Transcript GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)

GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIE
Baøi 23
Coù 3 coâng thöùc vieát pha
 Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái 2 Muoái môùi
(Phaûn öùng trao ñoåi)
Muoái pöù:
Tan hoaëc ít tan
Saûn phaåm phaûi coù:
 Chaát keát tuûa
 Chaát bay hôi
 Chaát khoù ñieän ly hôn
 Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ;Chaát ;Chaát
 Aùp duïng 1:
Vieát caùc phaûn öùng
BaSO4 + 2 NaCl
Na22SO
a. BaCl2 + ddNa
SO44 BaSO
b. AgNO33 + ddNaCl
c. FeCl3 + Ag2SO4
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
 Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ;Chaát ;Chaát Ñ
Tan hoaëc ít tan
Muoái pöù:
 Aùp duïng 1:
AgCl + NaNO3
b. AgNO3 + NaCl AgCl
c. FeCl3 + Ag2SO4
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
 Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ;Chaát ;Chaát Ñ
Muoái pöù:
Tan hoaëc ít tan
 Aùp duïng 1:
AgCl+ Fe2(SO4)3
c. 2FeCl3 +3Ag2SO4 6AgCl
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
 Aùp duïng 2:
 Coâng thöùc 1:
Muoái + Muoái
2 Muoái môùi
Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ;Chaát ;Chaát
Muoái pöù:
Tan hoaëc ít tan
 Aùp duïng 1:
BaSO4+2 NaHCO3
d. Ba(HCO3)2+Na2SO
4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO
3 BaCO3+2 NaHCO3
 Aùp duïng 2:
Vieát 5 phaûn öùng coù
+ ?
daïng:
BaCl + ?
KCl
2
 Aùp duïng 2:
Vieát 5 phaûn öùng coù
daïng:
BaCl2 ?
KCl + ?
 Giaûi:
BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4
BaCl2 + K2SO3 2KCl + BaSO3
BaCl2 + K2CO3 2KCl + BaCO3
BaCl2 + K2SiO3 2KCl + BaSiO3
3BaCl2+2K3PO4 6KCl + Ba3(PO4)2
 AÙp duïng 3:
(HVQYVieát vaø caân2001)
baèng phaûn
öùnga. ddAlCl3+ ddKAlO
b. ddAlCl3 + 2ddNa2S
c. ddAlCl3 + dd NaHCO3
Coâng thöùcKhi
2: gaëp
 Caùc muoái Al3+, Fe3+,
Zn2+
Muo A
 Phaûn öùngáivôùi caùc
CO32-;HCO3- ;SO32-;
muoái:
B
Muo
S2- ; HS ; AlO ;HSO3
ái
Coâng thöùc Aùp
2: duïng rieâng cho caùc muo
 Caùc muoái Al3+, Fe3+,
Zn2+
muo A
 Phaûn öùngáivôùi caùc
Pöù:?
CO32-;HCO3- ;SO32-;
muoái:
B
muo
2S ; HS ; AlO ;HSO3
ái
Thöù töï pöù:
Hydroxyt +
Muo A + H2Odd
+ ái
Axitmôùi
+ Axit
Muo B + Axit  Muoái
môùi
ái
PÖÙ cuoái cuøng
2 Coâng thöùc 2:
CO3 ; HCO3
+ muo B : SO2- ; HSO muo A
3
3
3+
3+
2+
( Al ái
, Fe , Zn ) ái
S2- ;HSPÖÙ:Muo A + H2Odd
Hydroxyt ;+
ái
Axitmôùi
+ Axit
Muo B + Axit  Muoái
môùi
ái
AlCl + dd Na2CO3 :?
Ví
AlCl +33 H O  Al(OH)  +3 HCl
duï:
X2
2
3
2 3HCl + Na2CO32 NaCl + CO2+ H2O
X3
2 Coâng thöùc 2:
CO3 ; HCO3
+ Muo B : SO2- ; HSO Muo A
3
3
3+
3+
2+
( Al ái
, Fe , Zn ) ái
S2- ;HSPÖÙ:muo A + H2Odd
Hydroxyt ;+
ái
Axitmôùi
+ Axit
muo B + Axit  Muoái
môùi
ái
AlCl + dd Na2CO3 :?
Ví
AlCl +6
2duï:
3 H2O  2Al(OH)3 +6 HCl
6 3HCl +3Na2CO36NaCl +3 CO2+3H2O
2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3
 2Al(OH)3+ 6NaCl + 3CO2
 AÙp duïng 3:
(HVQYVieát vaø caân2001)
baèng phaûn
öùnga. ddAlCl3 + ddKAlO
b. ddAlCl3 +
+2ddNa
ddNa22SS
c. ddAlCl3 + dd NaHCO3
AlCl + dd KAlO2 :?
