Transcript 강의록_03.

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제3장: 화학에서의 농도 표현법들
3.1. 다양한 농도 표현법들
3.2. 분율
3.3. 몰분율
3.4. 몰농도
3.5. 몰랄농도
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3.1 다양한 농도 표현법들
농도 =
특정성분의 양
시료의 양
▪ 화학에서 자주 사용하는 농도 표현법들
농도의 종류
특정시료의 양
시료의 양
몰분율
몰
몰
몰농도
몰
부피
몰랄농도
몰
질량(용매)
노말농도
당량수
부피
3
3.2 분율
화학에서 잘 사용하지 않으므로 생략
ppm (parts-per-million): 시료 106 g(1 ton)속에 들어있는 성분의 g수
ppb (parts-per-billion): 시료 109 g(1,000 ton)속에 들어있는 성분의 g수
20도 짜리 소주: 20 v/v (소주 100 mL에 알콜 20 mL)
80 proof whisky: 50 %(v/v) = 100 proof
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3.3 몰분율
3.3.1 몰과 몰질량
전자
양성자
탄소(C)원자
핵
중성자
양성자의 질량 ≈ 중성자의 질량 ≈ 전자의 질량x2000
양성자의 수 + 중성자의 수 = 12
1 mol = 탄소 원자 12 g 속에 들어 있는 원자의 수
= 6.022x1023 개
몰질량: 1 mol의 질량 (주기율표에 적혀 있다.)
원자의 몰질량을 “원자량atomic weight”이라 한다.
양성자의 수
C
탄소
12.011
6
5
3.3.3 몰분율
[예제 3.9] 2.354 g KNO3을 25.0 g의 물에 녹인 용액 속 KNO3와
물의 몰분율
몰질량(원자량)
K: 39.098
N: 14.0067
O: 15.9994
H: 1.00794
6
3.4 몰농도
몰농도molarity
=
용질의 몰수
용액의 부피 (L)
3.4.1 주어진 수용액의 몰농도 구하기
[예제 3.10] 3.200 g NaCl을 500.0 mL의 물에 녹인 용액의 몰농도?
3.4.2 원하는 몰농도의 수용액 제조하기
[예제 3.13] Cu2+의 농도가 0.100 M인 CuSO4 수용액 500.0 mL를
만드는 방법. CuSO4∙5H2O의 몰질량=249.69
3.4.3 진한 몰농도의 수용액으로부터 원하는 몰농도의 수용액 제조하기
[예제 3.15] 11.6 M의 진한 HCl 수용액을 사용하여 0.100 M HCl
수용액 500.0 mL 만들기
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3.5 몰랄농도
몰랄농도molality =
용질의 몰수
용매의 질량 (kg)
[예제 3.19] 2.45 M CH3OH 수용액의 밀도는 0.976 g/mL이다. 이
수용액의 몰랄농도는? CH3OH의 몰질량은 32.04이다.
[숙제] 묽은 용액의 몰농도≈몰랄농도. 이유는?