Transcript มวลอะตอม - krooree
Slide 1
บทเรี ยนคอมพิวเตอร์ช่วยสอน
เรื่ อง
มวลอะตอม
ครู นารี รัตน์ พิริยะพันธุ์สกุล
โรงเรียนจุฬาภรณราชวิทยาลัย เชียงราย
Slide 2
จุดประสงค์ การเรียนรู้
อธิบาย และคานวณหา มวลของธาตุ 1 อะตอม มวลอะตอม
และ มวลอะตอมเฉลีย่ ได้
1. อธิบายความหมายของ มวลของธาตุ 1 อะตอม และ มวลอะตอมได้
2. คานวณหามวลอะตอมของธาตุได้ เมื่อทราบมวลของธาตุ 1 อะตอม
3. คานวณมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุได้
เมื่อทราบจานวนและปริ มาณของแต่ละไอโซโทปในธรรมชาติ
4. คานวณหามวลของธาตุ 1 อะตอมได้ เมื่อทราบมวลอะตอมของธาตุ
5. บอกความสัมพันธ์ระหว่างมวล(กรัม) มวลอะตอม และจานวนอะตอม
ของธาตุได้
2
Slide 3
อะตอม เป็ นอนุภาคที่เล็กที่สุดของธาตุที่ยงั คงแสดงสมบัติของธาตุน้ นั ได้
และมีขนาดเล็กมากๆ มองด้วยตาเปล่าไม่เห็น
☻การเกิดปฏิกริ ิยาเคมี เป็ นการเปลี่ยนแปลงในระดับอะตอม
ซึ่งในทางปฏิบตั ิแล้วเราไม่สามารถที่จะนับจานวนอะตอมของธาตุ ได้
เพราะ อะตอมมีขนาดเล็ก แม้จะนามาเพียงเล็กน้อยก็มีจานวนมากมายมหาศาล
เราจึงทาการนับจานวนอนุภาคของสารโดยอ้อม
นัน่ คือ วัดปริ มาณโดย ชั่งหามวล หรื อ วัดปริมาตร แทน
เช่นเดียวกับ การจาหน่ายข้าวสาร ที่เราชัง่ หามวลเป็ น กิโลกรัม
หรื อ วัดปริ มาตร เป็ นลิตร หรื อถัง แทนการนับเมล็ดข้าวสาร
3
Slide 4
☻มวลของธาตุ 1 อะตอม
เป็ นมวลที่แท้จริ ง
ดังนั้น การกล่าวถึงมวลของธาตุ 1 อะตอม จะต้องมีหน่วยกากับด้วยเสมอ
เช่น
H 1 อะตอม = 1.66 1024 g
หรื อ U 1 อะตอม = 3.91 1022 g
ในทางปฏิบตั ิ เราไม่สามารถนาธาตุ 1 อะตอม ไปชัง่ หามวลได้
เช่นเดียวกับที่เราไม่สามารถใช้เครื่ องชัง่ ทัว่ ไป ชัง่ หามวลของข้าวสาร 1 เมล็ด
ข้าวสาร 1 เมล็ดประกอบด้วยอะตอมของธาตุ จานวนมากมาย
ดังนั้น การนาเอาอะตอมของธาตุไปชัง่ หามวลจึงทาได้ยากกว่ามาก
4
Slide 5
☻All atoms of element are identical in their physical and
chemical properties.
☻ Atom of one element differ in physical and chemical properties
from atoms of other element
☻The mass of an atom of the most common isotope of hydrogen
( the lightest of all atoms ) is 1.6610-24 g
and the mass of uranium( a very heavy atom ) is 3.1910-22 g.
These numbers are incovenient to use
because they are so very small.
Not only they are hard to imagine
but they are impossible to weigh in laboratory
5
Slide 6
นักวิทยาศาสตร์ จึงหามวลของธาตุ
โดยการนามวลของธาตุ 1 อะตอมไปเปรี ยบเทียบกับมวลมาตรฐานที่กาหนด
เรี ยก มวลเปรี ยบเทียบที่ได้น้ ีวา่ มวลอะตอม
มวลมาตรฐานที่ใช้เปรี ยบเทียบในยุคแรกๆ ได้แก่
» มวลของ H 1
อะตอม
มวลอะตอม
= มวลของธาตุ 1 อะตอม
มวลของ H 1 อะตอม
» 1
มวล
16 O 1 อะตอม
ของ
มวลอะตอม
=
มวลของธาตุ 1 อะตอม
1 มวลของ O 1 อะตอม
16
6
Slide 7
ค่ ามาตรฐานที่ใช้เปรี ยบเทียบในปัจจุบนั นี้ คือ 121 มวลของ 12C 1 อะตอม
มวลของสาร 1 อะตอม
มวลอะตอม = 1
12C 1 อะตอม
มวลของ
12
มวลอะตอม เป็ นมวลเปรี ยบเทียบ จึงไม่ตอ้ งมีหน่วยกากับ
7
Slide 8
► นักเรี ยนทราบหรื อไม่วา่
1 มวลของ 12C 1 อะตอม มีค่าเท่าไร
12
ข้ อมูลเพิม่ เติม : คาร์บอน-12 1 อะตอม มีมวล 19.921024 g
มวลของ 12C 1 อะตอม =
1
1
12
12 มวลของ C 1 อะตอม = 12
19.921024 g
19.921024 g
= 1.66 1024 g
X
1 มวลของ 12C 1 อะตอม
24 g
=
1.66
10
12
8
Slide 9
ตัวอย่ างที่ 1 แมกนีเซียม 1 อะตอมมีมวล 4.0 1023 g
จงหามวลอะตอมของ แมกนีเซียม
มวลอะตอม
Mg
=
มวลของสาร
มวลของ
Mg 1 อะตอม
1 มวลของ 12C 1 อะตอม
12
23 g
4.0
10
มวลอะตอม Mg =
1.661024 g
= 24.09
ตอบ มวลอะตอม Mg เท่ากับ 24
9
Slide 10
ลองทาดู
กามะถัน 1 อะตอมมีมวล 5.3 1023 g
จงหามวลอะตอมของ กามะถัน
มวลอะตอม
S
มวลของ S 11 อะตอม
อะตอม
= 1 มวลของสาร
12C 1 อะตอม
มวลของ
12
23 g
5.3
10
มวลอะตอม S =
1.661024 g
= 31.9
ตอบ มวลอะตอมกามะถัน เท่ากับ 32
10
Slide 11
ในการศึกษาวิชาเคมี
ไม่นิยมให้หาค่ามวลอะตอมของธาตุ
แต่จะใช้ค่ามวลอะตอม ในการแก้โจทย์ปัญหา อื่นๆ
โจทย์ กาหนดให้
ค่ า มวลอะตอม
