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- Heinrich - Riehl - Kolleg
Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11


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- Heinrich - Riehl - Kolleg
Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11


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- Heinrich - Riehl - Kolleg
Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11


Slide 4

- Heinrich - Riehl - Kolleg
Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11


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- Heinrich - Riehl - Kolleg
Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11


Slide 6

- Heinrich - Riehl - Kolleg
Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11


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Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11


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Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11


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Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11


Slide 10

- Heinrich - Riehl - Kolleg
Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11


Slide 11

- Heinrich - Riehl - Kolleg
Der BauWilhelm
der Natriumatome

Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 16

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

1

Der Bau der Natriumatome
Atomkern: 11 Protonen
Elektronenhülle: 11 Elektronen

Welche
Elementarteilchen
fehlen?

11 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Natriumatom

L – Schale: 8 Elektronen

NEUTRONEN
(elektrisch neutral)
Es wurde erst
1932 entdeckt!

M – Schale: 1 Elektron

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Natriumatom

Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen
im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der
Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).
2

Die Massenzahl
Elektronenhülle: 11 Elektronen
11 p +
12 n

Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen

23 Nukleonen (= Kernbausteine)
Natriumatom

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
3

Der Bau der Natriumatome

11 p +
12 n

Natriumatom

Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte:
Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen
(= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen.
Neutronen sind elektrisch neutral!

Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement,
denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen.

Massenzahl
= Anzahl der Nukleonen
23
11
Ordnungszahl
= Anzahl der Protonen

Nicht mit der
Atommasse
verwechseln!

Na
Elementsymbol
4

Der Bau der Chloratome
Atomkern: 17 Protonen
Elektronenhülle: 17 Elektronen

Berücksichtigung
der
NEUTRONEN

17 p+

Elektronenkonfiguration:
K – Schale: 2 Elektronen
Chloratom

75,7%

L – Schale: 8 Elektronen
M – Schale: 7 Elektronen

24,3%
17 p+
18 n

17 p+
20 n

Die natürlich vorkommenden
Chloratome stellen ein
Gemisch aus zwei Atomsorten
dar (MISCHELEMENT).

ISOTOPE
Chloratom mit
18 Neutronen

Chloratom mit
20 Neutronen

5

Definition des Begriffs Isotop
• Unter Isotope versteht man Atome desselben
Elements, die sich in der Neutronenanzahl
unterscheiden.
• Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem
(isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl.
• Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope,
eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

6

Die Massenzahlen Chlorisotope
Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen
17 p+
18 n

35 Nukleonen (= Kernbausteine)

Massenzahl
Chloratom mit
18 Neutronen

35
Ordnungszahl

17

Elementsymbol

Cl

Elektronenhülle: 17 Elektronen
Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen
17 p+
20 n

37 Nukleonen (= Kernbausteine)
Chloratom mit
20 Neutronen

37
17

Cl

7

Der Bau der Chloratome

17 p+
18 n

Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope):
75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen
(= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen:
ElementMassenzahl
symbol
35
Ordnungszahl

17

Cl

24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen
(= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: 37
17 p+
20 n

17

Cl

Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement.
Die meisten Elemente sind Mischelemente.
Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der
Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im
Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche
Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.
8

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
6 p+
6n

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

12
6

C

stabile
Kohlenstoffisotope

98,9%
6 p+
7n

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

13
6

instabiles
Kohlenstoffisotop

C

1,1%

6 p+
8n

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

14
6

in Spuren

C

Radioaktiv!
HWZ = 5730 Jahre

Wird ständig in der oberen
Atmosphäre durch energiereiche Strahlung neu gebildet.
Der Prozentsatz ist annähernd
konstant.
9

Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff
Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope:
Isotop

12
6
13
6
14
6

Atombau

Vorkommen (%)

Bemerkung

C

6 Protonen
6 Neutronen
6 Elektronen

98,9

stabiles Isotop

C

6 Protonen
7 Neutronen
6 Elektronen

1,1

stabiles Isotop

in Spuren

C

6 Protonen
8 Neutronen
6 Elektronen

instabil / radioaktiv,
HWZ = 5730 Jahre

10

Ende

11