, в то же
время набор атомов-акцепторов Б весьма широк.
Водородные связи
Используемая
литература
 Пиментел Дж., О. Мак-Клеллан.
Водородная связь, пер. с англ., М.,
1964
Эпштейн Л.М, Шубина Е.С.
Многоликая водородная связь.
«Природа», 2003, № 1