Transcript 13. Exercices_chapitre1

Section 2_Exercices
Univers matériel
NOM : __________________________________
Outils de référence
Groupe :_________
Chapitre 1 : La matière
Exercices
Notes de cours : N-1 à N-13
Manuel : 5 à 22 (haut de la page)
Notion : Le modèle corpusculaire/le modèle de Dalton
Question 1 :
Les atomes sont représentés par des sphères de couleur dans l’un des modèles
scientifiques. De quel modèle s’agit-il ? ___________________________________
Pourquoi procède-t-on ainsi ? ____________________________________________
_______________________________________________________________________
Question 2 :
Voici l’équation chimique de la formation de la rouille (Oxydation du Fer) :
Fe + O2 → FeO
Fe :
O:
a) Dessine-moi cette réaction chimique à l’aide du modèle
corpusculaire/particulaire
+
→
b) Dessine-moi cette réaction chimique à l’aide du modèle de Dalton
+
→
Question 3 :
Nomme-moi une différence entre le modèle corpusculaire et le modèle de
Dalton.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Notion : L’atome
Question 4 :
A) Qu’est-ce que le modèle atomique ?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
B) Que comprend le modèle atomique ?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
E-1
Section 2_Exercices
Univers matériel
Notion : Tableau périodique
Question 5 :
Qu’est-ce qu’un symbole chimique ?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Question 6 :
À l’aide du tableau périodique de ton manuel, complète le tableau suivant :
Phase à 25 ºC
Substance
Symbole
Métal ou Nonde l’élément
métal
1) Fer
2) Soufre
3) Sélénium
4) Hydrogène
5) Brome
Question 7 :
Pour chacun des atomes suivants, réponds aux sous-questions a à e.
He
a)
b)
c)
d)
e)
Symbole
chimique
He
B
C
N
E-2
B
C
Donne-moi le nom complet de l’atome.
Indique-moi le numéro et la masse atomique de cet atome.
Fais-moi le dessin de cet atome selon le modèle atomique.
Dis-moi s’il s’agit d’un métal ou d’un non-métal.
Donne-moi la phase de l’atome à 25 °C.
a
b
c
N
d
e
Section 2_Exercices
Univers matériel
Notion : Molécule
Question 8 :
Pour chacune des molécules suivantes, indique-moi la nature des atomes
présents ainsi que le nombre de chacun de ces atomes.
Nombre de chacun des
Molécules
Nature des atomes
(inscris les symboles
atomes
chimiques)
EXEMPLE N2
N
2N
1) CuSO4
2) NH3
3) C2H5OH
4) H2SO4
5) Ca(OH)2 *DÉFI*
Notions : Atome & Molécule
Question 9 :
A) Dis-moi pour chacune des substances suivantes, s’il s’agit d’un atome ou
d’une molécule en cochant la bonne colonne.
B) De plus, indique le type et le nombre de chacun des atomes présents dans la
substance.
Substances
H2O (exemple)
1.
F
2.
MgCl2
3.
O2
4.
CH4
5.
He
6.
C6H12O6
7.
Cl2
Atome ou Molécule
Atome (X)
Molécule (X)
X
Nombre et type
des atomes
2H
10
E-3
Section 2_Exercices
Univers matériel
Question 10 :
Dessine, selon le modèle de Dalton, toutes les molécules de l’équation chimique
suivante,
H2 + Cl2 → 2 HCl
en sachant qu’on utilise les sphères suivantes pour représenter :
Atome H =
Atome Cl =
Réponse :
→
+
Notion : Substances pures
Question 11 :
Qu’est-ce qu’une substance pure ?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Notions : Élément et Composé
Question 12 :
Explique, dans tes propres mots, la différence entre un élément et un composé.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
Question 13 :
Indique si les substances suivantes sont des éléments ou des composés. Coche la
case appropriée.
