Transcript Vi lager hydrogengass og tester gassen

 Vi lager hydrogengass og tester gassen Rapport i Naturfag 1 2011/12 Magne Svendsen og Frank Ove Sørensen, GLU 5-­‐10NP, Universitetet i Nordland Innholdsfortegnelse
1 Innledning ........................................................................................................................................ 3 2 Teori .................................................................................................................................................. 4 3 Materiell og metode ....................................................................................................................... 5 3.1 Utstyr ....................................................................................................................................................... 5 3.2 Framgangsmåte ..................................................................................................................................... 5 4 Resultater ......................................................................................................................................... 8 5 Drøfting ............................................................................................................................................ 9 5.1 Naturvitenskapelig drøfting ................................................................................................................ 9 5.2 Naturfagdidaktisk drøfting .............................................................................................................. 10 6 Konklusjon .................................................................................................................................... 12 7 Kildeliste ........................................................................................................................................ 13 2 1 Innledning
Vi har i dette forsøket fremstilt og påvist hydrogengass ved hjelp av eddik og magnesium.
Dette er et vanlig forsøk i grunnskolen. Her kan elevene få trening på oppsamling av gass ved
fortrengning av vann, samt at det kan gi dem god øvelse i bruk av vanlig stativ- og glassutsyr
(Hannisdal & Ringnes 2011).
Sett ut i fra læreplanen havner dette forsøket inn under hovedområdet ”Fenomener og
stoffer”. Dette hovedområdet omfatter sentrale områder fra fysikk og kjemi, og her behandles
bl.a. hvordan stoffer er oppbygd og reagerer med hverandre.
Etter 7.trinn:
-
gjennomføre forsøk med kjemiske reaksjoner og forklare hva som kjennetegner disse
Etter 10.trinn:
-
vurdere egenskaper til grunnstoffer og forbindelser ved bruk av periodesystemet
-
undersøke kjemiske egenskaper til noen vanlige stoffer fra hverdagen
-
planlegge og gjennomføre forsøk med påvisningsreaksjoner
(Læreplanverket for Kunnskapsløftet 2006)
Forsøket vi har gjennomført passer nok best til elever på ungdomsskolen. Men kanskje kan
det være aktuelt som demonstrasjonsforsøk på 7.trinn, eller gjennomføring i små grupper
under oppsyn fra lærer. Forsøket bør ikke gjennomføres isolert sett, men bør kobles opp mot
aktuelle tema og undervisning i forbindelse med for eksempel periodesystemet,
grunnstoffenes oppbygning og egenskaper, kjemiske reaksjoner, sikkerhet og øving i praktisk
arbeid på naturfagrommet.
Forsøket er hentet fra nettressursen til læreboka ”Kjemi for lærere” av Merete Hannisdal &
Vivi Ringnes (2011). Siden vi er nettstudenter og bor langt fra hverandre, har vi hver for oss
gjennomført forsøket på naturfagrommet på skolene vi jobber på, og deretter møttes på nettet
for sammenligning av resultater og bearbeidelse av rapporten.
3 2 Teori
Grunnstoffet Hydrogen symboliseres med bokstaven H i det periodiske system, og har
atomnummer 1. Hydrogengassen er fargeløs og luktfri. Når den antennes vises en svak blå
flamme.
På Jorden forekommer fritt hydrogen i svært små mengder og det meste av hydrogenet på
jorden er kjemisk bundet. Mesteparten i form av vann, men også i form av f.eks.
næringsstoffer som fett, proteiner og karbohydrater.
Også på Solen og i universet er hydrogenet det dominerende grunnstoffet. 84 % av Solens
atomer er hydrogenatomer. I universet som helhet er det beregnet at ca. 90 % av alle atomene
er hydrogenatomer.
