Transcript 5 VWO Hst 8 – zuren en basen 8.2 – Zuur, neutraal en basisch.

5 VWO
Hst 8 – zuren en basen
8.2 – Zuur, neutraal en basisch
pH
• pH = -log[H+]
[H+] = 10-pH
• pOH = -log[OH-]
[OH-] = 10-pOH
• pH + pOH = 14
8.3 – hoofdkenmerken van
zuren en basen
• Zuur = deeltje dat H+ kan afstaan
dus: móet H bevatten!
• Base = deeltje dat H+ kan opnemen
vaak: negatief geladen
of: N-atoom
Zuur-base reactie
• Een reactie waarbij H+ wordt overgedragen
• HCl + H2O  Cl- + H3O+
• NH3 + H2O  NH4+ + OH• HCl + NH3  Cl- + NH4+
• H+ + H2O  H3O+
zuur
base
zuur/base
8.4 – sterkte
van zuren en basen
T 49
reactievergelijkingen
• HCl + H2O  Cl- + H3O+
• CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+
• CO32- + H2O  HCO3- + OH• O2- + H2O  2 OH-
8.5 – geconjugeerde
zuur-baseparen
• Nodig: zwakke zuren en basen
Dan:
• CH3COOH
CH3COO• CO32HCO3-
=
=
=
=
zuur
base
base
zuur
Niet met sterk?
• HCl
Cl-
= zuur
= geen base: te zwak!
• O2OH-
= base
= geen zuur: te zwak!
Kz en Kb
• Een sterk zuur heeft een hoge Kz
Een zwak zuur heeft een lage Kz
• Een sterke base heeft een hoge Kb
Een zwakke base heeft een lage Kb
Amfolyt = zuur én base
• Heeft dus H en is vaak negatief
•
•
•
•
•
HCO3HPO42H2PO4H2O
…
8.6 – enkele berekeningen
• 50 mL HNO3 met pH = 1,30
oplossen in 1 L water
? Nieuwe pH = …?
8.6 – enkele berekeningen
• pH = -log[H+]
Dus als ik die weet…
• Gegeven: pH(HNO3) = 1,30
[H+] = 10-pH = 10-1,30 = 0,05 mol/L
• Maar ik heb 50 mL
dus 0,05 x 0,050 = 0,0025 mol H+
• Die 0,0025 mol H+ doe ik in 1 L water
• Dus nieuwe [H+] = 0,0025 mol/L
• Dus pH = -log[H+] = -log(0,0025) = 2,6
8.7 – kwantitatieve analyse
• Kwantiteit = hoeveelheid
Dus: hoeveel stof zit er in?
• Idee:
als ik weet hoeveel ik van het A heb
en ik weet hoeveel A met B reageert
weet ik ook hoeveel B ik heb
DUS…
Voor de titratie van 25 mL zoutzuur is 10
mL 0,01 M NaOH nodig. Bereken M HCl
• 10 mL 0,1 M NaOH = 0,1 mmol NaOH
• NaOH + HCl  Na+ + Cl- + H2O
1 :
1
• Dan heb ik ook 0,1 mmol HCl gehad
• 0,1 mmol / 25 mL = 4 mol/L