Substance
Dioxyde de carbone (CO2)
Hélium (He)
Cuivre (Cu)
Acide acétique (CH3COOH)
Nitrate de plomb (Pb(NO3)2)
Dichlore (Cl2)
E-4
Élément
Composé
Section 2_Exercices
Univers matériel
Notions : Sections 1-2-3-4-5 (chapitre 1)
Question 14 :
Associe chaque terme à sa définition en inscrivant le numéro approprié dans la
case prévue à cet effet.
TERMES
1) Atome
DÉFINITIONS
a) Substance pure formée de la
combinaison de deux ou de plusieurs
atomes différents.
2) Élément
b) La plus petite unité constituant la
matière.
3) Composé
c) Représentation qui indique la nature
et le nombre de chacun des atomes qui
composent une molécule.
4) Molécule
d) Substance formée d’une seule sorte
d’atomes.
5) Formule chimique
e) Lettre majuscule, ou lettre majuscule
suivie d’une lettre minuscule, qui
représente une sorte d’atomes.
6) Symbole chimique
f) Assemblage d’atomes unis par des
liaisons chimiques.
Question 15 :
Remplis le texte troué à l’aide des mots suivants : atome, molécule, élément et
composé. (Les mots ne sont pas accordés et peuvent être utilisés plus d’une fois.)
L’unité à la base de toute matière est appelée ________________________. En se
liant chimiquement, les _______________________________forment des
___________________. Les _______________________ peuvent être décomposés,
par procédé chimique, en _______________________________ . C’est la nature
des_______________________
qui
détermine
s’il
s’agit
d’un
_______________________ou d’un ____________________________.En fait,
un____________________
est
constitué
d’un
ou
de
plusieurs_____________________________________ de même nature. D’autre
part,
un
__________________________est
fait
de
plusieurs
____________________________ de nature différente.
E-5
Section 2_Exercices
Univers matériel
Question 16 :
Pour chacune des substances suivantes, indique d’abord s’il s’agit d’un atome
ou d’une molécule; puis indique s’il s’agit de substances formées d’éléments ou
de composés.
Atomes
Molécules
Éléments
Composés
a) He
b) H2
c) CO2
d) NaCl
e) S8
Question 17 :
Représentation
E-6
Substance
Formule
ou
Symbole
chimique
Vinaigre
CH3COOH
Fluor
F
Dichlore
Cl2
Glucose
C6H12 O6
Dichlorure
de
Magnésium
MgCl2
Atome
seul ou
molécule
Molécule
Élément ou
composé
Composé
Nombre de
chacun des
types
d’atomes
2C
4H
2O
Section 2_Exercices
Univers matériel
Question 18 :
Classe les substances pures suivantes dans la colonne appropriée. Si c’est un
élément, écrit le symbole chimique dans la colonne éléments et si c’est un
composé écrit la formule chimique dans la colonne composés.
1. NaCl
2. CO
3. Hg
4. MgCl2
5. Co
6. KI
Éléments
7. Lr
8. Cl2
9. CaBr2 10. K
Composés
Question 19 : (suite question 18)
Maintenant, je veux que tu analyses les 5 substances que tu as inscrites dans la
colonne éléments à la question 18. Pour chacun de ces éléments, remplis la ligne
correspondante du tableau. Pour t’aider, utilise ton tableau périodique à la fin de
ton manuel Observatoire.
Éléments
(symbole)
Nom de
l’élément
Numéro
atomique
Masse
atomique
À la
L’élément
température fait partie
ambiante,
des métaux
l’élément
ou des
est gazeux,
nonliquide,
métaux.
solide ou
solide
synthétique.
1.
2.
3.
4.
5.
E-7
Section 2_Exercices
Univers matériel
Question 20 :
Associe chaque symbole ou formule chimique à sa description.
Symboles et
formules
chimiques
Description
a) Co
1. Molécule constituée de 2 atomes provenant de 2 éléments
différents.
b) CO2
2. Molécule constituée de 3 atomes provenant d’un seul
élément.
c) O3
3. Molécule constituée de 3 atomes provenant de 2 éléments
différents.
d) H
4. Molécule constituée de 2 atomes provenant d’un seul
élément.
e) CO
5. Atome de cobalt.
f) H2
6. Atome d’hydrogène.
Question 21 :
Coche, pour chacune des substances pures suivantes, la bonne colonne.