Hydrogen kan fremstilles på flere måter. På skolelaboratoriet kan man ta et uedelt metall,
f.eks sink eller magnesium, og la det reagere med saltsyre(HCl). Hydrogen kan også
fremstilles ved elektrolyse av natronlut. (NaOH)
I grunnskolen skal elever under 15år ikke håndtere sterke syrer. Da skal man bruke
substitutter i undervisningen så langt det lar seg gjøre. I forsøket vårt har vi brukt eddiksyre
som substitutt for f.eks. saltsyre, slik at forsøket får lavere risiko. (Store norske leksikon,
2009) (Ekeland, Johansen, Strand, & Rygh, 2006)
Nedenfor er en forenklet reaksjonslikning, tilpasset ungdomsskolen, for forsøket vårt:
Mg + 2H+ à Mg2+ + H2
Reaksjonen avgir energi i form av varme, derfor blir reagensrøret varmt. Reaksjonen skjer
fordi elektroner flytter seg fra magnesium til hydrogenionene.
Når vi tenner på hydrogengassen blandet med luft, skjer følgende kjemiske reaksjon:
2H2 + O2 à 2H2O + energi. (Ekeland, Johansen, Strand, & Rygh, 2006)
4 3 Materiell og metode
3.1 Utstyr
Du trenger: magnesiumbånd (Mg, 5-6 cm), eddik (35 %), 3 reagensglass, kork med glassrør
og slange, skål med vann, fyrstikker, gjerne et stativ for glassutstyr (ikke nødvendig).
Sikkerhetsutstyr: vernebriller
Oversikt over brukt utstyr (Foto: Magne Svendsen)
3.2 Framgangsmåte
1. Først fylte vi skålen med vann. Deretter fylte vi det ene reagensglasset med vann, satte
tommelen foran åpningen, og satte det ned i skålen med vann. Tommelen må ikke tas vekk før
åpningen er under vann, slik at vannet ikke renner ut av reagensglasset.
2. Så helte vi eddik i et annet reagensglass, ca. halvfullt. Dette monterte vi fast på et stativ,
slik at vi hadde friere hender i fortsettelsen av forsøket. Deretter slapp vi magnesiumbåndet
ned i glasset sammen med eddiken. Vi fikk en umiddelbar reaksjon mellom eddiken og
magnesiumbåndet. Gassen som dannes er hydrogengass.
5 Eddik fylles i reagensglass fastmontert til et stativ (Foto: Monica Svendsen)
3. Korken med glassrøret ble så satt på, og vi ventet 10-15 sekunder før vi startet
oppsamlingen av hydrogengassen. Dette for å være sikker på at luften som var i systemet ved
start var presset ut. Gassen samles ved at glassrøret føres inn i åpningen til reagensglasset som
er fylt med vann i glasskålen. (Se figur 3.1) Vi lot reagensglasset fylles helt med
hydrogengass.
Figur 3.1 Oppsamling av hydrogengass (Hentet fra ”Kjemi for lærere" 2011)
4. Vi satte så tommelen foran reagensglasset som var fylt med hydrogengass. Løftet det opp
av vannet og holdte det med bunnen opp. Vi tok så et reagensglass fylt med luft og satte
åpningen mot åpningen til glasset med hydrogengass. Disse vendte vi så slik at glasset med
luft kom øverst. Siden hydrogengass er den letteste av alle gasser vil den stige opp i glasset
med luft. (Se figur 3.2)
6 Figur 3.2 Blanding av hydrogengass med luft (Hentet fra ”Kjemi for lærere” 2011)
5. Så tente vi en fyrstikk, satte den bort til åpningen på det øverste reagensglasset og
registrerte hva som skjedde.
6. Dersom vi ennå hadde en gassutvikling mellom eddiken og magnesiumet, skulle vi ta av
korken og presse tommelen mot åpningen av reagensglasset. Når vi kjente et tydelig gasstrykk
mot tommelen, førte vi en brennende fyrstikk bort til røråpningen samtidig som tommelen ble
tatt vekk. Igjen skulle vi registrere hva som skjedde.
