Transcript FORMULACIÓN - IES Conde de Aranda
Slide 1
IES Conde de Aranda
Física y química 4º ESO
FORMULACIÓN
Compuestos inorgánicos
N a 2C O3
H 2 SO 4
M gF2
Slide 2
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
I.
Elementos. Valencias
II. Sustancias simples
III. Combinaciones binarias del hidrógeno
A.
B.
C.
Hidrácidos
Hidrógeno con otros no metales
Hidruros metálicos
IV. Combinaciones binarias del oxígeno
A.
B.
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
V. Sales binarias
VI. Hidróxidos
VII. Oxoácidos
VIII. Oxosales
Slide 3
IES Conde de Aranda
I.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Elementos. Valencias
Los elementos químicos se representan mediante un símbolo que consta de
una o dos letras, hasta el nº 105. A partir de éste tienen tres letras.
La primera letra se pone siempre en mayúscula, y las siguientes, si las hay, en
minúscula.
Símbolos de los alquimistas
Símbolos de Dalton
Los nombres tienen diversas procedencias: el país dónde se obtuvo, quién lo
descubrió, la mitología, ...
Los símbolos pueden derivar del nombre en latín.
Slide 4
FORMULACIÓN
IES Conde de Aranda
I.
Física y química 4º ESO
Elementos. Valencias
Para formular un compuesto es útil suponer que está constituido por iones.
La carga imaginaria, positiva o negativa, que se asigna a cada elemento se
denomina nº de oxidación o valencia.
Siempre se debe cumplir que la suma de todos los números de oxidación de todos los átomos
de los elementos que forman parte de un compuesto debe ser cero.
Ejemplos
2
1
M g C l2 : M g ; C l 2 2 1 0
1
6
2
H 2 SO 4 : H ; S ; O 2 1 6 4 2 0
Slide 5
IES Conde de Aranda
I.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Elementos. Valencias
Las valencias más usuales de los elementos son las que aparecen en la tabla:
En cada tipo de compuesto se indicará qué valencias utiliza cada elemento.
En las fórmulas de los compuestos, se escribirán en primer lugar los
átomos de los elementos que tengan valencia positiva.
Slide 6
FORMULACIÓN
IES Conde de Aranda
II.
Física y química 4º ESO
Sustancias simples
Sustancias simples son aquellas que están constituidas por un solo elemento.
En general, muchos elementos gaseosos suelen encontrarse en forma
diatómica: O2, N2, H2, ...
Ejemplos
Nombre Común
Nombre
sistemático
H2
hidrógeno
dihidrógeno
F2
flúor
diflúor
Cl2
cloro
dicloro
N2
nitrógeno
dinitrógeno
O2
oxígeno
dioxígeno
O3
ozono
trioxígeno
Fe
hierro
hierro
Ag
plata
plata
Slide 7
IES Conde de Aranda
III.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Combinaciones binarias del hidrógeno
El hidrógeno tiene la peculiaridad de poder ceder un electrón o ganarlo por
lo que puede dar lugar a variados tipo de compuestos.
En las combinaciones binarias puede ser la parte más electropositiva, la más
electronegativa o presentar enlaces covalentes.
A. Hidrácidos
Son combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te.
El hidrógeno tiene siempre valencia positiva (I). El otro elemento, la valencia
negativa que posea.
Fórmula general
HnX
n: valencia del no metal (sin signo)
Slide 8
IES Conde de Aranda
III.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Combinaciones binarias del hidrógeno
A. Hidrácidos
Fórmula general: H n X
Nombre sistemático
en solución acuosa
HF
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
H2Te
telururo de hidrógeno
ácido telurhídrico
HBr
HI
H2Se
H2S
Slide 9
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
III. Combinaciones binarias del hidrógeno
B. Hidrógeno con otros no metales
Estos compuestos tienen enlaces covalentes y no presentan propiedades
ácidas
El hidrógeno se coloca en segundo lugar. Tienen nombre comunes.