En effet, dis s’il s’agit d’un atome ou d’une molécule.
Indique aussi s’il s’agit d’un élément ou d’un composé.
Substances
pures
Exemple : HCl
1) Br2
2) NaNO3
3) Li
4) NaCl
E-8
Atome
Molécule
X
Élément
Composé
X
Section 2_Exercices
Univers matériel
Question 22 :
Pour chaque énoncé, coche la bulle vrai ou faux.
Corrige les énoncés que tu juges faux.
VRAI
FAUX
A)
La formule chimique Na2O représente 2 atomes d’oxygène et 1
atome de sodium.
________________________________________________________
________________________________________________________
B)
Tous les éléments du tableau périodique sont présents dans le corps
humain.
________________________________________________________
________________________________________________________
C)
C’est grâce aux liaisons chimiques que les atomes d’une molécule
sont liés.
________________________________________________________
________________________________________________________
D)
Toutes les molécules sont des composés.
________________________________________________________
________________________________________________________
E)
Sur la Terre, il existe environ 110 molécules différentes.
________________________________________________________
________________________________________________________
Notion : Mélange
Question 23 :
Donne-moi un exemple pour chacun des concepts suivants.
Colloïde : ____________________________
Solution : ____________________________
Mélange hétérogène : _____________________________
Question 24 :
Explique-moi, dans tes mots, la différence entre un colloïde et une solution ?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
E-9
Section 2_Exercices
Univers matériel
Notion : Concentration/ Dilution ST seulement (cahier exercices)
Question 25 :
Dans les énoncés suivants, identifie le soluté, le solvant et la solution.
a) Le vinaigre 5% est composé d’acide acétique et d’eau.
Soluté : ________________________
Solvant : _______________________
Solution : ______________________
b) J’ai mis 20 g de sirop de chocolat dans du lait de façon à obtenir du lait au
chocolat.
Soluté : ________________________
Solvant : _______________________
Solution : ______________________
Question 26 :
Dessine-moi, selon le modèle corpusculaire, les solutions salines suivantes. De
plus, identifie-moi laquelle des solutions est la plus concentrée. Justifie.
A)5 NaCl + 25 H20
B) 2 NaCl + 4 H20
C) 1 NaCl + 10 H20
Calculs :
Solution saline la plus concentrée : ____________
Justifications :
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
E-10
Section 2_Exercices
Univers matériel
Question 27 :
a) Transforme les volumes suivants en L.
500 mL = ________________________
250 mL = ________________________
0,033 mL = __________________________
1700 mL = _______________________
b) Transforme les volumes suivants en mL.
5 L = ________________________
O,005 L = ________________________
50 L = __________________________
0,05 L = _______________________
MÉTHODE
mL en L
MÉTHODE
L en mL
Question 28 :
Mise en situation : Tu désires inviter tes amis pour une soirée spéciale chez toi.
Tu veux les impressionner et préparer un jus de type Kool-Aid qui sera
parfaitement concentré. Tu mets donc 5g de soluté dans 2500 mL d’eau afin
d’obtenir 2500 mL de jus. Quelle est la concentration en g/L que tu as réalisé ?
FORMULE
DONNÉES
CALCULS
Question 29 :
Trouve les concentrations dans les situations suivantes.
#
Masse du
Volume
Calculs
soluté (g)
de la
solution
(mL)
1
15
250
Concen
-tration
(g/L)
2
25
500
2
75
45
600
0,02
10
3
4
5
E-11
Section 2_Exercices
Univers matériel
Question 30 :
Tu désires fabriquer la meilleure boisson fruitée à base d’une poudre à saveur
d’orange. Tu lis dans le journal, dans la rubrique divers, que la meilleure recette
ne dépend pas du produit utilisé, mais bien de la concentration. En effet, selon
cet article, la concentration idéale est de 40 g/L. Si tu désires préparer 250 mL
d’une boisson à base d’orange, comment y parviendras-tu ?