Skal dette forsøket gjennomføres med elever ville det vært mest gunstig med relativt små
grupper. Kanskje 2-3 på hver gruppe for å få flest mulig av elevene engasjert og at flest mulig
får konkrete arbeidsoppgaver. Antallet elever på hver gruppe begrenses jo også selvsagt av
tilgang på utstyr og stoffer. Elevene i hver gruppe bør også bli enige om, eller tildeles
bestemte arbeidsoppgaver, slik at for eksempel ikke hele forsøket gjennomføres uten at noen
har notert underveis eller at ikke noen blir sittende å se på mens andre gjør alt arbeidet.
Når det gjelder risikovurdering av stoffene som benyttes i dette forsøket er det viktig å huske
på at eddik i 35 % konsentrasjon er etsende. Magnesium er også brannfarlig og brenner med
veldig høy temperatur og kan heller ikke slukkes med vann. I tillegg brukes åpen flamme ved
antennelse av gassen. Vernebriller skal derfor benyttes under hele forsøket.
7 4 Resultater
Antenning av hydrogengass blandet med luft
Ved den første antenningen, der vi blandet hydrogen og luft, observerte vi umiddelbart et
tydelig lag av vanndamp på innsiden av reagensrøret. Etter en kort stund kondenserte dampen
til vann og en liten vanndråpe samlet seg i reagensrøret.
Hydrogenet og oksygenet reagerte ved antenningen og dannet vann og utviklet varme:
2H2 + O2 à 2H2O + energi.
Antenning av tilnærmet ren hydrogengass
Den andre antenningen foretok vi etter å ha holdt tommelen over reagensrøret der eddiken og
magnesiumet reagerte. Vi kunne kjenne hvordan trykket bygget seg opp under tommelen.
For lite gassutvikling igjen til å få en reaksjon. (Foto: Monica Svendsen)
Når fyrstikken ble ført inntil reagensrøret kunne vi høre et distinkt «bjeff» i det hydrogenet
antente. Flammen var vanskelig å se i det sterkt opplyste klasserommet og kunne så vidt
observeres.
8 Litt mer magnesium ga et bedre resultat på andre forsøk. (Foto: Monica Svendsen)
5 Drøfting
5.1 Naturvitenskapelig drøfting
Resultatene vi observerte samsvarte godt både med teori på det aktuelle området og våre
forventinger til resultatene. Under den første antenningen ble vanndamp og etter hvert vann
observert, som forventet.
Det eneste lille avviket, hvis det kan kalles for det, var at vi hadde litt for lite magnesium i
reagensrøret. Dette førte til at reaksjonen mellom eddiken og magnesiumet etter hvert avtok,
og det ble dannet for lite hydrogen til den andre antenningen. Ved å tilsette mer magnesium
og antenne på nytt, ble resultatet som forventet og flammen observert.
Det som kunne vært gjort annerledes etter vår mening, er at vi kunne hatt mer magnesium i
reagensrøret fra starten av og vi kunne dempet belysningen i rommet før andre antenning. Da
hadde vi sluppet den «mislykkede» antenningen og den blåaktige flammen som kommer fra
brennende hydrogen ville vært lettere å se.
9 5.2 Naturfagdidaktisk drøfting
Gjennom kjemiundervisningen i skolen vil elevene møte utvalgte emner fra kjemien. En god
del tid må brukes til innlæring av teori, men vi kan ikke bare snakke om stoffene. Teorien må
undersøkes mot virkeligheten og demonstrasjoner og forsøk har derfor sin naturlige plass i
undervisningen. Elevene bør få muligheten til å gjøre seg kjent med, og skaffe erfaringer med
de stoffene de leser om i naturfagsbøkene i skolen. Kjemikapitlene omhandler i stor grad
stoffer og reaksjoner som er aktuelle i dagliglivet. Gjennom kjemiundervisningen kan elevene
lære om egenskapene til disse stoffene, hvordan de bør håndteres og oppbevares (Hannisdal &
Ringnes 2011).
