بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421 هـ المادة وأشكالها مفردات العرض -1 تعريف علم الكيمياء . -2 مفهوم المادة . -3 خواص المادة . -4 التغيرات التي.
Download ReportTranscript بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421 هـ المادة وأشكالها مفردات العرض -1 تعريف علم الكيمياء . -2 مفهوم المادة . -3 خواص المادة . -4 التغيرات التي.
Slide 1
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 2
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 3
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 4
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 5
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 6
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 7
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 8
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 9
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 10
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 11
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 12
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 13
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 14
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 15
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 16
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 17
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 18
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 19
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 20
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 21
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 22
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 23
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 24
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 25
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 26
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 27
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 28
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 29
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 30
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 31
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 32
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 33
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 2
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 3
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 4
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 5
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 6
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 7
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 8
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 9
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 10
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 11
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 12
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 13
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 14
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 15
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 16
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 17
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 18
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 19
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 20
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 21
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 22
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 23
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 24
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 25
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 26
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 27
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 28
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 29
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 30
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 31
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 32
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .
Slide 33
بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة املقدسة 1421هـ
المادة وأشكالها
مفردات العرض
-1تعريف علم الكيمياء .
-2مفهوم المادة .
-3خواص المادة .
-4التغيرات التي تطرأ على المادة .
-5طرق فصل المواد .
-6أشكال المادة .
-7الذرة والجزئ واأليون .
-8الرموز والصيغ .
-9خواص الماء .
-10مفهوم المحلول المائي .
-11االلكتروليتات والالالكتروليتات .
-12أنواع المحاليل المائية .
-13األحماض .
-14القواعد .
-15األمالح .
تعريف علم الكيمياء
علم الكيمياء
علم يـبحث في ماهية المادة وتركيبها
وصفاتها واستخداماتها وطرق تحليلهـا
والتغيرات التي تطرأ عليها وتأثير المواد
على بعضها البعض ( تفاعالت المواد) .
المادة وأشكالها
المادة هي :كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل .
مثـل :
الماء ،الهواء ,األشجار ،األحجار ..........الخ
قال تعالى ( :هللا خالق كل شي ٍء وهو على كل
شي ٍء وكيل ) الزمر 62
خواص المادة
للمادة نوعين من الخواص
خواص فيزيائية
خواص كيميائية
الخواص الفيزيائية هي :
الخواص المتعلقة بالشكل الخارجي
للمادة ويمكن ادراكها بالحواس .
مثـل
اللون ،الكتلة ,الكثافة .
الخواص الكيميائية هي :
الخواص المتعلقة بالتركيب الداخلي
للمادة والتي تتميز بها عن غيرها من
المواد.
مثل
النشاط الكيميائي ،القابلية لالحتراق .
عرض مجموعة من المواد ذات خواص مختلفة أمام
الطالب ومناقشتهم في بعض خواصها المعروفة لديهم
.
من هذه المواد :
الماء ،ملح ،سكر ،قطعة فحم ،
كيروسين ،فلز صوديوم .....الخ
التغيرات التي تطرأ على المادة
هناك نوعين من التغيرات
تغيرات فيزيائية
تغيرات كيميائية
التغيرات الفيزيائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة وتظل المادة
محتفظة بهويتها .
مثل
كسر الزجاج ،تبخر الماء ،
ذوبان السكر في الماء .
التغيرات الكيميائية هي :
تغيرات تطرأ على المادة فتنتج مواد جديدة
مختلفة في خواصها عن المادة األصلية .
مثل
احتراق الفحم ،فساد
الحليب تحلل الماء كهربيا ً .
إجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي ،فعلى سبيل المثال
يمكن إجراء التجارب التالية :
ذوبان السكر في الماء ،تمزيق قطعة من الورق ،
سحق قطعة من الطباشير .تبخر كمية من الماء ،
احتراق قطعة من الورق ،احتراق شريط من
المغنيسيوم وعرض مسمارين من الحديد احدهما
جديد واألخر لحقه الصدأ .
