Transcript Trabalho de Quimica Prof°:Cirlene Alunas:Thais n°44 e Mariane n

Trabalho de Quimica
Prof°:Cirlene
Alunas:Thais n°44
e
Mariane n°:26
O que são ?
Forças (ou interações) intermoleculares ocorrem
quando moléculas ou átomos interagem entre si sem
que ocorra uma reação química. O que caracteriza uma
reação química é o fato de haver quebra ou formação
de ligações químicas, dando origem a um reagente com
características diferentes dos materiais envolvidos na
reação. Já na interação, não ocorre a reação, no
entanto, as moléculas interagem (atraindo-se ou
repelindo-se) através de forças intermoleculares
-geralmente bem mais fracas que as resultantes de
reações químicas.
Essas forças intermoleculares estão realacionadas com as
propriedades termodinâmicas dos materiais, devido ao grau
de agitação das moléculas provenientes do ganho ou da
perda de energia em determinado sistema. Nos atemos na
investigação de quais forças atuam nos líquidos e nos sólidos
para que suas moléculas ou átomos mantenham-se unidas.
Caracteristicas :
As características de determinados materiais sofrem direnças consideráveis
dependendo do tipo de interação que há entre suas molécula, a quantidade de
moléculas ou átomos encontrados no material e a estrutura tridimensional da
molécula. Por exemplo, o CH4 que possui um carbono, em temperatura ambiente
se apresenta em estado gasoso já o C8H18 apresenta-se em forma líquida. (R.
Rocha, 2001).
Dessa forma podemos classificas três tipos básicos de interações
intermoleculares: interação dipolo-dipolo, pontes de hidrogênio, dipolo
instantâneo e dipolo induzido e interações iônicas.
É importante lembrar que essas interações surgem devidao a natureza elétrica dos
materiais de forma que uma molécula ou átomo influencie o comportamento de
outros nas suas proximidades.
Ligações de Hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio
O átomo de hidrogênio tem propriedades especiais por ser um átomo
muito pequeno, sem elétrons no interior: por dentro da camada de
valência há apenas o núcleo do átomo, o próton. Uma das propriedades
que só o átomo de hidrogênio apresenta é a capacidade de exercer uma
força de atração intermolecular chamada ligação de hidrogênio, ou ponte
de hidrogênio.
A ligação de hidrogênio só pode ocorrer quando o hidrogênio estiver
ligado a um átomo pequeno e muito eletronegativo: apenas F, O, N
satisfaz as condições necessárias. Quando o hidrogênio está ligado a um
átomo muito eletronegativo, a densidade eletrônica em torno do próton
fica bem baixa; esta parte da molécula é então fortemente atraída pelos
pares de elétrons do F, O, N de outra molécula, estabelecendo a ligação
de hidrogênio.
As ligações de hidrogênio representam importante papel tanto nas
propriedades especiais da água como em moléculas de extrema
importância para os seres vivos: elas determinam a forma das
proteínas, e constituem a força que une as hélices do DNA.
Interações
do tipo dipolo-dipolo
Interações do
tipo
dipolo-dipolo
Em moléculas constituídas de átomos diferentes, os elétrons não são
compartilhados de maneira equivalente. O comportamento de átomos
em moléculas pode ser entendido através de uma série de conceitos.
Por exemplo, a tendência de um átomo em atrair elétrons para si, em
um ambiente molecular, é caracterizada por uma quantidade
denominada eletronegatividade. A Tabela 2 mostra valores de
eletronegatividade para alguns átomos:
Em uma molécula composta de átomos com diferentes
eletronegatividades, os átomos com menor eletronegatividade ficam
com cargas parciais positivas, e os átomos com maior
eletronegatividade ficam com cargas parciais negativas. O resultado
disto é que ocorre então uma polarização das ligações que refletirá na
maneira como a molécula irá interagir. Para ilustrar este conceito,
considere a molécula de acetona, mostrada na Figura 4. Uma vez que o
oxigênio é mais eletronegativo que o átomo de carbono, a ligação C=O
exibirá um dipolo elétrico μ, (dois monopolos elétricos), com os
elétrons tendendo a serem mais atraídos pelo oxigênio.
Então, a ligação C=O terá uma carga parcial negativa (δ-) no oxigênio e
uma carga parcial positiva no carbono (δ+). A representação do dipolo
elétrico resultante na molécula de acetona é mostrada na Figura 4b. A
ponta da seta é voltada para o lado negativo do dipolo. Da mesma
forma que os lados opostos de um magneto (imã) se atraem, os lados
opostos de um dipolo se atraem, dando origem às interações dipolodipolo.