ของธาตุ
ในวิชาเคมี
ดูจากตารางธาตุ
11
Slide 12
นักเรี ยนบอกได้หรื อไม่วา่
เลขมวล และ มวลอะตอม เหมือน หรื อ ต่างกันอย่างไร
เลขมวล (mass number); A
»เป็ นผลรวมระหว่าง จานวน โปรตอนกับจานวนนิวตรอน ในนิวเคลียสของธาตุ
»ใช้ในการเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์
มวลอะตอม(atomic mass)
» เป็ นมวลเปรี ยบเทียบ
ระหว่าง มวลของธาตุ 1 อะตอม กับ 121 มวลของ 12C 1 อะตอม
» ใช้ในการคานวณหาปริมาณของสาร
12
Slide 13
☻ถ้านักเรี ยนสังเกตสักนิด จะพบว่า
มวลอะตอมของธาตุ ที่ปรากฏในตารางธาตุ เป็ นเลขทศนิยม
☺ ในธรรมชาติ ธาตุแต่ละชนิดมีหลายไอโซโทป
แต่ละไอโซโทป มีมวลอะตอมแตกต่างกัน และมีปริ มาณในธรรมชาติต่างกันด้วย
ค่าที่ปรากฏในตารางธาตุ เป็ น ค่ามวลอะตอมเฉลี่ยของไอโซโทปต่างๆ นัน่ เอง
☻นักเรี ยนทราบหรื อไม่วา่
»นักวิทยาศาสตร์หาค่ามวลอะตอมและปริ มาณของแต่ละไอโซโทปได้อย่างไร
» เราจะคานวณหามวลอะตอมเฉลีย่ ของธาตุ ได้อย่างไร
13
Slide 14
นักวิทยาศาสตร์หาค่ามวลอะตอม และปริ มาณของแต่ละไอโซโทปของธาตุ
โดยใช้เครื่ องมือที่ชื่อว่า แมสสเปกโตรโฟโตมิเตอร์ ( mass spectrometer :
an instrument used to determine atomic mass of individual isotope)
Schematic of Electrom Impact Mass Spectromete
Referrence: http://acpcommunity.acp.edu/Facultystaff/hass/oc1/exp/nabh4/nabh4des.html
14
Slide 15
หลักการทางานของแมสสเปกโตรโฟโตมิเตอร์
เมื่อยิงอิเล็กตรอนพลังงานสู งไปยังสารตัวอย่าง
จะทาให้สารตัวอย่างแตกตัวเป็ นไออนบวก
ซึ่ งเมื่อผ่านแผ่นเร่ งอนุภาค ที่เป็ นสนามไฟฟ้ า
จะทาให้มีความเร็ วเพิ่มขึ้น เมื่อผ่านเข้าไปในสนามแม่เหล็ก
ไอออนบวกจะเบนจากแนวเส้นตรง ไอออนที่มี ประจุต่อมวล ( e/m ) ต่า
จะเดินทางโค้งเป็ นวงกว้างกว่าไอออนที่มี e/m สูง
นั่นคือ
ไอออนทีมปี ระจุเท่ ากัน ไอออนทีม่ มี วลหนักจะโค้ งเป็ นวงกว้ างกว่ าไอออนทีเ่ บา
เมือ่ ไอออนทั้งหมดตกกระทบอุปกรณ์ ตรวจสอบ ซึ่งจะบันทึกเป็ นความเข้ มหรือกระแส
ของไอออน ปริมาณความเข้ มหรือกระแส จะเป็ นปฏิภาคโดยตรงกับจานวนไอออนที่
ตกกระทบอุปกรณ์ ตรวจสอบเราจึงบอกปริมาณไอโซโทปของ
สารตัวอย่างได้
Reffernce :http://www.teachmetuition.co.uk/Chemistry/Atomic_Structure/atomic1.htm
15
Slide 16
How to Interpret the Results!
1. The number of peaks tells you how many isotopes there are - in this case 2.
2. The atomic mass of each is read from the x-axis - in this one isotope has mass
of 10 and the other a mass of 11.
3.
The height of each peak tells you its percentage abundance - this means that
out of 100 atoms of Boron there will be 81.7 atoms of Boron10
and 18.7 atoms of Boron11.
4.
To work out the average isotopic mass of Boron:
(10 × 81.3/100) + (11 × 18.7/100) = 10.8
Reffernce :http://www.teachmetuition.co.uk/Chemistry/Atomic_Structure/atomic1.htm
16
Slide 17
ไอโซโทป
Ne-20
Ne-21
Ne-22
ปริ มาณ(%)ไอโซโทปในธรรมชาติ
90.51
00.27
09.22
รวม = 100.00
มวลอะตอม
19.992
20.994
21.991
(19.992
90.51)
+
(20.994
0.27)
+
(21.9919.22)
มวลอะตอมเฉลี่ย ของ Ne =
100
= 20.18
มวลอะตอมเฉลี่ย = ∑( มวลอะตอมของไอโซโทป ปริ มาณ(%)ไอโซโทปในธรรมชาติ)
100
17
Slide 18
ข้ อมูล ในธรรมชาติมีแมกนีเซียม 3 ไอโซโทป คือ
Mg -24 มีมวลอะตอม 23.99 มีปริ มาณร้อยละ 78.70
Mg -25 มีมวลอะตอม 24.99 มีปริ มาณร้อยละ 10.13
Mg -26 มีมวลอะตอม 25.98 มีปริ มาณร้อยละ 11.17
คาถาม
มวลอะตอมเฉลี่ยของแมกนีเซียม มีค่าเท่าไร
(23.99 78.70) + (24.99 10.13) + (25.9811.17)
มวลอะตอมเฉลี่ย ของ Mg =
100
= 24.31
ตอบ
มวลอะตอมเฉลี่ยของแมกนีเซียม = 24.31
18
Slide 19
STOP & THINK
จงหามวลอะตอมของธาตุต่อไปนี้
1. คลอรี น มี 2 ไอโซโทปดังนี้
35Cl มีมวลอะตอม 34.969 และ 37Cl มีมวลอะตอม 36.996
35Cl มีในธรรมชาติ ร้อยละ 75.77
2. คาร์บอน-12 มีมวลอะตอม 12.00 มีในธรรมชาติ 98.89%
ส่ วน คาร์บอน-13 มีมวลอะตอม 13.00 มีในธรรมชาติ 1.11%