Fórmula general:
XH n
Nombre común
Nombre sistemático
NH3
Amoniaco
trihidruro de nitrógeno
PH3
Fosfina
trihidruro de fósforo
AsH3
Arsina
trihidruro de arsénico
SbH3
estibina
trihidruro de antimonio
CH4
metano
SiH4
silano
tetrahidruro de nitrógeno
Slide 10
IES Conde de Aranda
III.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Combinaciones binarias del hidrógeno
C. Hidruros metálicos
Son combinaciones del hidrógeno con los metales.
Fórmula general:
MH n
n es la valencia mayor del metal.
Nombre IUPAC
Nombre sistemático
LiH
hidruro de litio
hidruro de litio
MgH2
hidruro de magnesio
dihidruro de magnesio
AlH3
hidruro de aluminio
trihidruro de aluminio
GaH3
hidruro de galio
trihidruro de galio
SnH4
hidruro de estaño
tetrahidruro de estaño
Slide 11
FORMULACIÓN
IES Conde de Aranda
Física y química 4º ESO
Prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional
Nº de
valencias
2
3
4
valencia
prefijos
sufijos
mayor
-ico
menor
-oso
mayor
-ico
siguiente
-oso
menor
hipo-
-oso
mayor
per-
-ico
siguiente
-ico
siguiente
-oso
menor
hipo-
-oso
Slide 12
IES Conde de Aranda
IV.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Combinaciones binarias del oxígeno
A. Óxidos metálicos
Son combinaciones del oxígeno con los metales.
El oxígeno tiene valencia –II y el metal cualquiera de sus valencias. Para formular el
compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica.
Fórmula general:
M 2On
n es la valencia del metal.
Nombre sistemático
Nombre Stock
Nombre antiguo
Na2O
óxido de disodio
óxido de sodio
óxido sódico
FeO
óxido de hierro
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
Fe2O3
trióxido de dihierro
óxido de hierro (III)
óxido férrico
SnO
óxido de estaño
óxido de estaño (II)
óxido estannoso
SnO2
dióxido de estaño
óxido de estaño (IV)
óxido estánnico
Slide 13
IES Conde de Aranda
IV.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Combinaciones binarias del oxígeno
B. Óxidos no metálicos
Son combinaciones del oxígeno con los no metales.
El oxígeno tiene valencia –II y el no metal cualquiera de sus valencias positivas. Para
formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica.
Fórmula general:
X 2On
n es la valencia del no metal.
Nombre sistemático
Nombre Stock
Nombre antiguo*
SO
óxido de azufre
óxido de azufre (II)
óxido hiposulfuroso
SO2
dióxido de azufre
óxido de azufre (IV)
óxido sulfuroso
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre (VI)
óxido sulfúrico
Br2O
óxido de dibromo
óxido de bromo (I)
óxido hipobromoso
Br2O3
trióxido de dibromo
óxido de bromo (III)
óxido bromoso
Br2O5
pentaóxido de dibromo
óxido de bromo (V)
óxido brómico
Br2O7
heptaóxido de dibromo
óxido de bromo (VII)
óxido perbrómico
*En la nomenclatura tradicional, en algunos casos puede utilizarse el término anhídrido.
Slide 14
IES Conde de Aranda
V.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Sales binarias
Son combinaciones de un metal y un no metal.
El no metal tiene siempre la valencia negativa y el metal cualquiera de sus valencias
positivas. Para formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se
simplifica.
Fórmula general:
MnXm
n es la valencia del no metal. m es la valencia del metal.
Nombre sistemático
Nombre Stock
Nombre antiguo
NaCl
cloruro de sodio
cloruro de sodio
cloruro sódico
MgBr2
dibromuro de magnesio
bromuro de magnesio
bromuro magnésico
Fe S
sulfuro de hierro
sulfuro de hierro (II)
sulfuro ferroso
Fe2S3
trisulfuro de dihierro
sulfuro de hierro(III)
sulfuro férrico
CuI
yoduro de cobre
yoduro de cobre (I)
yoduro cuproso
nitruro de calcio
fluoruro estannoso
Slide 15
IES Conde de Aranda
VI.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Hidróxidos
Son combinaciones de un metal el ión OH- (ión/anión hidróxido).