AlCl +33 H O  Al(OH)  +3 HCl
2
3
3 KClX 3
33HCl+3KAlO2 +3 H2O 3Al(OH)3+
AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2
 4Al(OH)3 + 3 KCl
 AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
b. ddAlCl3 +ddNa2S
AlCl +3H O  Al(OH)  +3 HCl
2
3
23HCl + Na2S 2 NaCl + H2S
 AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
X2
X3
 AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
b. ddAlCl3 +ddNa2S
2 AlCl3+
+ 36H
H22O 2Al(OH)3 +63 HCl
62 HCl +3Na2S 6
2 NaCl +3 H2S
2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S
 2Al(OH)3 + 6 NaCl + 3 H2S
 AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
X2
X3
 AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
c. ddAlCl3 +ddNaHCO3
AlCl +3H O
Al(OH)3 +3 HCl
2
33HCl +
3 NaHCO3 3 NaCl +3 CO2+3 H2O X 3
AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+ 3 NaCl +3 CO2
 AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
 AÙp duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000)
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
2 Al(OH)3
Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3 3 Na2SO4
3 CO2
 AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999)
Cho 0,1 mol FeCl3 taùc
duïng heát vôùi dd Na2CO3
dö, thu ñöôïc chaát khí vaø
keát tuûa. Laáy keát tuûa
ñem nung ôû nhieät ñoä
cao ñeán khoái löôïng
khoâng ñoåi thì thu ñöôïc
bao nhieâu gam chaát raén?
 AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999)
Cho 0,1 mol FeCl3 taùc
dd Na
duïng heát
vôùi
dd
Na2CO3
2CO
3 dö
dö, thu
ñöôïc
khí vaø
chaát
khíchaát
vaø keát
tuûa
keát tuûa. Laáy keát tuûa
ñem nung ôû nhieät ñoä
cao ñeán khoái löôïng
khoâng ñoåi thì thu ñöôïc
bao nhieâu gam chaát raén?
 Toùm taét aùp duïng 5:(HVKTQS-1999)
0,1 mol FeCl3
to
Raén: ? g

dd Na2CO3 dö
Giaûi
PÖÙ:
2FeCl3+3Na2CO32Fe(OH)3+ 3 NaCl +3 CO2 (1)
0,15 mol
0,1
0,1
2Fe(OH)3 to
0,1
Fe2O3 + 3 H2O
0,05
(mol)
(2)
Theo (1),(2) Raén laø Fe2O3: 0,05(mol)
Vaäy mRaén = 0,05. 160 = 8 gam
Coâng
khi gaëp saét
Pöù xaûy
thöùc
3: ra theo qui taéc 
a. AgNO3 + Fe(NO3)2
Oh
Oh2
TQ 1
b. FeCl3 + KI
Kh2
:
Kh1
Oh2 + Kh1 Oh1+ Kh2
Daõy ñieän hoaù:
Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+
Fe
Cu
Ag+
2I- Fe2+ Ag
 Ví duï 6:Vieát caùc phaûn öùng
a. AgNO3 + Fe(NO3)2
a. AgNO3 + Fe(NO3)2
Fe3+
b. FeCl3 + KI
Ag
TQ
+
Ag
2+
:
Fe
Ag+ Fe2+
 Fe3+
+ Ag
Daõy ñieän hoaù:
Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+
Fe
Cu
Ag+
2I- Fe2+ Ag
 Ví duï 6:Vieát caùc phaûn öùng
b. FeCl3 + KI
a. AgNO3 + Fe(NO3)2
I2
Fe3+ b. FeCl3 + KI
TQ
2+
Fe
:
I2 I- + Fe3+ Fe2+ + 21
Daõy ñieän hoaù:
Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+
Fe
Cu
Ag+
2I- Fe2+ Ag
 Aùp duïng 7:
Troän 100 gam ddAgNO
AgNO
3 3
17% vôùi 200 gam
dd 3)2
Fe(NO
Fe(NO
thu ñöôïc
dd Athu ñöôïc dd
3)2 18%
A coù khoái löôïng rieâng
baèng 1,446 g/ml. Tính
noàng ñoä mol/l cuûa dd A.
Soá mol AgNO3 = 0,1 (mol)
Soá mol Fe(NO3)2 = 0,2 (mol)
- Theo ñeà ta coù pöù:
Fe(NO3)2+ AgNO3 Fe(NO3)3+ Ag (1
)
0
0 (mol)
0,1
Bñ: 0,2
Pöù:0,1
0,1
0,1
Sau: 0,1
0
0,1
0,1 (mol)
0,1
(mol)
Theo (1) ta coù:
mdd 100 + 200 – 108.0,1 =289,2 g
=
289,2
= 200 (ml) = 0,2 (lít)
Vdd=
1,446
0,1
Vaäy:[Fe(NO3)2]= [Fe(NO3)3]= = 0,5 (M)
0,2