Transcript Química
Química
Prof. Alex
07
Aluno(a):______________________________________________________
Ligações Químicas (Hibridação e Geometria) 01 - (UFJF MG/2012)
Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale a alternativa
INCORRETA
.
a) b) c) d) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares. A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar. A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. e) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar.
02 - (UEM PR/2010)
Assinale o que for
correto
.
01. No composto CaCO 3 , são encontradas ligações do tipo covalente e iônica. 02. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre os átomos participantes de uma ligação, maior a probabilidade dessa ligação ser do tipo iônica. 04. O BF 3 possui geometria trigonal plana e apresenta hibridização tipo sp 3 . 08. O BeCl 2 possui geometria linear e apresenta hibridização tipo sp. 16. Compostos sólidos formados por ligações iônicas são duros e quebradiços e possuem altos pontos de fusão.
03 - (UEM PR/2007)
Assinale a alternativa
correta
.
a) b) O cloro-metano possui menor momento dipolar do que o c) d) A ligação metálica não ocorre entre metais de famílias e) No PCl 5 , existem 5 ligações covalentes P-Cl e o fósforo apresenta hibridização tipo sp tetracloreto de carbono. A ligação química formada entre um átomo da família IIA e um átomo da família VIIA é do tipo covalente. diferentes. A molécula de NF 3 3 d. possui geometria plana triangular.
04 - (Unioeste PR/2007)
Para a constituição de seres vivos, é necessária a formação de moléculas e ligações químicas, formadas entre os orbitais atômicos e/ou os orbitais híbridos. Associado aos orbitais descritos nesta questão, é correto afirmar: a) A hibridização não altera a forma dos orbitais. b) Cada orbital
p
comporta no máximo 2 elétrons. c) d) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de carbono. e) Todos os orbitais Os orbitais
sp
3
s
possuem o mesmo tamanho e formato. formam moléculas planas.
05 - (UFPE/2007)
O elemento fósforo (Z=15) forma com o elemento cloro (Z=17) as moléculas de tricloreto de fósforo e de pentacloreto de fósforo. Sobre estes compostos podemos dizer que: a) O tricloreto de fósforo é uma molécula apolar, enquanto que o pentacloreto é polar. b) As ligações entre fósforo e cloro são todas do tipo tricloreto de fósforo e do tipo c) O cloro, nestes compostos, apresenta 10 elétrons de valência. d) A hibridização do fósforo é a mesma, em ambos os compostos. e) Nenhum desses compostos apresenta geometria plana.
06 - (FMJ SP/2012)
A queima de combustíveis fósseis é responsável pelo lançamento de gases poluentes na atmosfera, que dão origem à chuva ácida e também contribuem para o aquecimento global. Dentre esses gases, estão SO 2 e CO 2 . Sobre as geometrias das moléculas desses óxidos, é correto afirmar que a) b) ambas são lineares. ambas são angulares. c) d) e) SO 2 é angular, e CO 2 é linear. SO 2 é linear, e CO 2 é angular. SO 2 é trigonal planar, e CO 2 é linear.
13
07 - (UEPG PR/2010)
Considere os seguintes compostos: Na 2 SO 4 ; PCl 3 e HF. Assinale o que for correto acerca deles.
Dados: P (Z = 15) Cl (Z = 17) 01. O estado de oxidação do S no Na 2 SO 4 é +6. 02. O Na 2 SO 4 apresenta ligações iônicas enquanto que o PCl 3 e o HF apresentam ligações covalentes. 04. As moléculas de HF estão unidas por interações intermoleculares do tipo dipolo-dipolo. 08. O PCl 3 apresenta uma geometria molecular tetraédrica. 16. A molécula de PCl 3 é apolar.
08 - (UFG GO/2009)
A teoria da repulsão por pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) é um modelo para previsão da estrutura tridimensional das moléculas. Considere as moléculas de NH 3 e de H 2 O.
a) Determine suas geometrias moleculares, considerando os pares de elétrons não-ligantes. b) Estime os ângulos de ligação dos pares de elétrons ligantes e justifique sua resposta.
09 - (UFC CE/2008)
Uma característica dos halogênios é a formação de compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o ClF 3 e o ClF 5 . A geometria molecular e a hibridação do átomo central nessas duas espécies são respectivamente: a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp 2 e sp 3 d. b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp 3 d e sp 3 d. c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp 3 e sp 3 d. d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp 3 d e sp 3 d 2 . e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp 3 e sp 3 d 2 .
10 - (UPE PE/2006)
Admita os dois conjuntos de moléculas abaixo.
X = {NH 3 , BF 3 , CH 4 , SF 6 , O 3 } Y = {BF 3 , PCl 5 , O 3 , SOCl 2 , PH 3 } Em relação às moléculas que formam o conjunto X Y, assinale a alternativa correta. a) Uma delas é melhor descrita, admitindo-se uma dupla ligação localizada e fixa entre dois átomos de um mesmo elemento químico. b) As moléculas são apolares e uma delas tem geometria trigonal. c) Uma das moléculas é homonuclear, sendo representada a ligação deslocalizada dessa molécula por uma única estrutura de Lewis. d) Os átomos de uma das moléculas apresentam hidridização sp 3 d. e) Uma das moléculas é polar, enquanto que a outra, apesar de apresentar três ligações polarizadas, é apolar e tem forma geométrica trigonal plana.