Resultatene fra et slikt forsøk som dette gjennomført med elever, må først sees i lys av målene
vi hadde satt oss på forhånd før førsøket. Var målet for eksempel at elevene skulle få trening i
laboratoriearbeid og god laboratorieskikk, bruk av utstyr og/eller håndtering av kjemikalier,
må det vurderes opp mot dette. Som nevnt i innledningen kan også dette forsøket
gjennomføres som et demonstrasjonsforsøk for yngre elever. I et slikt forsøk håndterer vi
kjemikalier og utstyr på en profesjonell og sikkerhetsmessig forsvarlig måte. Gjennom et slikt
forsøk kan lærestoffet konkretiseres uten at man bruker for lang tid. Andre argumenter kan
være miljømessige aspekter med tanke på avfall, dårlig økonomi og manglende utstyr ved
skolen (Hannisdal & Ringnes 2011).
I vårt tilfelle var målet for forsøket å fremstille hydrogen, teste gassen og se på egenskapene
til stoffet. Vi gjennomførte det vi kan kalle for et ”kokebokforsøk” hvor fremgangsmåten er
beskrevet i detalj og gjerne punktvis. Kokebokforsøk er hensiktsmessig hvis elevene skal
trene på behandling av utstyr og stoffer, observere spesielle reaksjoner og lære spesielle
arbeidsteknikker (Hannisdal & Ringnes 2011).
Uansett hvilken type elevforsøk man gjennomfører i naturfagene er det viktig å huske på
forsøket må hensikt, og det må ha en teoriforankring. God planlegging og god ledelse av
læreren underveis har mye å si for hvor mye elevene får ut av forsøket. Elevene må gjøres
kjent med hensikten med forsøket. Det er naturlig at det har en tilknytning til et fagstoff og
bør gå hånd i hånd med annet læringsarbeid. Til slutt og kanskje det viktigste; et forsøk må
oppsummeres og læringsutbyttet må sikres ved at elevene får hjelp av læreren til å koble
sammen det de har observert med teori. Hvis ikke blir det ikke noe mer enn en ”happening”
10 for elevene, og en avveksling fra de mer vanlige aktivitetene i skolen (Hannisdal & Ringnes
2011). Etter et slikt forsøk er blir det også naturlig å la elevene skrive logg og/eller rapport
om hva de har gjennomført, observert og hva de har lært. Grunnleggende ferdigheter i alle
fag; å kunne uttrykke seg muntlig og skriftlig, lese, regne og bruke digitale verktøy er
integrert i kompetansemålene i læreplanen der de bidrar til utvikling av og er en del av
fagkompetansen. I læreplanen for naturfagene står det at elevene skal kunne benytte digitale
verktøy i prosessen med bl.a. registrering, dokumentasjon og publisering ved forsøk og i
feltarbeid (Læreplanverket for Kunnskapsløftet 2006).
Dette forsøket og andre elevforsøk er et godt eksempel på praktisk arbeid i naturfagene. Men
hvorfor gjennomfører vi praktisk arbeid i faget?
Først kan vi se på en generell definisjon av praktisk arbeid (etter Millar et al. 1999 i van
Marion & Strømme 2008):
Praktisk arbeid er alle de undervisnings- og læringsaktivitetene i naturfagene hvor
eleven på en eller annen måte og i en eller annen fase av aktiviteten observerer eller
på annen måte arbeider praktisk med objekter, materialer eller naturfaglige
fenomener.
Definisjonen gir altså ingen begrensninger på hvor dette arbeidet blir utført. Det kan skje i et
naturfaglaboratorium, i et vanlig klasserom, hjemme eller ute i felten. Verdt å legge merke til
er at definisjonen snakker om ”i en eller annen fase”. Det er fordi den i stor grad omhandler
kognitive prosesser, og først og fremst de praktiske metodene som er karakteristiske for
naturvitenskapens disipliner (van Marion & Strømme 2008).
Så tilbake til spørsmålet om hvorfor vi gjennomfører praktisk arbeid i naturfagene? Sjøberg
(2004) sier i van Marion & Strømme (2008) at naturvitenskap kan sees på som både et
produkt og en prosess, hvor produktet er den kunnskapen som naturvitenskapen frembringer.