El metal tiene cualquiera de sus valencias positivas. Para formular el compuesto se
intercambian las valencias y si se puede se simplifica.
Fórmula general: M ( O H ) m
m es la valencia del metal.
Nombre sistemático
Nombre Stock
Nombre antiguo
Ca(OH)2
dihidróxido de calcio
hidróxido de calcio
hidróxido cálcico
Fe(OH)2
dihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (II)
hidróxido ferroso
Fe(OH)3
trihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (III)
hidróxido férrico
Sn(OH)2
Sn(OH)4
hidróxido de plomo (II)
trihidróxido de cobalto
Slide 16
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
VII. Oxoácidos
Son combinaciones de hidrógeno, oxígeno y un átomo central que generalmente es
un no metal, aunque en ocasiones puede ser un metal con un número de oxidación
elevado.
El hidrógeno tiene siempre valencia +I, el oxígeno –II y el átomo central cualquiera
de sus valencias positivas.
Fórmula general: H a X b O c
Para obtener la fórmula podemos hacerlo de dos formas:
i. A partir del óxido correspondiente. Por ejemplo, queremos formular el ácido
nítrico:
Escribimos la fórmula del óxido nítrico: N2O5.
Le “sumamos” una molécula de agua: N2O5 + H2O→ H2N2O6
Por último, simplificamos si es posible: HNO3
Ejercicio: formular el ácido hiposulfuroso
Solución: H2SO2
Slide 17
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
VII. Oxoácidos
ii. Mediante determinación del número de oxidación del átomo central. Por
ejemplo, queremos formular el perclórico:
Del prefijo per y del sufijo ico determinamos la valencia del cloro: +VII
Le añadimos los oxígenos necesarios para que la suma de las valencias del átomo
central y del total de oxígenos nos de el primer valor negativo. En este caso debemos
añadir 4 oxígenos: 7 (Cl) + 4 x (-2) (O) = -1
Obtenemos con ello el siguiente anión: ClO4Añadimos los hidrógenos necesarios para que el compuesto sea eléctricamente
neutro: HClO4
Ejercicio: formular el ácido yodoso
Solución: HIO2
Slide 18
FORMULACIÓN
IES Conde de Aranda
Física y química 4º ESO
VII. Oxoácidos
Para nombrar los ácidos primero debemos determinar la valencia del átomo central.
Ejemplo: H2CO3
Aplicamos la regla de que la suma de las valencias de todos los átomos que
intervienen en un compuesto debe ser 0. Como el hidrógeno tiene valencia +I, y el
oxígeno –II,
El hidrógeno tiene valencia +I, y el oxígeno –II; el carbono debe tener valencia
2 ( 1) x 3 ( 2) 0
H
C
O
Para nombrarlo tenemos tres posibilidades.
x 4
C
Slide 19
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
VII. Oxoácidos
Nombre sistemático
Nombre Stock
Nombre tradicional
H2CO3
ácido trioxocarbónico (IV)
trioxocarbonato (IV) de h.
ácido carbónico
HClO2
Ácido dioxoclórico (III)
dioxoclorato (III) de h.
ácido cloroso
H2SeO4
HIO
ácido teluroso
tetraoxosulfato (VI) de h.
ácido trioxobrómico (V)
Slide 20
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
VIII. Sales ternarias
Son el resultado de la sustitución del hidrógeno de los oxoácidos por un metal.
Están constituidas por un anión complejo y un catión.
Por ejemplo: N a 2 SO 4
Se obtiene por sustitución del hidrógeno de ácido sulfúrico: H 2 SO 4
Al quitar los hidrógenos queda el anión S O 2
4
Como el sodio tiene valencia +I, necesitamos dos iones Na+ para compensar la
carga del anión.
Para nombrarlos se obtiene la valencia del átomo central de modo similar a como
hacemos en los oxoácidos.
Hay tres formas de nombrarlos.
