Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por: - Horna Pingo, Carlos López Carrión, Jean Ato Cadenas, Diego Alva.
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 4
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 6
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 9
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 11
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 13
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 16
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 18
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 21
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 23
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 25
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 28
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 29
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 30
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 32
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 35
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 36
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 37
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
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López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 3
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 5
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 8
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 10
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 12
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 15
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
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López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 20
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 21
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 22
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 23
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 24
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 27
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 29
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 31
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 34
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 35
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 36
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
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Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos
Slide 39
Nuestro Grupo “Haals2005” del colegio “San Ignacio
de Loyola” de 3ro de secundaria integrados por:
-
Horna Pingo, Carlos
López Carrión, Jean
Ato Cadenas, Diego
Alva Bayona, Erick
Les vamos a dar a conocer las funciones químicas
inorgánicas
Empezar
FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.- Hidruros
- Metálicos
- No Metálicos
2.- Óxidos
- Básicos
- Ácidos
3.- Óxidos especiales.
4.- Hidróxidos
5.- Ejercicios desarrollados y propuestos
6.- Evaluación del usuario
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por
átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos
tipos:
• Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno
se combina con un metal. En éstos compuestos el
HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Ver más
• Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman
de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No
Metálico.
Ver más
Hidruros Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros metálicos
• CuH: monohidruro de cobre
»
• HgH2: dihidruro de mercurio »
• CuH: hidruro de cobre(I)
»
• HgH2: hidruro de mercurio(II) »
• CuH: hidruro cuproso
»
• HgH2: hidruro mercúrico
»
N.S
N.S
N.St
N.St
N.T
N.T
N.S = Nomenclatura Sistemática
N.St = Nomenclatura Stock
N.T = Nomenclatura Tradicional
Hidruros No Metálicos
Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para
entender mejor los Hidruros No Metálicos
• BH3: trihidruro de boro o borano
• NH3: trihidruro de nitrógeno o amoniaco
• AsH3: trihidruro de arsénico o arsina
• PH3: trihidruro de fósforo o fosfina
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de
Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2
tipos de óxidos:
• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen
de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ver más
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen
de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Ver más
Óxidos Básicos
Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal
con el que se combina.
Ejemplos:
• CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone
como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en
oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua
con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
• FeO------------Óxido ferroso
• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se
nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos
valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos
algunos ejemplos:
•
•
•
•
•
H2CO3-------------------Acido Carbónico
P2O3--------------------Oxido Fosforoso
P2O5 -------------------Oxido Fosfórico
SO3--------------------Oxido sulfúrico
N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un
metal, en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se
nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO
+ AGUA
=
HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con
AGUA
para
dar
una
nueva
sustancia
que
se
denomina
Hidróxido o Base, pero cuando un
óxido ácido se combina con agua se
obtiene un ácidos oxácidos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
(oso si el estado de oxidación que está usando el elemento
es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el
mayor de ellos)
Ejemplos:
NaOH
→ (hidróxido de sodio)
Ca(OH)2
→ (Hidróxido de calcio)
Fe(OH)2
→ (dióxido ferroso)
CuOH
→ (hidróxido cuproso)
Fe(OH)3
→ (hidróxido férrico)
Cu(OH)2
→ (hidróxido cùprico)
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (Números
Romanos) de stock cuando el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 → hidróxido de hierro (III)
Cu OH
→ hidróxido de cobre (I) .
NOMENCLATURA IUPAC
Prefijos indicando
en el compuesto.
Ejemplos:
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
la cantidad de iones oxidrilos presentes
(dihidróxido de cobre),
(monohidróxido de sodio),
(Trihidróxido de hierro).
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra
HIDRÓXIDO.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio
FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso
A que función pertenecen los siguientes compuestos:
Óxido mercúrico
:
Óxido Básico
Hidruro de plata
:
Hidruro Metálico
Hidróxido de cobalto (III)
: Hidróxido Metálico
Óxido de carbono (II)
: Óxido Metálico
Ácido clorhídrico
: Hidruro No Metálico
ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido de calcio
:
CaO2
Trióxido de telurio
:
TeO3
Hidruro de zinc
:
ZnH2
Hidróxido de plomo (II) :
Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV) :
Pt(OH)4
Indica el estado de oxidación de los elementos
metales o no metales en las siguientes fórmulas.