3. ธาตุ X มี 3 ไอโซโทป มวลอะตอม 28.7 , 29.2 และ 30.1
พบในธรรมชาติร้อยละ 81 , 4 และ 15 ตามลาดับ
4. Boron has two naturally occurring istope; B has an atomic mass
of 10.0129 and B has an atomic mass of 11.00931. Naturally
occurring boron has an atomic mass of 10.811. Calculate of each
isotope in naturally occurring boron
19
10
5
11
5
Slide 20
ตัวอย่ างที่ 2 มวลอะตอมของ He = 4
จงหามวลของ He 1 อะตอม
มวลของ He 1 อะตอม
มวลอะตอม He =
มวลของ He 1 อะตอม = มวลอะตอม He
=
4
1.661024 g
ตอบ มวลของ He 1 อะตอม เท่ากับ 41.661024 g
20
Slide 21
ตัวอย่ างที่ 3 มวลอะตอมของ Na = 23
จงหามวลของ Na 1 อะตอม
มวลอะตอม Na =
มวลของ Na 1 อะตอม = มวลอะตอม Na
=
23
มวลของ Na 1 อะตอม
1.661024 g
ตอบ มวลของ Na 1 อะตอม เท่ากับ 231.661024 g
21
Slide 22
☻จากตัวอย่ างที่ 2 และตัวอย่ างที่ 3
มวลอะตอมของ He = 4
มวลของ He 1 อะตอม = 4 1.661024 g
มวลอะตอมของ Na = 23
มวลของ Na 1 อะตอม = 23 1.661024 g
☻นักเรี ยนบอกได้หรื อไม่วา่
มวลของธาตุ 1 อะตอม และ มวลอะตอมของธาตุ
มีความสัมพันธ์กนั อย่างไร
มวลของธาตุ 1 อะตอม = มวลอะตอม 1.661024 g
มวลของธาตุ 1 อะตอม = มวลอะตอม 1/12 มวลของ 12C 1 อะตอม
22
Slide 23
อัตราส่ วนระหว่างปริ มาณที่มีค่าเท่ากัน แต่มีหน่วยต่างกัน มีค่าเท่ากับ 1
เช่น
1 L = 1000 cm3
1L
1000
cm3
1000 cm3 = 1
=1
1L
ในทางคณิ ตศาสตร์
เมื่อคูณปริ มาณใดๆ ด้วย 1 ไม่มีผลทาให้ปริ มาณนั้นเปลี่ยนแปลง
เช่น H2O 250 cm3
เรี ยก
1L
1000
cm3
= 250 cm3 H2O
1L
1000 cm3
ว่า แฟคเตอร์ เปลีย่ นหน่ วย (conversion factor)
conversion factor ; a factor used to convent a quanlity
from one unit to another.
23
Slide 24
แฟคเตอร์ เปลี่ยนหน่วย
เป็ นแฟคเตอร์ที่ใช้เปลี่ยนหน่วยของปริ มาณจากหน่วยหนึ่งไปเป็ นอีกหน่วยหนึ่ง
คือ อัตราส่ วนระหว่างปริ มาณที่มีค่าเท่ากัน แต่มีหน่วยต่างกัน
ซึ่งนักเรี ยนจะต้องเลือกใช้ให้เหมาะสมเป็ นกรณี ๆ ไป
เช่น ความยาว
1 m = 100 cm
ความยาว(m)
ความยาว(cm)
100 cm
แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย คือ
1 m
แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย คือ
1 m
100 cm
ความยาว(cm)
ความยาว(m)
24
Slide 25
ตัวอย่ างที่ 4 มวลอะตอมของ N = 14
N 105 อะตอม มีมวลเท่าไร
มวลอะตอม N = 14
24g N
14
1.6610
Conversion factor : 1 atom N
จานวนอะตอม
N 105
atoms =
N 1 อะตอม = 14 1.661024g
105
มวล(g)
24g N
14
1.6610
atom N
1 atom N
= 14 1.661019 g N
ตอบ
N 105 อะตอม มีมวล 2.31018 g
25
Slide 26
STOP & THINK
จงหามวล(g) ของธาตุ ในข้อต่อไปนี้
1. ฟลูออรี น
1 อะตอม
2. อะลูมิเนียม
1 อะตอม
3. คลอรี น
2 อะตอม
4. กามะถัน
10 อะตอม
5. ออกซิเจน
1020 อะตอม
6. แคลเซียม 6.02x1023 อะตอม
( มวลอะตอม F =19 Al = 27 Cl = 35.5 S = 32 O = 16 Ca = 40 )
26
Slide 27
เฉลย
จงหามวล(g) ของธาตุ ในข้อต่อไปนี้
1. ฟลูออรี น
1 อะตอม = 19 1.661024 g
2. อะลูมิเนียม
1 อะตอม = 27 1.661024 g
3. คลอรี น
2 อะตอม = 2 35.5 1.661024 g
= 71 1.661024 g
4. กามะถัน
10 อะตอม = 10 32 1.661024 g
= 32 1.661023 g
5. ออกซิเจน
1020 อะตอม = 1020 16 1.661024 g
= 16 1.66104 g
6. แคลเซียม 6.02x1023 อะตอม = 6.021023 40 1.661024 g
= 40
27
Slide 28
นักวิทยาศาสตร์ได้กาหนดหน่วย วัดมวลอะตอม (Atomic mass unit) หรื อ a.m.u.
โดยกาหนด
1 a.m.u. = 1.66 1024 g
ดังนั้น มวลอะตอมของ He = 4
He 1 อะตอม มีมวล 4 1.661024 g
หรื อ He 1 อะตอม มีมวล 4 a.m.u.
และ
หรื อ
มวลอะตอมของ Ne = 20
Ne 1 อะตอม มีมวล 20 1.661024 g
Ne 1 อะตอม มีมวล 20 a.m.u.
28
Slide 29
STOP & THINK
จงหามวล(a.m.u.) ของธาตุ ในข้ อต่ อไปนี้
1. ฟลูออรีน
1 อะตอม
2. อะลูมิเนียม
1 อะตอม
3. คลอรีน
2 อะตอม
4. กามะถัน
10 อะตอม
5. ออกซิเจน
1020 อะตอม
6. แคลเซียม 6.02x1023 อะตอม
( มวลอะตอม F =19 Al = 27 Cl = 35.5 S = 32 O = 16 Ca = 40 )
29
Slide 30
STOPเฉลย
& THINK
จงหามวล(a.m.u.) ของธาตุ ในข้ อต่ อไปนี้
1. ฟลูออรีน
1 อะตอม = 19 a.m.u.
