Transcript Ковалентная связь Характеристики ковалентной связи Ковалентная связь – это связь между атомами, возникающая за счёт образования общих электронных пар. При образовании химической связи энергия… выделяется не изменяется поглощается ответ НЕВЕРНЫЙ А В.

Ковалентная связь
Характеристики ковалентной
связи
Ковалентная связь – это связь
между атомами, возникающая за
счёт образования общих
электронных пар.
При образовании химической связи энергия…
выделяется
не изменяется
поглощается
ответ НЕВЕРНЫЙ
А В ЧЁМ ЖЕ ВЫГОДА?
ответ НЕВЕРНЫЙ
А В ЧЁМ ЖЕ ТОГДА ИНТЕРЕС?
ответ ВЕРНЫЙ
Чтобы разорвать химическую связь между
атомами надо…
просто подождать
ударить
затратить энергию
Возможно…,
но пробовать
не советую…
ответ ВЕРНЫЙ
Энергия связи – это
энергия, выделяющаяся при образовании связи.
Также это энергия, которую необходимо
затратить, чтобы разорвать связь между
атомами.
ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ
ПРОЧНОСТЬ СВЯЗИ
O2
O
+8
p
2s
O + O  O O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O O
O O
O O
O O
O O
O O
O O




-связь – ковалентная связь, при
образовании
которой
область
перекрывания атомных орбиталей
находится на линии, соединяющей
центры атомов.
Между парой атомов может быть только
одна -связь.
-связь – ковалентная связь, при
образовании
которой
область
перекрывания атомных орбиталей
находится над и под линией,
соединяющей центры атомов.
-связь может только дополнять -связь.

—
+

+
выгоднее
—
+
+
—
-связь прочнее -связи
Попробуем классифицировать:
Н–Н
О=C=О
H–CN
О=О
Н–O–Н
Cl – Cl
Н–F
Н–S–Н
Н – Cl
Br – Br
C=О
NN
Н – Br
По числу связей между атомами
I.
Н–Н
Cl – Cl
II.
Н–F
Н – Br
Br – Br
О=C=О
О=О C=О
Н–O–Н
Н–S–Н
Н – Cl
H–CN
III.
NN

одна
Простая
(ординарная) связь
две
двойная связь
и
три
тройная связь
,  и 
прочность связи увеличивается
кратные связи
ЧИСЛО СВЯЗЕЙ МЕЖДУ АТОМАМИ

Е
Е


Н3С – СН3
этан
Е >
Н2С = СН2
этен
Е
По cоставу молекул
простые
Н–Н
Cl – Cl
О=О
NN
Br – Br
сложные
О=C=О
Н–S–Н
H–CN
Н–O–Н
Н – Cl
Н–F
Н – Br
C=О
Cl +17 ) ) )
Br
+35 )
длина связи – расстояние
между ядрами атомов
) ) )
Cl – Cl
Br – Br
С увеличением длины связи
прочность связи уменьшается
ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ
ПРОЧНОСТЬ СВЯЗИ
Тип перекрывания
электронных облаков
Длина связи
Число связей между
атомами
(кратность связи)