Transcript Module 2 – Les quantités chimiques Travail de réflexion A la découverte de la mole • Quand tu achètes des œufs, tu.

Module 2 – Les quantités chimiques
Travail de réflexion
A la découverte de la mole
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• Quand tu achètes des œufs, tu en achètes par paquet de ________
• Quand tu achètes des souliers ou des gants, tu en achètes par paquet de
2
_______
• Quand tu achètes des feuilles pour mettre dans tes cartables, tu en
200 ?
achètes par paquet de _______
• Quand tu achètes des mouchoirs, tu en achètes par paquet de
150
_________ ?
• Pourquoi ne vend-t-on pas ces articles individuellement ?
C’est
plus
de les acheter en paquet
Ce
sont
decommode
petits articles
_______________________________
• Quand on achète du sucre, de la farine ou du sel, sait-on combien
non
il y a de particules dans le paquet? __________
• Comment peut-on s’assurer que les paquets de sucre qui se
vendent le même prix aient des quantités équivalentes de produit
On regarde la masse
à l’intérieur ? ________________________________________
• Pourquoi utilise-t-on ce moyen plutôt que de compter les
C’est plus pratique
particules ? ____________________________
• Penses-tu que cette méthode présente un moyen efficace de
compter un grand nombre de particules?
___________________________________________________
Oui, car la même masse représente la
• ___________________________
même quantité
• A la Banque du Canada, des milliers de pièces de
monnaies sont comptées chaque jour. Elles sont
séparées mécaniquement selon leur taille.
Comment la valeur de l’argent est-elle
déterminée si personne ne compte l’argent ?
________________________________________
Si on connait le poids d’une pièce,
________________________________________
on peut calculer la valeur de
________________________________________
l’argent d’après le poids total
• Penses-tu qu’on détermine la valeur exacte ou
approximative du montant d’argent?
Exacte
____________
•
• Les atomes sont très très très très très petits !
Penses-tu qu’on les compte individuellement ou
qu’on utilise un autre moyen pour déterminer les
autre moyen
quantités d’atomes. Un
__________________
• Quelle unité de mesure serait efficace selon toi
(le mètre, le gramme ou le litre)?____________
gramme
• Cette unité détermine quelle grandeur physique ?
(volume, longueur, poids) _______
poids
• Cette valeur donne la mesure pour un atome ou
Groupe d’atomes
un groupe d’atomes ? ___________________
• Peux-tu déterminer cette valeur pour un atome
12 u
de carbone ? ________
de plomb ? _________
207 u
• Où peux-tu retrouver cette information ?
________________________
tableau périodique
• On a déterminé ces valeurs de façon indirecte. Il y a
donc un lien entre ________________
et
Le nombre
La masse
________________
des atomes.
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 32g de soufre est
6.023 x 1023 atomes
______________________
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 64 de cuivre est
6.023 x 1023 atomes
_______________________
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 201 g de mercure
est ____________________________
6.023 x 1023 atomes (1 mole).
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 4
____
g d’hélium est
6.023 x 1023 atomes
_____________________________.
(1 mole)
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 12
______
g de carbone
est _____________________________
(1 mole)
6.023 x 1023 atomes
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans une mole de
calcium est 6.02x
________________.
1023 atomes
• Le nombre d’œufs qu’on retrouve dans une douzaine d’œufs
12 oeufs
est __________________.
• Le nombre d’œufs qu’on retrouve dans une demi-douzaine
6 oeufs
est __________________.
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans une demi-mole est
3.01x 10 atomes
_____________________________.
23
• Qu’est-ce que la mole ?
• _____________________________________
La mole, c’est un nombre de
particules : 6.02 x 1023 particules
_____________________________________
2.2. La constante d’Avogadro et la
mole
• La mole est utilisée pour regrouper un certain
nombre de particules en une quantité
facilement mesurable.
Travailler avec le nombre d’Avogadro
• Une calculatrice possède une fenêtre pouvant
contenir 8 chiffres, c’est-à-dire une valeur
maximale de 99 999 999 (moins de 100
millions ou 109).
• Une calculatrice scientifique peut calculer des
valeurs beaucoup plus grandes grâce à sa
fonction exposant EXP ou EE.
Pour travailler
avec une valeur
comme 6.02 X 1023, on
entre 6.02EXP23. La
valeur 10 est sousentendue et ne doit
pas être entrée.
Comprendre la valeur 6.02 X 1023
• Une pile de pièces de 1 dollar contenant 6.02 X 1023 pièces
serait comment haute (en km)?
•
•
•
•
1 pièce : épaisseur ?
10 pièces : épaisseur ?
Épaisseur moyenne? 1,75 mm
Hauteur d’une pile de 100 pièces?
175 mm (17.5 cm)
• Hauteur d’une pile de 1 000 000 pièces?
1 750 000 mm (1 750 m ou 1.75 km)
• Hauteur d’une pile de 6.02 x 1023 pièces ?
• Une mole (6.02 X 1023) pièces de 1$ ayant une
épaisseur de 1.75 mm serait combien haute ?
Une pièce = 1.75 mm
Une mole de pièces = 6.02 x 1023 x 1.75 mm
= 1.05 x 1024 mm
= 1.05 x 1021 m
= 1.05 x 1018 km
Hauteur d’une mole de pièces de 1$ = 1.05 x 1018 km
1 050 000 000 000 000 000 km
• Une mole (6.02 X 1023) de pois mesurant
chacun 1 cm permettrait de couvrir combien
de fois la distance entre St-Jean (Terre-Neuve)
et Vancouver, une distance de 5046 km ?
1 pois = 1cm
Une mole de pois = 6.02 x 1023 cm
= 6.02 x 1021 m.
= 6.02 x 1018 km.
Longueur d’une mole de pois = 6.02 x 1018 km
Distance St-Jean – Vancouver
5046 km
15 fois
1.19
x
10
1 190 000 000 000 000 fois
• Exercices page 174 et 175 # 9 à 12
• Labo Virtuel
– Page 175. En faire 2 parmi 2 à 5
– (#1 plus difficile…)