2. อะลูมิเนียม
1 อะตอม = 27 a.m.u.
3. คลอรีน
2 อะตอม = 2 35.5 a.m.u.
= 71 a.m.u.
4. กามะถัน
10 อะตอม = 10 32 a.m.u.
= 320 a.m.u.
1020 อะตอม = 1020 1620 a.m.u.
= 16 10 a.m.u.
6.02x1023 อะตอม = 6.021023 40 a.m.u.
= 240.8 a.m.u.
5. ออกซิเจน
6. แคลเซียม
30
Slide 31
ตัวอย่ างที่ 5 มวลอะตอมของ He= 4
He 4 กรัม มีกี่อะตอม
He 1 อะตอม = 4 1.661024g
1 atom He
Conversion factor :
มวลอะตอม He = 4
มวล(g)
4 1.661024g He
จานวนอะตอม
1 atom N
He 4 g
= 4 g He
ตอบ
He 4 กรัม มี 6.021023 อะตอม
4 1.661024g He
= 6.021023 atom He
31
Slide 32
ตัวอย่ างที่ 6 มวลอะตอมของ Na = 23
Na 23 กรัม มีกี่อะตอม
Na 1 อะตอม = 23 1.661024g
1 atom Na
Conversion factor :
มวลอะตอม Na = 23
มวล(g)
23 1.661024g Na
จานวนอะตอม
1 atom N
Na 23 g
= 23 g Na
ตอบ
Na 23 กรัม มี 6.021023 อะตอม
23 1.661024g Na
= 6.021023 atom Na
32
Slide 33
☻จากตัวอย่ างที่ 5 และตัวอย่ างที่ 6
มวลอะตอมของ He = 4
He 4 g มี 6.02 1023 อะตอม
มวลอะตอมของ Na =
23
Na 23 g มี 6.02 1023 อะตอม
☻นักเรี ยนบอกได้หรื อไม่วา่
มวล(g) มวลอะตอม และ จานวนอะตอมของธาตุ
มีความสัมพันธ์กนั อย่างไร
เมื่อธาตุ มี มวล(g) เท่ ากับ มวลอะตอม แล้ ว
จะมี จานวนอะตอม เท่ ากับ 6.021023 เสมอ
33
Slide 34
☻ข้ อคิด และควรจา
มวลอะตอมของ Cl = 35.5
คลอรี น 35.5 g มี 6.021023 อะตอม
คลอรี น 6.021023 อะตอม มี 35.5 g
conversion factor
35.5 g Cl
6.021023 อะตอม Cl = 1
6.021023 อะตอม Cl = 1
35.5 g Cl
มวลอะตอมของ Ca = 40
แคลเซียม 40 g มี 6.021023 อะตอม
แคลเซียม 6.021023 อะตอม มี 40 g
40 g Ca
6.021023 อะตอม Ca = 1
6.021023 อะตอม Ca = 1
40 g Ca
34
Slide 35
ตัวอย่ างที่ 7 (a) มวลอะตอมของ O = 16
O 32 กรัม มีกี่อะตอม
O 1 อะตอม = 16 1.661024g
1 atom O
Conversion factor :
มวลอะตอม O = 16
มวล(g)
16 1.661024g O
จานวนอะตอม
1 atom O
16 1.661024g O
= 2 6.021023 atoms O
O 32 g
= 32 g O
ตอบ
O 32 กรัม มี 1.21024 อะตอม
35
Slide 36
ตัวอย่ างที่ 7 (b) มวลอะตอมของ O = 16
O 32 กรัม มีกี่อะตอม
มวลอะตอม O = 16
มวล(g)
O 32 g
ตอบ
O 16 g = 6.02 1023 อะตอม
23 atom O
6.02
10
Conversion factor :
16 g O
จานวนอะตอม
23 atom O
6.02
10
= 32 g O
16 g O
= 2 6.021023 atoms O
O 32 กรัม มี 1.21024 อะตอม
36
Slide 37
ตัวอย่ างที่ 8
ธาตุ X 1 อะตอม มีมวลเป็ น 3 เท่าของเบริ ลเลียม
จงหามวลอะตอมของธาตุ X
มวลอะตอมของ Be = 9
Be 1 อะตอม มีมวล
X 1 อะตอม มีมวล
ดังนั้น X 1 อะตอม มีมวล
แต่
ธาตุ
นัน่ คือ
91.661024 g
3 เท่ า ของ Be 1 อะตอม
3 91.661024 g
1 อะตอม มีมวล (มวลอะตอม)1.661024 g
ธาตุ X มีมวลอะตอม = 3 9 = 27
ตอบ มวลอะตอมของ X เท่ากับ 27
37
Slide 38
STOP & THINK
กาหนดมวลอะตอมของธาตุ ดังนี้
C = 12 Ne = 20 Mg = 24 Al = 27 S = 32 Ca = 40 Au = 197
1. จงหามวลของธาตุต่อไปนี้
1.1 คาร์ บอน 1 อะตอม
1.2 อะลูมิเนียม 6.021023 อะตอม
1.3 กามะถัน 3.011022 อะตอม
1.4 แคลเซียม 1.2041025 อะตอม
38
Slide 39
STOP & THINK
2. จงหาจานวนอะตอมของธาตุต่อไปนี้
2.1 แมกนีเซียม 12 g
2.2 นีออน 20 g
2.3 คาร์ บอน 0.6 kg
2.4 ทอง 1 บาท
39
Slide 40
STOP & THINK
3. จงหามวลอะตอมของธาตุสมมุตติ ่ อไปนี้
3.1 ธาตุ Q 1 อะตอม มีมวล 28 1.66 1024 g
จงหามวลอะตอมของ ธาตุ Q
3.2 ธาตุ A 10 kg มีจานวนอะตอมเป็ น 2 เท่ าของกามะถันทีม่ ีมวลเท่ ากัน
จงหามวลอะตอมของ ธาตุ A
3.3 ธาตุ X 4 อะตอม มีมวลเป็ น 7 เท่ าของ Y 2 อะตอม
ธาตุ Y มีมวลอะตอมเป็ น 0.10 เท่ าของ แคลเซียม
จงหามวลอะตอมของ ธาตุ X
40
บทเรี ยนคอมพิวเตอร์ช่วยสอน
เรื่ อง
มวลอะตอม
ครู นารี รัตน์ พิริยะพันธุ์สกุล
โรงเรียนจุฬาภรณราชวิทยาลัย เชียงราย
Slide 2
จุดประสงค์ การเรียนรู้
อธิบาย และคานวณหา มวลของธาตุ 1 อะตอม มวลอะตอม
และ มวลอะตอมเฉลีย่ ได้
1. อธิบายความหมายของ มวลของธาตุ 1 อะตอม และ มวลอะตอมได้