11 - (UEM PR/2013)
que apresenta(m) uma Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), assinale a(s) alternativa(s)
correta
descrição da geometria e da polaridade das moléculas.
01. Amônia: piramidal, polar. 02. Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar. 04. Dióxido de carbono: angular, apolar. 08. Cloreto de metila: piramidal, polar. 16. Ácido cianídrico: linear, polar.
12 - (IME RJ/2013)
Dadas as reações: PCl 3 + 3H 2 O H 3 PO 3 + 3HCl PCl a) 5 + 4H 2 O H 3 PO 4 + 5HCl Assinale a afirmativa correta: As reações podem ser classificadas como reações de deslocamento ou troca simples. b) c) O fósforo sofre oxidação em ambas as reações. O ácido fosforoso é um triácido formado por ligações covalentes.
www.cursosimbios.com.br 1
d) Os ânions fosfato e fosfito HPO 2 3 possuem geometria e) tetraédrica. O pentacloreto de fósforo gasoso é um composto iônico.
13 - (UEFS BA/2011)
Para desenhar a estrutura molecular de BrF preciso escrever a estrutura de Lewis e, em seguida, identificar o número de pares de elétrons ligantes e não ligantes.
informações, é correto afirmar: 3 A partir dessas , pelo modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é a) b) O átomo central de BrF ligantes. 3 possui três pares de elétrons não A estrutura de Lewis para a molécula de BrF 3 é c) d) e) representada pela fórmula F Br F .
F Os pares de elétrons ligantes de BrF entre eles. 3 devem estar o mais próximo possível um do outro para diminuir a repulsão Os pares de elétrons não ligantes devem formar, no máximo, um ângulo de 45º entre eles para que a repulsão seja mínima. A forma geométrica da molécula BrF 3 é uma bipirâmide trigonal representada pela fórmula estrutural .
15 - (UEG GO/2010)
Considere os íons abaixo e responda ao que se pede.
C O 3 ; NH 4 ; SCN a) Desenhe as suas estruturas de Lewis. b) Determine as suas geometrias moleculares.
16 - (IME RJ/2010)
Considere as seguintes possibilidades para a estrutura da molécula de trifluoreto de cloro (C
l
F 3 ):
TEXTO: 1 - Comum à questão: 18
O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos alcançados já podem ser notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país que mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada de ozônio (O 3 ). O acordo para redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países, que se comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis, refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou flúor.
18 - (UFTM MG/2008)
A molécula de ozônio apresenta geometria molecular a) angular. b) linear. c) e) piramidal. trigonal plana. d) tetraédrica.
19 - (FATEC SP/2013)
linear é Entre os gases mencionados na tabela, o gás poluente que contribui para a acidez da chuva e apresenta geometria a) c) CO O 3 e) CO 2
TEXTO: 3 - Comum à questão: 20
b) d) SO NO 2 2 Os -aminoácidos são moléculas orgânicas cuja estrutura pode ser representada bidimensionalmente, conforme representada na figura a seguir. Internet:
17 - (UFLA MG/2006)
O ângulo de ligação do metano (CH 4 ) é 109,5º, o da amônia (NH 3 ) é 107,0º e o da água (H 2 O) é a) 104,5º.
Os ângulos de ligação, nessas moléculas, são diferentes em razão de o ângulo de ligação depender da eletronegatividade do átomo central. b) de o carbono, oxigênio e nitrogênio apresentarem pares de elétrons livres. c) d) do raio atômico dos átomos centrais. e) da diferença de hibridação de C, O e N. de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons livres (não ligantes), o nitrogênio, um par de elétrons livre e o carbono, nenhum.
www.cursosimbios.com.br
Dois aminoácidos podem unir-se por uma ligação peptídica, para formar um dipeptídeo, conforme ilustrado abaixo para o dipeptídeo precursor do aspartame — aditivo alimentar usado como substituto do açúcar.
20 - (ESCS DF/2013)
De acordo com a teoria de repulsão dos pares de elétrons de valência, na estrutura de um aminoácido, o átomo de nitrogênio, o átomo de carbono alfa (vizinho ao carbono carboxílico) e o átomo de carbono carboxílico têm seus ligantes dispostos de acordo, respectivamente, com a geometria a) b) pirâmide trigonal, quadrado planar e pirâmide trigonal. pirâmide trigonal, pirâmide tetragonal e trigonal plana. c) d) e) pirâmide trigonal plana, tetraédrica e trigonal plana. pirâmide trigonal plana, quadrado planar e trigonal plana. pirâmide trigonal, tetraédrica e trigonal plana.
2
GABARITO: 1) Gab 3) Gab
: A : A
5) Gab
: E
7) Gab
: 03
2) Gab 4) Gab 6) Gab
: 27 : B : C
8) Gab
: a) Ambas são tetraédricas, quando se considera os pares de elétrons não ligantes. b) O ângulo da água é aproximadamente 105º e o da amônia é aproximadamente 109º. Tal diferença se deve ao fato de a água ter dois pares de elétrons livres, os quais têm maior intensidade de repulsão entre si e empurram mais fortemente os pares ligantes para mais próximos uns dos outros.
9) Gab
: D
11) Gab
: 19
13) Gab
: E
15) Gab
:
10) Gab: E 12) Gab
: D
14) Gab
: E a) b) C O 3 - Geometria piramidal NH 4 - Geometria tetraédrica SCN
16) Gab
: C
18) Gab
: A
20) Gab
: E - Geometria linear
17) Gab:
E
19) Gab
: E