8 класс

Проверка домашнего задания

Запишите данные схемы в виде уравнения реакций, определите тип химической реакции

Вариант 1

А) азотная кислота → оксид азота (IV) + вода + кислород Б) нитрат железа (II) + гидроксид калия → гидроксид железа (II) + нитрат калия

Вариант 2

А) цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород Б) оксид азота (V) + оксид кальция → нитрат кальция

Цепочка превращений

Цепочка превращений - ряд последовательно протекающих реакций.

Р → Р 2 О 5 → Н 3 РО 4 Са → СаО → Са(ОН) 2 Li → Li 2 О → LiОН

Генетический ряд металлов и неметаллов

М → МО → М(ОН)

1.

2.

М + О 2 → МО (оксид металла) МО + Н2О → М(ОН) (основание)

неМ → неМО → Н(КО)

1.

2.

неМ + О 2 → неМО (оксид неметалла) неМО + Н2О → Н(КО) (кислота)

Решите цепочки превращений

Р → Р 2 О 5 → Н 3 РО 4 1.

2.

Р + О 2 Р 2 О 5 → Р + Н 2 2 О 5 О → Н 3 РО 4 1.

2.

4Р + 5О 2 Р 2 О 5 + 3Н → 2Р 2 2 О 5 О → 2Н 3 РО 4 Са → СаО → Са(ОН) 2 Li → Li 2 О → LiОН

Скорость химической реакции- это время, за которое происходит изменение концентрации реагирующих веществ Катализаторы- вещества, ускоряющие скорость химической реакции Ингибиторы- вещества, замедляющие скорость химической реакции Ферменты - биологические катализаторы белковой природы

Другие основы классификации химических реакций

По обратимости химических реакций 1. Необратимые реакции- реакции при которых, исходные вещества полностью превращаются в конечные продукты ( это возможно когда образуется газ, осадок или вода) 2. Обратимые реакции- реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях – прямом и обратном.

Другие основы классификации химических реакций

По использованию катализатора 1. Каталитические реакции- реакции в которых, используется катализатор, для ускорения химических реакций 2. Некаталитические реакции- реакции, протекающие без использования катализатора

Правила взаимодействия металла с веществами

Металл способен вытеснить водород из кислот, только если он стоит в ряду активности металлов до водорода

Аl + НСl → АlСl 3 Нg + Н 2 SО 4

≠

+ Н 2

Металл способен вытеснять из растворов солей другие металлы, находящиеся в ряду активности металлов правее (после) него, а сам может быть вытеснен из растворов солей металлами, расположенными левее (до) него.

Fе + СuSО 4 FеSО 4 + Сu → Сu + FеSО 4

≠

Самостоятельная работа

Продолжите возможные уравнения реакций Вариант 1 ZnСl2 + Сu → Аl + НСl → Nа + О 2 → Р 2 О 5 + Н 2 О → АgСl + Fе → Вариант 2 Сu + НСl → Fе + СuSО 4 → Zn + Н 2 SО 4 → СаО + Н 2 О → Р+ О 2 →

Типы реакций на примере свойств воды

Гидроксид (Н и О) основание кислота

Вода взаимодействует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (кислота или растворимое основание (щелочь))

Гидролиз- обратимое и необратимое взаимодействие с водой, с образованием соответствующего основания и кислоты

Домашнее задание

Рабочая тетрадь с. 111-113 В четверг- контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами» (повторить изученный материал)