2. คานวณหามวลอะตอมของธาตุได้ เมื่อทราบมวลของธาตุ 1 อะตอม
3. คานวณมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุได้
เมื่อทราบจานวนและปริ มาณของแต่ละไอโซโทปในธรรมชาติ
4. คานวณหามวลของธาตุ 1 อะตอมได้ เมื่อทราบมวลอะตอมของธาตุ
5. บอกความสัมพันธ์ระหว่างมวล(กรัม) มวลอะตอม และจานวนอะตอม
ของธาตุได้
2
Slide 3
อะตอม เป็ นอนุภาคที่เล็กที่สุดของธาตุที่ยงั คงแสดงสมบัติของธาตุน้ นั ได้
และมีขนาดเล็กมากๆ มองด้วยตาเปล่าไม่เห็น
☻การเกิดปฏิกริ ิยาเคมี เป็ นการเปลี่ยนแปลงในระดับอะตอม
ซึ่งในทางปฏิบตั ิแล้วเราไม่สามารถที่จะนับจานวนอะตอมของธาตุ ได้
เพราะ อะตอมมีขนาดเล็ก แม้จะนามาเพียงเล็กน้อยก็มีจานวนมากมายมหาศาล
เราจึงทาการนับจานวนอนุภาคของสารโดยอ้อม
นัน่ คือ วัดปริ มาณโดย ชั่งหามวล หรื อ วัดปริมาตร แทน
เช่นเดียวกับ การจาหน่ายข้าวสาร ที่เราชัง่ หามวลเป็ น กิโลกรัม
หรื อ วัดปริ มาตร เป็ นลิตร หรื อถัง แทนการนับเมล็ดข้าวสาร
3
Slide 4
☻มวลของธาตุ 1 อะตอม
เป็ นมวลที่แท้จริ ง
ดังนั้น การกล่าวถึงมวลของธาตุ 1 อะตอม จะต้องมีหน่วยกากับด้วยเสมอ
เช่น
H 1 อะตอม = 1.66 1024 g
หรื อ U 1 อะตอม = 3.91 1022 g
ในทางปฏิบตั ิ เราไม่สามารถนาธาตุ 1 อะตอม ไปชัง่ หามวลได้
เช่นเดียวกับที่เราไม่สามารถใช้เครื่ องชัง่ ทัว่ ไป ชัง่ หามวลของข้าวสาร 1 เมล็ด
ข้าวสาร 1 เมล็ดประกอบด้วยอะตอมของธาตุ จานวนมากมาย
ดังนั้น การนาเอาอะตอมของธาตุไปชัง่ หามวลจึงทาได้ยากกว่ามาก
4
Slide 5
☻All atoms of element are identical in their physical and
chemical properties.
☻ Atom of one element differ in physical and chemical properties
from atoms of other element
☻The mass of an atom of the most common isotope of hydrogen
( the lightest of all atoms ) is 1.6610-24 g
and the mass of uranium( a very heavy atom ) is 3.1910-22 g.
These numbers are incovenient to use
because they are so very small.
Not only they are hard to imagine
but they are impossible to weigh in laboratory
5
Slide 6
นักวิทยาศาสตร์ จึงหามวลของธาตุ
โดยการนามวลของธาตุ 1 อะตอมไปเปรี ยบเทียบกับมวลมาตรฐานที่กาหนด
เรี ยก มวลเปรี ยบเทียบที่ได้น้ ีวา่ มวลอะตอม
มวลมาตรฐานที่ใช้เปรี ยบเทียบในยุคแรกๆ ได้แก่
» มวลของ H 1
อะตอม
มวลอะตอม
= มวลของธาตุ 1 อะตอม
มวลของ H 1 อะตอม
» 1
มวล
16 O 1 อะตอม
ของ
มวลอะตอม
=
มวลของธาตุ 1 อะตอม
1 มวลของ O 1 อะตอม
16
6
Slide 7
ค่ ามาตรฐานที่ใช้เปรี ยบเทียบในปัจจุบนั นี้ คือ 121 มวลของ 12C 1 อะตอม
มวลของสาร 1 อะตอม
มวลอะตอม = 1
12C 1 อะตอม
มวลของ
12
มวลอะตอม เป็ นมวลเปรี ยบเทียบ จึงไม่ตอ้ งมีหน่วยกากับ
7
Slide 8
► นักเรี ยนทราบหรื อไม่วา่
1 มวลของ 12C 1 อะตอม มีค่าเท่าไร
12
ข้ อมูลเพิม่ เติม : คาร์บอน-12 1 อะตอม มีมวล 19.921024 g
มวลของ 12C 1 อะตอม =
1
1
12
12 มวลของ C 1 อะตอม = 12
19.921024 g
19.921024 g
= 1.66 1024 g
X
1 มวลของ 12C 1 อะตอม
24 g
=
1.66
10
12
8
Slide 9
ตัวอย่ างที่ 1 แมกนีเซียม 1 อะตอมมีมวล 4.0 1023 g
จงหามวลอะตอมของ แมกนีเซียม
มวลอะตอม
Mg
=
มวลของสาร
มวลของ
Mg 1 อะตอม
1 มวลของ 12C 1 อะตอม
12
23 g
4.0
10
มวลอะตอม Mg =
1.661024 g
= 24.09
ตอบ มวลอะตอม Mg เท่ากับ 24
9
Slide 10
ลองทาดู
กามะถัน 1 อะตอมมีมวล 5.3 1023 g
จงหามวลอะตอมของ กามะถัน
มวลอะตอม
S
มวลของ S 11 อะตอม
อะตอม
= 1 มวลของสาร
12C 1 อะตอม
มวลของ
12
23 g
5.3
10
มวลอะตอม S =
1.661024 g
= 31.9
ตอบ มวลอะตอมกามะถัน เท่ากับ 32
10
Slide 11
ในการศึกษาวิชาเคมี
ไม่นิยมให้หาค่ามวลอะตอมของธาตุ
แต่จะใช้ค่ามวลอะตอม ในการแก้โจทย์ปัญหา อื่นๆ
โจทย์ กาหนดให้
ค่ า มวลอะตอม
ของธาตุ
ในวิชาเคมี
ดูจากตารางธาตุ
11
Slide 12
นักเรี ยนบอกได้หรื อไม่วา่
เลขมวล และ มวลอะตอม เหมือน หรื อ ต่างกันอย่างไร
เลขมวล (mass number); A
»เป็ นผลรวมระหว่าง จานวน โปรตอนกับจานวนนิวตรอน ในนิวเคลียสของธาตุ