IES Conde de Aranda
Física y química 4º ESO
FORMULACIÓN
Compuestos inorgánicos
N a 2C O3
H 2 SO 4
M gF2
Slide 2
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
I.
Elementos. Valencias
II. Sustancias simples
III. Combinaciones binarias del hidrógeno
A.
B.
C.
Hidrácidos
Hidrógeno con otros no metales
Hidruros metálicos
IV. Combinaciones binarias del oxígeno
A.
B.
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
V. Sales binarias
VI. Hidróxidos
VII. Oxoácidos
VIII. Oxosales
Slide 3
IES Conde de Aranda
I.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Elementos. Valencias
Los elementos químicos se representan mediante un símbolo que consta de
una o dos letras, hasta el nº 105. A partir de éste tienen tres letras.
La primera letra se pone siempre en mayúscula, y las siguientes, si las hay, en
minúscula.
Símbolos de los alquimistas
Símbolos de Dalton
Los nombres tienen diversas procedencias: el país dónde se obtuvo, quién lo
descubrió, la mitología, ...
Los símbolos pueden derivar del nombre en latín.
Slide 4
FORMULACIÓN
IES Conde de Aranda
I.
Física y química 4º ESO
Elementos. Valencias
Para formular un compuesto es útil suponer que está constituido por iones.
La carga imaginaria, positiva o negativa, que se asigna a cada elemento se
denomina nº de oxidación o valencia.
Siempre se debe cumplir que la suma de todos los números de oxidación de todos los átomos
de los elementos que forman parte de un compuesto debe ser cero.
Ejemplos
2
1
M g C l2 : M g ; C l 2 2 1 0
1
6
2
H 2 SO 4 : H ; S ; O 2 1 6 4 2 0
Slide 5
IES Conde de Aranda
I.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Elementos. Valencias
Las valencias más usuales de los elementos son las que aparecen en la tabla:
En cada tipo de compuesto se indicará qué valencias utiliza cada elemento.
En las fórmulas de los compuestos, se escribirán en primer lugar los
átomos de los elementos que tengan valencia positiva.
Slide 6
FORMULACIÓN
IES Conde de Aranda
II.
Física y química 4º ESO
Sustancias simples
Sustancias simples son aquellas que están constituidas por un solo elemento.
En general, muchos elementos gaseosos suelen encontrarse en forma
diatómica: O2, N2, H2, ...
Ejemplos
Nombre Común
Nombre
sistemático
H2
hidrógeno
dihidrógeno
F2
flúor
diflúor
Cl2
cloro
dicloro
N2
nitrógeno
dinitrógeno
O2
oxígeno
dioxígeno
O3
ozono
trioxígeno
Fe
hierro
hierro
Ag
plata
plata
Slide 7
IES Conde de Aranda
III.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Combinaciones binarias del hidrógeno
El hidrógeno tiene la peculiaridad de poder ceder un electrón o ganarlo por
lo que puede dar lugar a variados tipo de compuestos.
En las combinaciones binarias puede ser la parte más electropositiva, la más
electronegativa o presentar enlaces covalentes.
A. Hidrácidos
Son combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te.
El hidrógeno tiene siempre valencia positiva (I). El otro elemento, la valencia
negativa que posea.
Fórmula general
HnX
n: valencia del no metal (sin signo)
Slide 8
IES Conde de Aranda
III.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Combinaciones binarias del hidrógeno
A. Hidrácidos
Fórmula general: H n X
Nombre sistemático
en solución acuosa
HF
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
H2Te
telururo de hidrógeno
ácido telurhídrico
HBr
HI
H2Se
H2S
Slide 9
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
III. Combinaciones binarias del hidrógeno
B. Hidrógeno con otros no metales
Estos compuestos tienen enlaces covalentes y no presentan propiedades
ácidas
El hidrógeno se coloca en segundo lugar. Tienen nombre comunes.
