Transcript Durante las asesoría tenemos los celulares apagados o en vibrador si estamos esperando una llamada importante, en caso de recibirla la contestamos.

Durante las asesoría tenemos los celulares apagados o en
vibrador si estamos esperando una llamada importante, en
caso de recibirla la contestamos fuera del espacio en el
que estemos trabajando.
Acción reparadora:
Esa persona hace una descripción de lo que hemos
trabajado durante el módulo que estemos desarrollando,
para permitirnos volver a concentrarnos.
1. La siguiente serie de dibujos muestra la formación de agua a partir de
moléculas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2)
Teniendo en cuenta que las mezclas están compuestas por dos o más
sustancias , el dibujo que mejor representa una mezcla es el
A. 3, porque se han combinado los átomos de oxígeno y los de
hidrógeno.
B. 3, porque hay moléculas de agua y de oxígeno.
C. 2, porque los átomos de oxígeno se encuentran formado moléculas.
D. 2, porque existe más de una molécula de oxígeno
2. Las siguientes figuras ilustran diferentes métodos de separación
Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El
método más apropiado para obtener por separado el
agua es la
A. Evaporación
D. Filtración
B. Destilación
C. Decantación
Las preguntas 3 y 4 deben ser respondidas según la siguiente
información.
A continuación se esquematiza el proceso de purificación de aguas
residuales, la cual consta de cuatro etapas principales.
3. El método de separación que usted recomendaría para la etapa 1 es:
A.
B.
C.
D.
Destilación
Decantación
Tamizado
Filtración
4. En la etapa cuatro se realiza la separación de
A.
B.
C.
D.
Los materiales solubles.
Los materiales insolubles.
Contaminantes.
Grasas.
5. Las siguientes figuras representan distintos átomos de helio, uyo
número atómico es 2
De acuerdo con los dibujos anteriores, es correcto afirmar que
A. I representa un átomo de helio cargado negativamente
B. III representa un átomo de helio cargado positivamente
C. II representa un átomo de helio neutro
D. I y II representan un átomo de helio neutro
6. La profesora le pide a cuatro estudiantes que describan la
configuración electrónica para un átomo con 2 niveles de energía y 5
electrones de valencia. En la siguiente tabla se muestra la configuración
que cada estudiante escribió.
ESTUDIANTE
CONFIGURACIÓN
DANIEL
1S2 2S2 2P5
MARÍA
1S2 2S1 2P4
JUANA
1S2 2S2 2P3
PEDRO
1S1 2S2 2P2
De acuerdo con la tabla, el estudiante que escribió correctamente la
configuración electrónica es
A. Daniel, porque 2p5 representa el último nivel de energía
B. María, porque en el último nivel de energía hay 5 electrones
C. Juana, porque en el nivel 2 la suma de los electrones es 5
D. Pedro, porque la suma de todos los electrones del átomo es 5
CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
El dibujo muestra el montaje utilizado para una destilación a presión
constante, y a continuación se describen en la tabla las características
de los componentes de la mezcla que se destila
DATOS SOBRE LA MEZCLA
COMPONENTE
PUNTO DE
EBULLICIÓN
(A 1 ATM)
% EN LA
MEZCLA
M
78º C
80
L
100º C
20
DATOS SOBRE LA MEZCLA
COMPONENTE
PUNTO DE
EBULLICIÓN (A 1
ATM)
% EN LA
MEZCLA
M
78º C
80
L
100º C
20
7. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que a la composición
inicial, la temperatura a la cual la mezcla comienza a hervir
A. es mayor de 100ºC
B. es menor de 78ºC
C. es igual a 100ºC
D. está entre 78 y 100ºC
DATOS SOBRE LA MEZCLA
COMPONENTE
PUNTO DE
EBULLICIÓN (A 1
ATM)
% EN LA
MEZCLA
M
78º C
80
L
100º C
20
8. Los cambios de estado que tienen lugar durante la destilación,
teniendo en cuenta el orden en que suceden, son
A. condensación-evaporación
B. solidificación-fusión
C. evaporación-condensación
D. fusión-evaporación
9. En un balón hay una mezcla de cuatro compuestos A, B, C y D,
con las siguientes propiedades físicas:
COMPUESTO
PTO. DE FUSIÓN (°C)
PTO. DE EBULLICIÓN
(°C)
A
65
88
B
72
172
C
70
100
D
68
82
Si la mezcla es llevada hasta una temperatura de 90°C se esperaría
que en el balón quedará solo
A.
B.
C.
D.
AyB
ByC
CyD
AyD
10. Las grasas que se ingieren aumentan el riesgo de sufrir
problemas cardiovasculares; pero las grasas constituidas por ácidos
grasos insaturados ayudan a disminuir este riesgo. Según lo anterior,
¿cuál de los siguientes ácidos grasos ayudara a disminuir el riesgo
de sufrir de problemas cardiovasculares?
11. Una de las formas de pintar una pared es usando la técnica de
la electrodeposición, con la cual se pasa una corriente eléctrica
entre la pared y el electrodo, ambos introducidos en la pintura,
logrando una fuerte adhesión entre la pintura y la pared. Para
realizar este procedimiento es necesario que el material
constituyente de la pared sea:
A.Madera
B.Vidrio
C.Plástico
D.Metal
12. El TiO2 es un oxido altamente empleado en la industria, este
oxido forma una red cristalina iónica y además sus elementos
constituyentes reportan las siguientes electronegatividades:
Elemento
Electronegatividad
Ti
1,5
O
3,5
Según lo anterior, un enlace iónico se forma cuando el oxigeno se
enlaza con:
A. Un metal y la diferencia de electronegatividades es menor de 1,7.
B. Un metal y la diferencia de electronegatividades es mayor de 1,7.
C. Un No metal y la diferencia de electronegatividades es menor de
1,7.