»ใช้ในการเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์
มวลอะตอม(atomic mass)
» เป็ นมวลเปรี ยบเทียบ
ระหว่าง มวลของธาตุ 1 อะตอม กับ 121 มวลของ 12C 1 อะตอม
» ใช้ในการคานวณหาปริมาณของสาร
12
Slide 13
☻ถ้านักเรี ยนสังเกตสักนิด จะพบว่า
มวลอะตอมของธาตุ ที่ปรากฏในตารางธาตุ เป็ นเลขทศนิยม
☺ ในธรรมชาติ ธาตุแต่ละชนิดมีหลายไอโซโทป
แต่ละไอโซโทป มีมวลอะตอมแตกต่างกัน และมีปริ มาณในธรรมชาติต่างกันด้วย
ค่าที่ปรากฏในตารางธาตุ เป็ น ค่ามวลอะตอมเฉลี่ยของไอโซโทปต่างๆ นัน่ เอง
☻นักเรี ยนทราบหรื อไม่วา่
»นักวิทยาศาสตร์หาค่ามวลอะตอมและปริ มาณของแต่ละไอโซโทปได้อย่างไร
» เราจะคานวณหามวลอะตอมเฉลีย่ ของธาตุ ได้อย่างไร
13
Slide 14
นักวิทยาศาสตร์หาค่ามวลอะตอม และปริ มาณของแต่ละไอโซโทปของธาตุ
โดยใช้เครื่ องมือที่ชื่อว่า แมสสเปกโตรโฟโตมิเตอร์ ( mass spectrometer :
an instrument used to determine atomic mass of individual isotope)
Schematic of Electrom Impact Mass Spectromete
Referrence: http://acpcommunity.acp.edu/Facultystaff/hass/oc1/exp/nabh4/nabh4des.html
14
Slide 15
หลักการทางานของแมสสเปกโตรโฟโตมิเตอร์
เมื่อยิงอิเล็กตรอนพลังงานสู งไปยังสารตัวอย่าง
จะทาให้สารตัวอย่างแตกตัวเป็ นไออนบวก
ซึ่ งเมื่อผ่านแผ่นเร่ งอนุภาค ที่เป็ นสนามไฟฟ้ า
จะทาให้มีความเร็ วเพิ่มขึ้น เมื่อผ่านเข้าไปในสนามแม่เหล็ก
ไอออนบวกจะเบนจากแนวเส้นตรง ไอออนที่มี ประจุต่อมวล ( e/m ) ต่า
จะเดินทางโค้งเป็ นวงกว้างกว่าไอออนที่มี e/m สูง
นั่นคือ
ไอออนทีมปี ระจุเท่ ากัน ไอออนทีม่ มี วลหนักจะโค้ งเป็ นวงกว้ างกว่ าไอออนทีเ่ บา
เมือ่ ไอออนทั้งหมดตกกระทบอุปกรณ์ ตรวจสอบ ซึ่งจะบันทึกเป็ นความเข้ มหรือกระแส
ของไอออน ปริมาณความเข้ มหรือกระแส จะเป็ นปฏิภาคโดยตรงกับจานวนไอออนที่
ตกกระทบอุปกรณ์ ตรวจสอบเราจึงบอกปริมาณไอโซโทปของ
สารตัวอย่างได้
Reffernce :http://www.teachmetuition.co.uk/Chemistry/Atomic_Structure/atomic1.htm
15
Slide 16
How to Interpret the Results!
1. The number of peaks tells you how many isotopes there are - in this case 2.
2. The atomic mass of each is read from the x-axis - in this one isotope has mass
of 10 and the other a mass of 11.
3.
The height of each peak tells you its percentage abundance - this means that
out of 100 atoms of Boron there will be 81.7 atoms of Boron10
and 18.7 atoms of Boron11.
4.
To work out the average isotopic mass of Boron:
(10 × 81.3/100) + (11 × 18.7/100) = 10.8
Reffernce :http://www.teachmetuition.co.uk/Chemistry/Atomic_Structure/atomic1.htm
16
Slide 17
ไอโซโทป
Ne-20
Ne-21
Ne-22
ปริ มาณ(%)ไอโซโทปในธรรมชาติ
90.51
00.27
09.22
รวม = 100.00
มวลอะตอม
19.992
20.994
21.991
(19.992
90.51)
+
(20.994
0.27)
+
(21.9919.22)
มวลอะตอมเฉลี่ย ของ Ne =
100
= 20.18
มวลอะตอมเฉลี่ย = ∑( มวลอะตอมของไอโซโทป ปริ มาณ(%)ไอโซโทปในธรรมชาติ)
100
17
Slide 18
ข้ อมูล ในธรรมชาติมีแมกนีเซียม 3 ไอโซโทป คือ
Mg -24 มีมวลอะตอม 23.99 มีปริ มาณร้อยละ 78.70
Mg -25 มีมวลอะตอม 24.99 มีปริ มาณร้อยละ 10.13
Mg -26 มีมวลอะตอม 25.98 มีปริ มาณร้อยละ 11.17
คาถาม
มวลอะตอมเฉลี่ยของแมกนีเซียม มีค่าเท่าไร
(23.99 78.70) + (24.99 10.13) + (25.9811.17)
มวลอะตอมเฉลี่ย ของ Mg =
100
= 24.31
ตอบ
มวลอะตอมเฉลี่ยของแมกนีเซียม = 24.31
18
Slide 19
STOP & THINK
จงหามวลอะตอมของธาตุต่อไปนี้
1. คลอรี น มี 2 ไอโซโทปดังนี้
35Cl มีมวลอะตอม 34.969 และ 37Cl มีมวลอะตอม 36.996
35Cl มีในธรรมชาติ ร้อยละ 75.77
2. คาร์บอน-12 มีมวลอะตอม 12.00 มีในธรรมชาติ 98.89%
ส่ วน คาร์บอน-13 มีมวลอะตอม 13.00 มีในธรรมชาติ 1.11%
3. ธาตุ X มี 3 ไอโซโทป มวลอะตอม 28.7 , 29.2 และ 30.1
พบในธรรมชาติร้อยละ 81 , 4 และ 15 ตามลาดับ