RaO
:
Ra +2.
O -2
Ni2O3
:
NI +3
O -2
PbH4
:
Pb +4
H -1
HCl
:
H +1
Cl -1
Pt(OH)4 :
Pt +4
(OH) -1
Escribe la nomenclatura tradicional de :
CaO
PtH4
H 2S
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Óxido Cálcico
Hidruro Platínico
Sulfuro de Hidrógeno
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de cúprico
Sopa de Letras
Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HCl
HgH2
H2Te
SiH4
MnO2
HF
-Hidruro sódico
- Hidruro cálcico
- Hidruro de hierro (II)
- Hidruro platínico.
- Hidróxido de litio
- Hidróxido de bario
- Hidróxido de hierro (III)
- Hidróxido de cromo (III)
- Hidróxido de aluminio
DESARROLLA TU HABILIDAD
1.- Indica el estado de oxidación
de los elementos metales o no
metales en las siguientes fórmulas
(suma algebraica ).
IR A EJERCICIOS
•I2O
•P2O5
•H2Se
•FeH3
•Ca (OH)2
Respuesta de la Pregunta Nº 1
•
•
•
•
•
I +1
P +5
H+1
H -1
Ca +2
→
→
→
→
→
O-2
O-2
Se-2
Fe+3
(OH) -1
DESARROLLA TU
HABILIDAD
2.- Escribe la fórmula de los
siguientes compuestos:
IR A EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Óxido de níquel (II)
Dióxido de estaño
Anhídrido bromoso
Óxido de fósforo (V)
Ácido clorhídrico
Respuesta de la Pregunta Nº 2
•
•
•
•
•
NiO2
SnO2
BrO3
PO5
HCl
DESARROLLA TU HABILIDAD
3.- A QUÉ FUNCIÓN
PERTENECEN LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de fierro (III)
Dióxido de platino
Anhídrido bórico
Trióxido de azufre
Hidróxido de plata (I)
Respuesta de la Pregunta Nº 3
a) Óxido Básico
b) Óxido Básico
c) Óxido No Metálico
d) Óxido No Metálico
e) Hidróxido Metálico
DESARROLLA TU HABILIDAD
4.- ESCRIBE LA
ECUACIÓN DE LOS
SIGUIENTES
COMPUESTOS:
IR A EJERCICIOS
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de litio
Trióxido de di aluminio
Dióxido de silicio
Óxido de fósforo (III)
Hidróxido de platino (IV)
Respuesta de la Pregunta Nº 4
a)
b)
c)
d)
e)
Li+1
2Al+3
Si+4
P+3
Pt+4
+
+
+
+
+
2O-2
3O-2
O-2
O-2
O-2
=
=
=
=
=
LiO2
Al2 O3
SiO2
PO3
PtO2
DESARROLLA TU HABILIDAD
5.- ESCRIBE LA
NOMENCLATURA DE:
IR A EJERCICIOS
N. STOCK
•
•
•
•
Fe2O3 (III)
Cl2O (I)
N2O5
HCl
N. TRADICIONAL
Respuesta de la Pregunta Nº 5
TRADICIONAL
a) Óxido Férrico
b) Óxido Hipocloroso
c) Óxido Nítrico
d) Ácido Clorhídrico
STOCK
Óxido de Fierro (III)
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Nitrógeno (V)
Hidruro de Cloro (I)
Bibliografías
•
Información:
1. http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html ->
Hidruros
2. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros
No Metales
3. http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros
Metálicos
4. http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidos
5. http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones
químicas inorgánicas
6. http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas
inorgánicas
7. http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)
•
Adornos e ilustraciones:
1. http://www.gifmania.com/ -> Gifs animados
2. http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animados
3. http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi
-> Fondos
4. http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu
adrados -> Fondos