DÉMARCHE COMPLÈTE
Question 31 :
Résous les deux problèmes suivants de concentration.
A) Je désire préparer une solution de 50 mL concentrée à 100 g/L.
Formule
Données
Calculs
B) Je désire préparer une solution de 250 mL concentrée à 20 g/L.
Formule
E-12
Données
Calculs
Section 2_Exercices
Univers matériel
Question 32 :
Mise en situation : Tu désires inviter tes amis pour une soirée spéciale chez toi.
Tu veux les impressionner et préparer un jus de type Kool-Aid qui sera
parfaitement concentré. Tu sais que la concentration idéale est de 50 g/L.
Cependant, tu veux préparer à chacun un verre de 100 mL de jus.
Comment vas-tu y arriver ?
A) À partir de la mise en situation, identifie les éléments suivants.
Soluté : _______________________________
Solvant : ______________________________
Solution : _____________________________
Concentration idéale (g/L) : _____________
B) Quelle est la quantité de soluté que devras-tu mettre dans chaque verre de 100
mL d’eau ?
Calculs
C) Finalement, donne les étapes de manipulations que tu devras faire pour
réaliser les jus.
Étapes pour y arriver :
1-________________________________________________________
__________________________________________________________
2-________________________________________________________
__________________________________________________________
3-________________________________________________________
__________________________________________________________
4-________________________________________________________
__________________________________________________________
5-________________________________________________________
__________________________________________________________
6-________________________________________________________
__________________________________________________________
7-________________________________________________________
__________________________________________________________
8-________________________________________________________
__________________________________________________________
9-________________________________________________________
__________________________________________________________
E-13
Section 2_Exercices
Univers matériel
ST
D) Un de tes amis trouve son jus trop sucré. Tu lui proposes de le diluer
avec de l’eau. Si tu ajoutes 100 mL d'eau, quelle sera la nouvelle
concentration du jus ?
Calculs
Question 33 :
La centrifugation et la distillation sont deux techniques de séparation des
mélanges.
1. Centrifugation
2. Distillation
a) Laquelle de ces deux techniques est utilisée par Héma-Québec afin de
séparer les constituants du sang ?
b) Laquelle de ces deux techniques est utilisée à grande échelle par les
raffineurs de pétrole ?
c) Expliquez le fonctionnement de chacune de ces techniques
E-14
Section 2_Exercices
Univers matériel
Notions : Tout le chapitre 1
Question 34 :
Complète le réseau de concept suivant en plaçant les mots suivants aux bons
endroits.
Liste des mots
Composé, Solution, Substance pure, Matière, Mélange, Molécule, Mélange hétérogène,
Élément, Atome, Colloïde, Mélange homogène
A)
B)
Est composée de
…
C)
Est subdivisée en deux catégories
…
F)
E)
D) D)
F)
G)
J)
E)
H)
I)
I)
K)
E-15
Section 2_Exercices
Univers matériel
Question 35 :
Observe les illustrations ci-dessous. Elles te seront utiles pour répondre aux
questions de la page suivante.
Eau gazéifiée
(H2O + CO2 )
Eau sucrée
Dioxyde de carbone
(H2O + C6H12O6 )
(CO2)
Eau
(H2O)
Vinaigre ou acide acétique
(H2O + CH3COOH)
E-16
Air
(O2 + N2 + autres gaz)
Fer
(Fe)
Hydroxyde de
sodium
(NaOH)
Hélium
(He)
Laiton
(Cu + Zn)
Dioxygène
(O2)
Sel de table
ou chlorure de
sodium
(NaCl)
Section 2_Exercices
Univers matériel
Les schémas suivants te permettront de distinguer d’abord les substances pures des
mélanges, puis les différents types de substances pures (les éléments et les composés).
A. Les illustrations de la page précédente représentent des substances pures ou
des mélanges. Classe chacune des illustrations en écrivant, dans l’encadré
approprié, le nom de la substance pure ou du mélange ainsi que sa formule
chimique.