4. Boron has two naturally occurring istope; B has an atomic mass
of 10.0129 and B has an atomic mass of 11.00931. Naturally
occurring boron has an atomic mass of 10.811. Calculate of each
isotope in naturally occurring boron
19
10
5
11
5
Slide 20
ตัวอย่ างที่ 2 มวลอะตอมของ He = 4
จงหามวลของ He 1 อะตอม
มวลของ He 1 อะตอม
มวลอะตอม He =
มวลของ He 1 อะตอม = มวลอะตอม He
=
4
1.661024 g
ตอบ มวลของ He 1 อะตอม เท่ากับ 41.661024 g
20
Slide 21
ตัวอย่ างที่ 3 มวลอะตอมของ Na = 23
จงหามวลของ Na 1 อะตอม
มวลอะตอม Na =
มวลของ Na 1 อะตอม = มวลอะตอม Na
=
23
มวลของ Na 1 อะตอม
1.661024 g
ตอบ มวลของ Na 1 อะตอม เท่ากับ 231.661024 g
21
Slide 22
☻จากตัวอย่ างที่ 2 และตัวอย่ างที่ 3
มวลอะตอมของ He = 4
มวลของ He 1 อะตอม = 4 1.661024 g
มวลอะตอมของ Na = 23
มวลของ Na 1 อะตอม = 23 1.661024 g
☻นักเรี ยนบอกได้หรื อไม่วา่
มวลของธาตุ 1 อะตอม และ มวลอะตอมของธาตุ
มีความสัมพันธ์กนั อย่างไร
มวลของธาตุ 1 อะตอม = มวลอะตอม 1.661024 g
มวลของธาตุ 1 อะตอม = มวลอะตอม 1/12 มวลของ 12C 1 อะตอม
22
Slide 23
อัตราส่ วนระหว่างปริ มาณที่มีค่าเท่ากัน แต่มีหน่วยต่างกัน มีค่าเท่ากับ 1
เช่น
1 L = 1000 cm3
1L
1000
cm3
1000 cm3 = 1
=1
1L
ในทางคณิ ตศาสตร์
เมื่อคูณปริ มาณใดๆ ด้วย 1 ไม่มีผลทาให้ปริ มาณนั้นเปลี่ยนแปลง
เช่น H2O 250 cm3
เรี ยก
1L
1000
cm3
= 250 cm3 H2O
1L
1000 cm3
ว่า แฟคเตอร์ เปลีย่ นหน่ วย (conversion factor)
conversion factor ; a factor used to convent a quanlity
from one unit to another.
23
Slide 24
แฟคเตอร์ เปลี่ยนหน่วย
เป็ นแฟคเตอร์ที่ใช้เปลี่ยนหน่วยของปริ มาณจากหน่วยหนึ่งไปเป็ นอีกหน่วยหนึ่ง
คือ อัตราส่ วนระหว่างปริ มาณที่มีค่าเท่ากัน แต่มีหน่วยต่างกัน
ซึ่งนักเรี ยนจะต้องเลือกใช้ให้เหมาะสมเป็ นกรณี ๆ ไป
เช่น ความยาว
1 m = 100 cm
ความยาว(m)
ความยาว(cm)
100 cm
แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย คือ
1 m
แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย คือ
1 m
100 cm
ความยาว(cm)
ความยาว(m)
24
Slide 25
ตัวอย่ างที่ 4 มวลอะตอมของ N = 14
N 105 อะตอม มีมวลเท่าไร
มวลอะตอม N = 14
24g N
14
1.6610
Conversion factor : 1 atom N
จานวนอะตอม
N 105
atoms =
N 1 อะตอม = 14 1.661024g
105
มวล(g)
24g N
14
1.6610
atom N
1 atom N
= 14 1.661019 g N
ตอบ
N 105 อะตอม มีมวล 2.31018 g
25
Slide 26
STOP & THINK
จงหามวล(g) ของธาตุ ในข้อต่อไปนี้
1. ฟลูออรี น
1 อะตอม
2. อะลูมิเนียม
1 อะตอม
3. คลอรี น
2 อะตอม
4. กามะถัน
10 อะตอม
5. ออกซิเจน
1020 อะตอม
6. แคลเซียม 6.02x1023 อะตอม
( มวลอะตอม F =19 Al = 27 Cl = 35.5 S = 32 O = 16 Ca = 40 )
26
Slide 27
เฉลย
จงหามวล(g) ของธาตุ ในข้อต่อไปนี้
1. ฟลูออรี น
1 อะตอม = 19 1.661024 g
2. อะลูมิเนียม
1 อะตอม = 27 1.661024 g
3. คลอรี น
2 อะตอม = 2 35.5 1.661024 g
= 71 1.661024 g
4. กามะถัน
10 อะตอม = 10 32 1.661024 g
= 32 1.661023 g
5. ออกซิเจน
1020 อะตอม = 1020 16 1.661024 g
= 16 1.66104 g
6. แคลเซียม 6.02x1023 อะตอม = 6.021023 40 1.661024 g
= 40
27
Slide 28
นักวิทยาศาสตร์ได้กาหนดหน่วย วัดมวลอะตอม (Atomic mass unit) หรื อ a.m.u.
โดยกาหนด
1 a.m.u. = 1.66 1024 g
ดังนั้น มวลอะตอมของ He = 4
He 1 อะตอม มีมวล 4 1.661024 g
หรื อ He 1 อะตอม มีมวล 4 a.m.u.
และ
หรื อ
มวลอะตอมของ Ne = 20
Ne 1 อะตอม มีมวล 20 1.661024 g
Ne 1 อะตอม มีมวล 20 a.m.u.
28
Slide 29
STOP & THINK
จงหามวล(a.m.u.) ของธาตุ ในข้ อต่ อไปนี้
1. ฟลูออรีน
1 อะตอม
2. อะลูมิเนียม
1 อะตอม
3. คลอรีน
2 อะตอม
4. กามะถัน
10 อะตอม
5. ออกซิเจน
1020 อะตอม
6. แคลเซียม 6.02x1023 อะตอม
( มวลอะตอม F =19 Al = 27 Cl = 35.5 S = 32 O = 16 Ca = 40 )
29
Slide 30
STOPเฉลย
& THINK
จงหามวล(a.m.u.) ของธาตุ ในข้ อต่ อไปนี้
1. ฟลูออรีน
1 อะตอม = 19 a.m.u.