Fórmula general:
XH n
Nombre común
Nombre sistemático
NH3
Amoniaco
trihidruro de nitrógeno
PH3
Fosfina
trihidruro de fósforo
AsH3
Arsina
trihidruro de arsénico
SbH3
estibina
trihidruro de antimonio
CH4
metano
SiH4
silano
tetrahidruro de nitrógeno
Slide 10
IES Conde de Aranda
III.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Combinaciones binarias del hidrógeno
C. Hidruros metálicos
Son combinaciones del hidrógeno con los metales.
Fórmula general:
MH n
n es la valencia mayor del metal.
Nombre IUPAC
Nombre sistemático
LiH
hidruro de litio
hidruro de litio
MgH2
hidruro de magnesio
dihidruro de magnesio
AlH3
hidruro de aluminio
trihidruro de aluminio
GaH3
hidruro de galio
trihidruro de galio
SnH4
hidruro de estaño
tetrahidruro de estaño
Slide 11
FORMULACIÓN
IES Conde de Aranda
Física y química 4º ESO
Prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional
Nº de
valencias
2
3
4
valencia
prefijos
sufijos
mayor
-ico
menor
-oso
mayor
-ico
siguiente
-oso
menor
hipo-
-oso
mayor
per-
-ico
siguiente
-ico
siguiente
-oso
menor
hipo-
-oso
Slide 12
IES Conde de Aranda
IV.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Combinaciones binarias del oxígeno
A. Óxidos metálicos
Son combinaciones del oxígeno con los metales.
El oxígeno tiene valencia –II y el metal cualquiera de sus valencias. Para formular el
compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica.
Fórmula general:
M 2On
n es la valencia del metal.
Nombre sistemático
Nombre Stock
Nombre antiguo
Na2O
óxido de disodio
óxido de sodio
óxido sódico
FeO
óxido de hierro
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
Fe2O3
trióxido de dihierro
óxido de hierro (III)
óxido férrico
SnO
óxido de estaño
óxido de estaño (II)
óxido estannoso
SnO2
dióxido de estaño
óxido de estaño (IV)
óxido estánnico
Slide 13
IES Conde de Aranda
IV.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Combinaciones binarias del oxígeno
B. Óxidos no metálicos
Son combinaciones del oxígeno con los no metales.
El oxígeno tiene valencia –II y el no metal cualquiera de sus valencias positivas. Para
formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica.
Fórmula general:
X 2On
n es la valencia del no metal.
Nombre sistemático
Nombre Stock
Nombre antiguo*
SO
óxido de azufre
óxido de azufre (II)
óxido hiposulfuroso
SO2
dióxido de azufre
óxido de azufre (IV)
óxido sulfuroso
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre (VI)
óxido sulfúrico
Br2O
óxido de dibromo
óxido de bromo (I)
óxido hipobromoso
Br2O3
trióxido de dibromo
óxido de bromo (III)
óxido bromoso
Br2O5
pentaóxido de dibromo
óxido de bromo (V)
óxido brómico
Br2O7
heptaóxido de dibromo
óxido de bromo (VII)
óxido perbrómico
*En la nomenclatura tradicional, en algunos casos puede utilizarse el término anhídrido.
Slide 14
IES Conde de Aranda
V.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Sales binarias
Son combinaciones de un metal y un no metal.
El no metal tiene siempre la valencia negativa y el metal cualquiera de sus valencias
positivas. Para formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se
simplifica.
Fórmula general:
MnXm
n es la valencia del no metal. m es la valencia del metal.
Nombre sistemático
Nombre Stock
Nombre antiguo
NaCl
cloruro de sodio
cloruro de sodio
cloruro sódico
MgBr2
dibromuro de magnesio
bromuro de magnesio
bromuro magnésico
Fe S
sulfuro de hierro
sulfuro de hierro (II)
sulfuro ferroso
Fe2S3
trisulfuro de dihierro
sulfuro de hierro(III)
sulfuro férrico
CuI
yoduro de cobre
yoduro de cobre (I)
yoduro cuproso
nitruro de calcio
fluoruro estannoso
Slide 15
IES Conde de Aranda
VI.