Matière
Substances pures
Mélanges
B. Les substances pures que tu as nommées dans le schéma ci-dessus sont-elles
des éléments ou des composés ? Écris, dans l’encadré approprié, le nom de
l’élément ou du composé. (Indice : prête attention aux formules chimiques.)
Matière
Substances pures
Mélanges
Éléments
Composés
E-17
Section 2_Exercices
Univers matériel
Question 36 :
Remplis la grille avec les termes correspondant aux définitions suivantes.
1. Je suis un mélange qui ne possède qu’une seule phase visible.
2. Je sers à représenter un concept scientifique abstrait ou non perceptible
par les sens.
3. Je ne suis pas une substance pure, mais j’en suis fait.
4. Je suis constitué d’au moins 2 éléments différents.
5. Je suis le rapport entre la quantité de soluté et le volume total de solution.
6. Dans une solution, je dissous le soluté.
7. Je suis un mélange homogène solide.
8. Nous sommes plus de 110 à être répertoriés dans un tableau.
9. Je suis un type de mélange comportant au moins 2 phases.
10. Je suis l’unité de base de toute matière.
11. Je suis la mesure de grandeur physique dont une des unités est le litre.
12. Je suis l’unité de mesure habituellement utilisée pour calculer la masse
d’un objet.
13. Dans une molécule, nous sommes le type de liaisons qui unit les atomes.
E-18
Section 2_Exercices
Univers matériel
Nom : ______________________________
Groupe : 33_
Activité d’intégration #1 sur l’atome et le modèle atomique
Travail évalué sous la compétence 2 (volet théorique)
/14
Grâce au tableau périodique de ton manuel Observatoire, réponds aux 7 questions
suivantes en donnant le symbole chimique ainsi que le nom de l’atome décrit.
1- Je suis de la 1re famille et je possède 12 neutrons dans mon noyau.
2- J’ai 7 électrons sur ma dernière couche électronique et je suis sous forme liquide à
température ambiante.
3- Je possède 15 protons et 16 neutrons.
4- Je suis un métal et je fais partie de la famille de l’oxygène.
5- Voici mon modèle atomique :
= Neutron
= Proton
= Électron
6- Mon symbole chimique contient 1 lettre qui n’a pas de lien direct avec mon nom
français. Aussi, je suis à température ambiante un gaz.
7- Je fais partie de la famille des gaz inertes et j’ai 22 neutrons. DÉFI
RÉPONSES :
Numéros
de la
question
1
Symbole chimique
Nom de l’atome
2
3
4
5
6
7
E-A
Section 2_Exercices
Univers matériel
Section 2_Exercices
Univers matériel
Nom : ___________________________________
Groupe : 33_
Activité d’intégration #2 sur les modèles
(Particulaire, de Dalton & atomique)
Travail évalué sous la compétence 2 (volet théorique)
Légende :
Pb=
/12
A) Dessine-moi les molécules suivantes selon le modèle particulaire
3 Pb(NO3)2.
N=
O=
B) Dessine-moi les molécules suivantes à l’aide du modèle de Dalton.
3 Pb(NO3)2.
C) Identifie la nature et le nombre de chacun des atomes présents.
D) Dessine-moi, grâce au modèle atomique, l’atome de Béryllium.
E-B
Section 2_Exercices
Univers matériel
Section 2_Exercices
/13
Univers matériel
Nom : ___________________________________
Groupe : 33_
Activité d’intégration #3 sur la concentration
Travail évalué sous la compétence 2 (volet théorique)
Mise en situation : Tu désires inviter tes amis pour une soirée spéciale chez toi.
Tu veux les impressionner et préparer un lait au chocolat artisanal qui sera
parfaitement concentré. Tu sais que la concentration idéale est de 25 g/L.
Cependant, tu veux préparer à chacun un verre de 250 mL de lait au chocolat.
Comment vas-tu y arriver ?
A) À partir de la mise en situation, identifie les éléments suivants.
Soluté : _______________________________
Solvant : ______________________________
Solution : _____________________________
Concentration idéale (g/L) : _____________
B) Quelle est la quantité de soluté que devras-tu mettre dans chaque verre de 250 mL
d’eau ?
Calculs
E-C