2. อะลูมิเนียม
1 อะตอม = 27 a.m.u.
3. คลอรีน
2 อะตอม = 2 35.5 a.m.u.
= 71 a.m.u.
4. กามะถัน
10 อะตอม = 10 32 a.m.u.
= 320 a.m.u.
1020 อะตอม = 1020 1620 a.m.u.
= 16 10 a.m.u.
6.02x1023 อะตอม = 6.021023 40 a.m.u.
= 240.8 a.m.u.
5. ออกซิเจน
6. แคลเซียม
30
Slide 31
ตัวอย่ างที่ 5 มวลอะตอมของ He= 4
He 4 กรัม มีกี่อะตอม
He 1 อะตอม = 4 1.661024g
1 atom He
Conversion factor :
มวลอะตอม He = 4
มวล(g)
4 1.661024g He
จานวนอะตอม
1 atom N
He 4 g
= 4 g He
ตอบ
He 4 กรัม มี 6.021023 อะตอม
4 1.661024g He
= 6.021023 atom He
31
Slide 32
ตัวอย่ างที่ 6 มวลอะตอมของ Na = 23
Na 23 กรัม มีกี่อะตอม
Na 1 อะตอม = 23 1.661024g
1 atom Na
Conversion factor :
มวลอะตอม Na = 23
มวล(g)
23 1.661024g Na
จานวนอะตอม
1 atom N
Na 23 g
= 23 g Na
ตอบ
Na 23 กรัม มี 6.021023 อะตอม
23 1.661024g Na
= 6.021023 atom Na
32
Slide 33
☻จากตัวอย่ างที่ 5 และตัวอย่ างที่ 6
มวลอะตอมของ He = 4
He 4 g มี 6.02 1023 อะตอม
มวลอะตอมของ Na =
23
Na 23 g มี 6.02 1023 อะตอม
☻นักเรี ยนบอกได้หรื อไม่วา่
มวล(g) มวลอะตอม และ จานวนอะตอมของธาตุ
มีความสัมพันธ์กนั อย่างไร
เมื่อธาตุ มี มวล(g) เท่ ากับ มวลอะตอม แล้ ว
จะมี จานวนอะตอม เท่ ากับ 6.021023 เสมอ
33
Slide 34
☻ข้ อคิด และควรจา
มวลอะตอมของ Cl = 35.5
คลอรี น 35.5 g มี 6.021023 อะตอม
คลอรี น 6.021023 อะตอม มี 35.5 g
conversion factor
35.5 g Cl
6.021023 อะตอม Cl = 1
6.021023 อะตอม Cl = 1
35.5 g Cl
มวลอะตอมของ Ca = 40
แคลเซียม 40 g มี 6.021023 อะตอม
แคลเซียม 6.021023 อะตอม มี 40 g
40 g Ca
6.021023 อะตอม Ca = 1
6.021023 อะตอม Ca = 1
40 g Ca
34
Slide 35
ตัวอย่ างที่ 7 (a) มวลอะตอมของ O = 16
O 32 กรัม มีกี่อะตอม
O 1 อะตอม = 16 1.661024g
1 atom O
Conversion factor :
มวลอะตอม O = 16
มวล(g)
16 1.661024g O
จานวนอะตอม
1 atom O
16 1.661024g O
= 2 6.021023 atoms O
O 32 g
= 32 g O
ตอบ
O 32 กรัม มี 1.21024 อะตอม
35
Slide 36
ตัวอย่ างที่ 7 (b) มวลอะตอมของ O = 16
O 32 กรัม มีกี่อะตอม
มวลอะตอม O = 16
มวล(g)
O 32 g
ตอบ
O 16 g = 6.02 1023 อะตอม
23 atom O
6.02
10
Conversion factor :
16 g O
จานวนอะตอม
23 atom O
6.02
10
= 32 g O
16 g O
= 2 6.021023 atoms O
O 32 กรัม มี 1.21024 อะตอม
36
Slide 37
ตัวอย่ างที่ 8
ธาตุ X 1 อะตอม มีมวลเป็ น 3 เท่าของเบริ ลเลียม
จงหามวลอะตอมของธาตุ X
มวลอะตอมของ Be = 9
Be 1 อะตอม มีมวล
X 1 อะตอม มีมวล
ดังนั้น X 1 อะตอม มีมวล
แต่
ธาตุ
นัน่ คือ
91.661024 g
3 เท่ า ของ Be 1 อะตอม
3 91.661024 g
1 อะตอม มีมวล (มวลอะตอม)1.661024 g
ธาตุ X มีมวลอะตอม = 3 9 = 27
ตอบ มวลอะตอมของ X เท่ากับ 27
37
Slide 38
STOP & THINK
กาหนดมวลอะตอมของธาตุ ดังนี้
C = 12 Ne = 20 Mg = 24 Al = 27 S = 32 Ca = 40 Au = 197
1. จงหามวลของธาตุต่อไปนี้
1.1 คาร์ บอน 1 อะตอม
1.2 อะลูมิเนียม 6.021023 อะตอม
1.3 กามะถัน 3.011022 อะตอม
1.4 แคลเซียม 1.2041025 อะตอม
38
Slide 39
STOP & THINK
2. จงหาจานวนอะตอมของธาตุต่อไปนี้
2.1 แมกนีเซียม 12 g
2.2 นีออน 20 g
2.3 คาร์ บอน 0.6 kg
2.4 ทอง 1 บาท
39
Slide 40
STOP & THINK
3. จงหามวลอะตอมของธาตุสมมุตติ ่ อไปนี้
3.1 ธาตุ Q 1 อะตอม มีมวล 28 1.66 1024 g
จงหามวลอะตอมของ ธาตุ Q
3.2 ธาตุ A 10 kg มีจานวนอะตอมเป็ น 2 เท่ าของกามะถันทีม่ ีมวลเท่ ากัน
จงหามวลอะตอมของ ธาตุ A
3.3 ธาตุ X 4 อะตอม มีมวลเป็ น 7 เท่ าของ Y 2 อะตอม
ธาตุ Y มีมวลอะตอมเป็ น 0.10 เท่ าของ แคลเซียม
จงหามวลอะตอมของ ธาตุ X
40