PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA: KASIA KOWALCZYK KL.2d SPIS TREŚCI • Co to jest atom i cząsteczka • Wiek XX-wiek atomu • John Dalton • Atomos to znaczy niepodzielny • Masy i rozmiary.
Download ReportTranscript PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA: KASIA KOWALCZYK KL.2d SPIS TREŚCI • Co to jest atom i cząsteczka • Wiek XX-wiek atomu • John Dalton • Atomos to znaczy niepodzielny • Masy i rozmiary.
Slide 1
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 2
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 3
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 4
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 5
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 6
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 7
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 8
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 9
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 10
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 2
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 3
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 4
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 5
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 6
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 7
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 8
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 9
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.
Slide 10
PREZENTAJĘ PRZYGOTOWAŁA:
KASIA KOWALCZYK
KL.2d
SPIS TREŚCI
• Co to jest atom i
cząsteczka
• Wiek XX-wiek atomu
• John Dalton
• Atomos to znaczy
niepodzielny
• Masy i rozmiary atomów
• Maria Skłodowska-Curie
• Struktura atomu
Molekuła, cząsteczka, drobina, elektrycznie obojętny układ atomów
związanych chemicznie (wiązanie chemiczne). Termin drobina bywa używany
także w szerszym znaczeniu obejmującym, oprócz molekuł, także atomy, jony i
rodniki (wszelkie cząstki chemiczne, tzn. stabilne układy jąder atomowych i
elektronów).
Atom, układ cząstek elementarnych - najmniejsza ilość pierwiastka
chemicznego zachowująca jego własności. Rozmiary rzędu 10-10m, masa w
przedziale 10-27-10-25kg. Atom złożony jest z dodatnio naładowanego jądra
atomowego, składającego się z protonów i neutronów, i powłok elektronowych
zawierających ujemnie naładowane elektrony. Strukturę atomu opisuje
mechanika kwantowa. Odkrycie (1896) swobodnego elektronu przez J.J.
Thomsona i promieniotwórczości przez H. Becquerela oraz M. SkłodowskąCurie i P. Curie dały możność wyjaśnienia budowy atomu oraz zapoczątkowały
następne badania nad jego strukturą
Grecka nauka o atomach przetrwała bez
zmian całe wieki i dopiero w XVIII wieku
uzupełnił ją Robert Boyle, a uzasadnił
uczony angielski John Dalton .Wolne
atomy występują rzadko, natomiast chętnie
łączą się ze sobą w cząsteczki. Tlen,
azot,wodór, chlor tworzą cząsteczki
dwuatomowe i dlatego zwykle oznaczamy
te gazy symbolami: O2, N2, czy Cl2.
Wskaźnik (na dole) po prawej stronie
symbolu pierwiastka oznacz zawsze liczbą
atomów zarówno w substancji prostej, np..
Tlen O2 , jak i w związkach chemicznych,
np.H2O.
Dalton John (1766-1844), chemik angielski, wprowadził
teorię atomową i na jej podstawie wytłumaczył prawo
stałości składu połączeń chemicznych. Badał absorpcję
gazów w cieczach oraz rozszerzalność cieplną gazów.
Wykazał, że powietrze jest mieszaniną gazów. Na
podstawie analizy składu węglowodorów, tlenków węgla
(węgiel) i tlenków azotu (azot) ogłosił prawo stosunków
wielokrotnych. Odkrył prawo ciśnień cząstkowych
(Daltona prawo).
Na forum Towarzystwa Literackiego i Filozoficznego,
którego był przewodniczącym od 1817 do śmierci,
przedstawił ponad 100 prac naukowych. Dalton opisał
wadę wzroku, tzw. daltonizm.
Zapewne przyzwyczailiście się do myśli, że atom to jest spójnia, niezwykle mała
cząstka, dalej już
niepodzielna. Tak zresztą wyobrażano sobie atom do końca XIX wieku. Wiek XX zwany też wiekiem
atomu przyniósł sensacyjne odkrycia. Dzięki pracom RUTHERFORDA, BOHRA, czy Marii Skłodowskiej
– Curie można stwierdzić, że:
1)
atom składa się z bardzo małego jądra oraz pewnej ściśle określonej liczby elektronów.
2)
Elektrony krążą wokół jądra w dużej odległości od niego. Gdybyśmy mogli spojrzeć na atom przez
mikroskop powiększający go do rozmiarów sali szkolnej, to w środku zauważylibyśmy jądro atomowe
wielkości pyłku, a elektrony znajdowałyby się w okolicach ścian, podłogi i sufitu. Średnica jądra jest
bowiem10 000 razy mniejsza od średnicy atomu. Badając strukturę atomu, naukowcy doszli do wniosku, że:
Jądro zbudowane jest z protonów i neutronów.
Protony, neutrony i elektrony to cząstki elementarne, których charakterystyczne cechy są zebrane w tabeli:
Nazwa cząstki
elementarnej
Symbo
l
cząstki
Jednostkowy
Ładunek
elektryczny
Przybliżona
masa (w
jednostkach
[u] )
Proton
Neutron
Elektron
p
n
e
+1
0
-1
1
1
1/1840
Dzisiejszy rozwój techniki pozwala już na dokładniejsze wyznaczenie
zarówno mas, jak i przybliżonych średnic atomów. Wyniki tych
pomiarów dla atomów kilku pierwiastków są zamieszczone w tabeli.
Przybliżone średnice atomów
pierwiastków wyrażone w
nanometrach [nm] (1 nm = 10-9 m)
Wodór
0,08
Tlen
0,13
Azot
0,14
Węgiel
0,15
Chlor
0,20
Żelazo
0,25
Magnez
0,32
Skłodowska-Curie Maria (1867-1934), wybitna fizyczka i chemiczka
polska żyjąca i pracująca we Francji, pierwsza kobieta będąca
profesorem Sorbony, żona P. Curie. Wraz z nim w 1898 odkryła rad i
polon.
Dwukrotna laureatka Nagrody Nobla - w 1903 wraz z mężem i H.
Becquerelem (z fizyki) za odkrycie promieniotwórczości naturalnej, oraz
w 1911 (z chemii) za wydzielenie czystego radu.
W 1914 założyła Instytut Radowy w Paryżu. Z jej inicjatywy powstał
Instytut Radowy w Warszawie (1932).
Wiemy już, że atom składa się z dodatkowego jądra, w którym skupiona jest prawie cała
masa atomu. I elektronów, które znajdują się w dużej odległości od jądra.Nasuwa się
więc następne pytanie. Jak te elektrony są rozmieszczone?
Najprościej możemy powiedzieć, ze elektrony poruszają się wokół jądra z tak olbrzymimi
prędkościami, ze nie możemy dokładnie, w każ dej sekundzie ustalić miejsca, w którym
się znajdują. To tak jakbyśmy chcieli ustalić położenie samolotu w chmurze. Wiemy, że
leci, ale mamy trudności w określeniu, gdzie dokładnie znajduje się w danym
momencie.
Elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra, tworząc tzw. powłoki
elektronowe, w których prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
Atom wodoru ma jeden elektron (i oczywiście jeden proton w jądrze), który znajduje się na
najbliższej jądra powłoce, hel ma dwa elektrony też na pierwszej powłoce, na której już
więcej elektronów nie może się ,,zmieścić”.Elektronowe pierwiastków o liczbie
atomowej Z od 3-10 zajmują powłokę drugą, atomy dalszych pierwiastków mają
budowę coraz bardziej skomplikowaną, a ich elektrony zapełniają kolejne powłoki.