Transcript ppt Химическая связь Размер

Под химической связью понимают такое
взаимодействие атомов,
которое связывает их в молекулы, ионы,
радикалы, кристаллы
В образовании химической связи могут
принимать участие:
Неспаренные электроны
В образовании химической связи могут
принимать участие:
Пара валентных электронов, находящихся
на одной орбитали
Вакантная орбиталь
Химическую связь между атомами,
возникающую путём обобществления
электронов с образованием общих
электронных пар, называют
ковалентной связью.
Н● + ●Н
Н Н
_
++
_
+
Н● + ●Н
+
Н
Н
электронная
формула
+
а) Обменный механизм образования
ковалентной связи
б) Донорно-акцепторный механизм
образования ковалентной связи
Способы перекрывания ковалентной связи
Способы перекрывания ковалентной связи
SP3 гибридизация
Н
ǀ
Н–С–Н
ǀ
Н
SP3 гибридизация
• форма молекулы – тетраэдр
• углы между осями орбиталей равны
1090 28/
• длинна связи С – С равна 0,154 нм
SP2 гибридизация
SP2 гибридизация
• форма молекулы треугольная
• углы между осями орбиталей равны
1200
• длинна связи С – С равна 0,134 нм
SP гибридизация
• форма молекулы – линейная
• углы между осями орбиталей равны
1800
• длинна связи С – С равна 0,120нм
•СН3 – СН = С = СН2
• СН3 – СН2 – СН = СН2
• Длина связи (rхс) – расстояние между
ядрами атомов, образующих связь (нм)
• Длина С- С связи в молекуле этана равна
0,154 нм
• Длина С=С связи в молекуле этена равна
0,134 нм
• Длина С Ξ С связи в молекуле этина равна
0,120 нм
• Энергия связи (Ехс) – количество
энергии, которую нужно затратить на
разрыв данной химической связи в 1
моль вещества (кДж/моль).
Энергия связи тем больше, чем
меньше длина связи.
Чем меньше длина связи и больше
энергия, тем прочнее молекула
• Направленность – соединение атомов
между собой при образовании общих
электронных пар в определённых
направлениях.
Валентный угол (α) – угол между лучами,
выходящими из центра одного атома
к центрам двух соседних атомов.
• Насыщаемость – способность атомов
присоединять к себе определённое ограниченное
валентными возможностями число других атомов.
• Полярность связи – неравномерное
распределение электронной плотности между
атомами в молекуле.
Ковалентную связь, образующуюся
между атомами с одинаковой
электроотрицательностью, называют
неполярной.
Ковалентную связь, образующуюся
между атомами с разной
электроотрицательностью,
называют полярной.
Полярная и неполярная связь
Cl
Cl
2s
2p
x
2s
2p
2s
2p
x
Cl2
0
0
Cl
H
Cl
Cl
1s
x
x
HCl
+d
-d
H
Cl
Химическую связь между катионами и
анионами, обусловленную их взаимным
притяжением, называют ионной
е
Li•+•F
+
→Li +[
F
] →LiF
Водородная связь
Для образования необходимо
наличие в одной молекуле связи
Н – сильно электроотрицательный
элемент (F,O,N)
Примеры: HF, H2O, CH3OH, NH3
Образование межмолекулярной
водородной связи.
Н
Н
Н



H - O:d-    Hd+ - O:d-    Hd+ -O:
Водородная связь
может быть и
внутримолекулярной.
В частности у белков
вторичная структура
поддерживается
водородными связями.