Etter hvert som kunnskapen er akseptert og etablert i vitenskapssamfunnene, vil den også
finne veien til skolens læreplaner for naturfagene. Men praktisk arbeid alene fører ikke til
denne kunnskapen, den blir heller av de fleste sett på som tilnærming som støtter opp under
tilegnelsen av kunnskapen. Praktisk arbeid kan også sees på som et viktig verktøy for å nå de
overordnede målene, skape variert undervisning og skape motivasjon og interesse for faget.
11 I læreplanen for naturfag under formål for faget finner vi følgende utdrag:
… Å arbeide både praktisk å teoretisk i laboratorier og naturen med ulike
problemstillinger er nødvendig for å få erfaring med og utvikle kunnskap om
naturvitenskapens metoder og tenkemåter… Varierte læringsmiljøer som feltarbeid i
naturen, eksperimenter i laboratoriet og ekskursjoner til museer, vitensentre og
bedrifter vil berike opplæringen i naturfag og gi rom for undring, nysgjerrighet og
fascinasjon… (Læreplanverket for Kunnskapsløftet 2006)
Mange av kompetansemålene blant annet under kjemi i læreplanen for naturfagene forutsetter
at elevene gjennomfører praktisk arbeid, som for eksempel forsøk (Hannisdal & Ringnes
2011).
6 Konklusjon
”Å fremstille hydrogengass og påvise gassen” er et tradisjonelt forsøk i naturfaget kjemi.
Forsøket er som nevnt tidligere i rapporten, hensiktsmessig hvis elevene skal trene på
behandling av utstyr og stoffer, lære spesielle arbeidsteknikker i laboratoriearbeid eller å
observere spesielle reaksjoner. Det gir også en fin mulighet til å konkretisere lærestoff og gir
elevene mulighet til å knytte teori og begreper til virkelige observasjoner.
Dette, og også andre ”kokebokførsøk”, kan gjøres mer spennende ved at ett av stoffene
fungerer som ”ukjent”. Da kan elevene få mulighet til å teste sin nyervervede kunnskap til å
bestemme hvilket stoff som er ukjent. Slike forsøk kan også omtales som ”detektivoppgave”
(Hannisdal & Ringnes 2011).
En annen mulighet er å gjøre et slikt forsøk som et utforskende forsøk i tråd med
Forskerspiren. Da deltar elevene i planlegging av forsøket, og hensikten er ønsket om å vite
mer om noe de lurer på. Elevene må trenes i å stille spørsmål og i å formulere en hypotese.
Dette finnes igjen i flere kompetansemål under Forskerspiren i LK06 både for mellom- og
ungdomstrinnet. Den mest kjente av disse utforskende arbeidsmåter er Nysgjerrigpermetoden
(Hannisdal & Ringnes 2011).
12 7 Kildeliste
Ekeland, P. R., Johansen, O.-I., Strand, S. B., & Rygh, O. (2006). Tellus 8 - Naturfag for
ungdomstrinnet. Oslo: Aschehoug.
Hannisdal, Merete & Ringnes, Vivi (2011) Kjemi for lærere. Gyldendal Akademisk, Oslo.
324 s.
Millar, R. (1999) Mapping the domain. Varieties of practical work. I: van Marion, Peter &
Strømme, Alex (red.) (2008) Biologididaktikk. Høyskoleforlaget, Kristiansand, 224 s
Sjøberg, S. (2004) Naturfag som allmenndannelse. I: van Marion, Peter & Strømme, Alex
(red.) (2008) Biologididaktikk. Høyskoleforlaget, Kristiansand, 224 s
Store norske leksikon. (2009, 06 03). Store norske leksikon. Hentet oktober 10, 2011 fra
http://snl.no/hydrogen
Utdanningsdirektoratet (2006) Læreplanverket for Kunnskapsløftet. Kunnskapsdepartementet,
Oslo, 232 s.
van Marion, Peter & Strømme, Alex (red.) (2008) Biologididaktikk. Høyskoleforlaget,
Kristiansand, 224 s.
13