طرق فصل المواد
هناك نوعين من طرق فصل
المواد
طرق فصل كيميائية
طرق فصل فيزيائية
ال تؤثر على تركيب
المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية الترشيح
استخدام المغناطيس .
تؤثر في تركيب المادة
مثل
عملية التسخين ،عملية
التحليل الكهربي .
اجراء بعض التجارب البسيطة لتوضيح الفرق بين
طريقة الفصل الفيزيائية وطريقة الفصل الكيميائية
منها :فصل الملح عن الماء باستخدام عملية التسخين
،فصل الرمل عن الماء باستخدام عملية الترشيح ،
فصل خليط من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد
باستخدام المغناطيس ،فصل الهيدروجين عن
األكسجين في الماء باستخدام عملية التحليل الكهربي .
أشكال المادة
المخلوط
العنصر
المركب
العنصر
مادة أولية ال يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
ال بالطرق الفيزيائية وال بالطرق الكيميائية .
مثال
األكسجين ،الكربون ،الحديد .
المركب
مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر
اتحاداً كيميائيا ً .
مثال
الماء ،الملح ،السكر .
المخلوط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون
اتحاد كيميائي .
مثال
الهواء ،األكسجين في الماء ،
ملح وسكر .
العناصر
الوحدة األساسية البسيطة ( األولية ) التي تتألف منها كل المواد .
تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض اآلخر من
جزيئات .
الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من
جزيئات ثنائية الذرة وغاز األوزون يتألف من جزيئات ثالثية
الذرة .
عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109عنصر،
جمعت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركبات
المركب مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً
كيميائيا ً ( تفاعل كيميائي ).
العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها
األصلية في المركب .
يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية .
تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة .
تتألف المركبات دائما ً من جزيئات .
المخاليط
مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها دون حدوث تفاعل
كيميائي .
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها األصلية .
يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .
يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .
قد يحتوي المخلوط على ذرات وقد يحتوي على جزيئات
،فللمخلوط ثالث صور :
عنصر +
عنصر
عنصر +
مركب
مركب +مركب
عرض مجموعة من المواد ذات األشكال المختلفة من
العناصر والمركبات
للتالميذ للتمييز بينها .
والمخاليط و اتاحة الفرصة
الذرة والجزيء واأليون
الذرة هي :أصغر جزء في العنصر يمكن أن
يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم .
مثال O :ذرة أكسجين C ،ذرة كربون ،
Feذرة حديد .
الجزيء هو :أصغر جزء في المادة
عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة
،ويوجد على حالة انفراد.
H Oجزيء ماء NaCl ،جزيء
مثال 2 :
C Hجزيء سكر .
6 O
ملح 12 6
األيون :عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة )
شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها
إللكترون أو أكثر أما الشقوق أو الجذور فهي
ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة
موجبة أو سالبة . .
+
-مثال H :أيون هيدروجين O ،أيون اكسجين
+
4،
NHجذر أمونيوم .
استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة
والجزيء واأليون ،وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة
من ذرات ،وأن األيونات ما هي إال ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ
كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز
والصيغة ،مع أن الفارق بينهما واضح ،
فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة
للكلمات .
الرموز :طريقة لتمثيل ذرات العناصر
باستخدام الحروف الالتينية .
العناصر
الرموز
الهيدروجين
H
Na
S
He
Cu
N
F
الصوديوم
الكبريت
الهليوم
النحاس
النيتروجين
الفلور
الصيغ :طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات )
باستخدام الرموز .
المادة
الصيغة
الماء
HO
كلوريد الصوديوم
NaCl
ثاني أكسيد الكربون
CO
2
2
غاز األكسجين
O2
البروم
Br2
حمض الكلور
HCl
هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
نرحب بأي عمل من هذا النوع .
فضالً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا.
الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك .
شعارنا أفد واستفد .