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
Hidróxidos
Son combinaciones de un metal el ión OH- (ión/anión hidróxido).
El metal tiene cualquiera de sus valencias positivas. Para formular el compuesto se
intercambian las valencias y si se puede se simplifica.
Fórmula general: M ( O H ) m
m es la valencia del metal.
Nombre sistemático
Nombre Stock
Nombre antiguo
Ca(OH)2
dihidróxido de calcio
hidróxido de calcio
hidróxido cálcico
Fe(OH)2
dihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (II)
hidróxido ferroso
Fe(OH)3
trihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (III)
hidróxido férrico
Sn(OH)2
Sn(OH)4
hidróxido de plomo (II)
trihidróxido de cobalto
Slide 16
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
VII. Oxoácidos
Son combinaciones de hidrógeno, oxígeno y un átomo central que generalmente es
un no metal, aunque en ocasiones puede ser un metal con un número de oxidación
elevado.
El hidrógeno tiene siempre valencia +I, el oxígeno –II y el átomo central cualquiera
de sus valencias positivas.
Fórmula general: H a X b O c
Para obtener la fórmula podemos hacerlo de dos formas:
i. A partir del óxido correspondiente. Por ejemplo, queremos formular el ácido
nítrico:
Escribimos la fórmula del óxido nítrico: N2O5.
Le “sumamos” una molécula de agua: N2O5 + H2O→ H2N2O6
Por último, simplificamos si es posible: HNO3
Ejercicio: formular el ácido hiposulfuroso
Solución: H2SO2
Slide 17
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
VII. Oxoácidos
ii. Mediante determinación del número de oxidación del átomo central. Por
ejemplo, queremos formular el perclórico:
Del prefijo per y del sufijo ico determinamos la valencia del cloro: +VII
Le añadimos los oxígenos necesarios para que la suma de las valencias del átomo
central y del total de oxígenos nos de el primer valor negativo. En este caso debemos
añadir 4 oxígenos: 7 (Cl) + 4 x (-2) (O) = -1
Obtenemos con ello el siguiente anión: ClO4Añadimos los hidrógenos necesarios para que el compuesto sea eléctricamente
neutro: HClO4
Ejercicio: formular el ácido yodoso
Solución: HIO2
Slide 18
FORMULACIÓN
IES Conde de Aranda
Física y química 4º ESO
VII. Oxoácidos
Para nombrar los ácidos primero debemos determinar la valencia del átomo central.
Ejemplo: H2CO3
Aplicamos la regla de que la suma de las valencias de todos los átomos que
intervienen en un compuesto debe ser 0. Como el hidrógeno tiene valencia +I, y el
oxígeno –II,
El hidrógeno tiene valencia +I, y el oxígeno –II; el carbono debe tener valencia
2 ( 1) x 3 ( 2) 0
H
C
O
Para nombrarlo tenemos tres posibilidades.
x 4
C
Slide 19
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
VII. Oxoácidos
Nombre sistemático
Nombre Stock
Nombre tradicional
H2CO3
ácido trioxocarbónico (IV)
trioxocarbonato (IV) de h.
ácido carbónico
HClO2
Ácido dioxoclórico (III)
dioxoclorato (III) de h.
ácido cloroso
H2SeO4
HIO
ácido teluroso
tetraoxosulfato (VI) de h.
ácido trioxobrómico (V)
Slide 20
IES Conde de Aranda
FORMULACIÓN
Física y química 4º ESO
VIII. Sales ternarias
Son el resultado de la sustitución del hidrógeno de los oxoácidos por un metal.
Están constituidas por un anión complejo y un catión.
Por ejemplo: N a 2 SO 4
Se obtiene por sustitución del hidrógeno de ácido sulfúrico: H 2 SO 4
Al quitar los hidrógenos queda el anión S O 2
4
Como el sodio tiene valencia +I, necesitamos dos iones Na+ para compensar la
carga del anión.
Para nombrarlos se obtiene la valencia del átomo central de modo similar a como
hacemos en los oxoácidos.
Hay tres formas de nombrarlos.