D. Un No metal y la diferencia de electronegatividades es mayor de
1,7.
13. El dióxido de carbono es usado en la producción de hidrogeno
según la siguiente reacción reversible:
Cuando la reacción alcanza el equilibrio y teniendo en cuenta la
siguiente convención se esperaría que el sistema muy probablemente
fuera:
14. La solubilidad en agua de las sales es una propiedad física que varía
según la temperatura, se realizaron medidas experimentales de la variación
de la solubilidad de tres sales diferentes con respecto a la temperatura.
Obteniendo los siguientes resultados:
Según los resultados se puede decir que a 60°C la sal más soluble en
200 mililitros de agua es:
A. LiCl
B. KCl
C. NaCl
D. Las tres sales tienen la misma solubilidad.
15. Una de las técnicas de obtención de óxidos es la electrolisis
inversa de los elementos puros. A continuación se muestra la
obtención de oxido de aluminio:
Según la reacción anterior se infiere que:
A.
B.
C.
D.
El aluminio gana electrones.
El aluminio pierde electrones.
El oxigeno pierde electrones.
El oxigeno gana protones.
16. El peso es la fuerza de atracción que hace un planeta sobre un
cuerpo. Si comparamos el peso de un mismo cuerpo en el planeta
Tierra con el peso en Saturno; planeta considerado como uno de
los más grandes del sistema solar, podríamos decir que:
A.
B.
C.
D.
El peso del cuerpo en la tierra es mayor que en Saturno.
El peso del cuerpo en la tierra es menor que en Saturno.
El peso del cuerpo en Saturno es igual que en la Tierra.
El peso del cuerpo en Saturno es menor que en la Tierra.
17. El Lauril-Benzoato de Sodio es el principio activo de los
detergentes, la formula estructural este compuesto puede ser
representada de dos maneras diferentes:
Los compuestos A y B son isómeros estructurales porque:
A.
B.
C.
D.
Tienen el mismo peso molecular.
Solo difieren en la posición del radical fenil.
Entre ellas son imágenes especulares.
Solo difieren en la orientación de los átomos en el espacio.
Responde las preguntas 18 a 22, de acuerdo con la
siguiente información
El agua está presente en diversos procesos de la naturaleza y es la
única sustancia que en nuestro medio se presenta en los tres estados
físicos. Sin embargo, el agua no se comporta como la mayoría de las
sustancias que se contraen al enfriarse. Cuando el agua se congela,
flota sobre el agua líquida como ocurre en los casquetes glaciares.
El agua contiene gran cantidad de sustancias disueltas. La solubilidad
de un compuesto en el agua depende de la polaridad de sus
moléculas; en el agua son de tipo covalente polar.
Por ejemplo, el agua de mar está compuesta de sales como el cloruro
de sodio, que forman iones cloruro Cl- y sodio, Na+, en solución. Otro
ejemplo es el agua proveniente de la lluvia que se combina con óxidos
de azufre y nitrógeno presentes en el aire, lo cual le confiere un
carácter ácido.
18. Cuando los óxidos de azufre y de nitrógeno entran en contacto con
el agua para formar la lluvia ácida, ocurre un cambio
A. químico, porque los óxidos de azufre y de nitrógeno se combinan
entre sí.
B. químico, porque los óxidos de azufre y de nitrógeno reaccionan con
el agua.
C. físico, porque los óxidos de azufre y de nitrógeno se mezclan con el
agua.
D. físico, porque los óxidos de azufre y de nitrógeno pasan de gas a
líquido.
19. El carácter ácido de la “lluvia ácida” se debe a que los
óxidos de azufre y de nitrógeno presentes en el aire
A. Disminuyen la cantidad de átomos de oxígeno en el agua.
B. Aumentan la cantidad de iones H+ en el agua
C. Aumentan la cantidad de átomos de Hidrógeno en el agua
D. Disminuyen la cantidad de iones OH- en el agua
20. La configuración electrónica del átomo de cloro es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Una de las formas de representar correctamente un ión cloruro, Cl-,
presente en el agua de mar es:
21. Se tienen dos clases de sustancias: una de carácter polar (L) y otra
apolar menos densa que el agua (M). La siguiente tabla muestra una
posible representación para diferentes especies químicas.
ESPECIE QUÍMICA
Moléculas con polos (L)
REPRESENTACIÓN
+
--
Moléculas sin polos (M)
Moléculas de agua
+
-
La siguiente figura ilustra la mezcla de las sustancias L y M en agua.
Se puede afirmar que la ilustración es
A. incorrecta, porque las moléculas no polares
de la sustancia M deben acercarse unas con
otras, formando una fase que se ubica en el
fondo.
B. correcta, porque las moléculas no polares de
la
sustancia
M
se
distribuye
homogéneamente en la solución.
C. incorrecta, porque las moléculas polares de
la sustancia L deben estar rodeadas por
moléculas de agua de acuerdo con sus
cargas parciales.
D. correcta, porque las moléculas polares de la
sustancia L se atraen entre ellas, formando
redes moleculares.
22. Cuando el agua se congela, flota sobre el agua líquida como
ocurre en los casquetes glaciares; esto sucede porque el agua
sólida presenta una densidad
A. Menor que en estado líquido, porque en estado sólido las
fuerzas de atracción entre las moléculas son mayores.
B. Mayor que en estado líquido, porque en estado líquido las
moléculas de agua se atraen débilmente entre sí.
C. Menor que en estado líquido, porque en estado sólido se
generan espacios entre las moléculas.
D. Menor que en estado líquido, porque en estado líquido las
moléculas de agua se encuentran más cercanas