Transcript Química Inorgânica 1º teste – 24 de Abril de 2014 - Moodle

Nº ______ Nome ________________________________________ Curso ________________
Química Inorgânica
1º teste – 24 de Abril de 2014
Classificação
I
Duração: 1,5 horas. Leia todo o enunciado antes de
começar a responder. Justifique as respostas.
RESPONDA APENAS NOS ESPAÇOS ASSINALADOS.
0,6
1,4
0,6
Total
II
III
IV
I (4 val.)
TOTAL
Considere os complexos indicados na tabela.
(Hacac = acetilacetona = 2,4-pentanodiona; L = H2NCH2CH2NHCH2CH2NH2)
a) Qual o estado de oxidação formal (EO) e a configuração electrónica do elemento central (dn)
em cada complexo?
b) Indique a geometria mais provável, o desdobramento e preenchimento dos níveis d.
c) Calcule o momento magnético dos compostos.
Co(acac)2
PtCl2(PEt3)2
[V(CO)6-
CoCl3(L)
EO, dn
Geometria
desdobramento
e
preenchimento
dos níveis d
momento
magnético
d) Indique os isómeros para os complexos que os apresentam. Represente-os e caracterize-os.
1,0
1
0,4
e) Dê um exemplo de um complexo (pode não ser do grupo indicado acima) que sofra uma
distorção permanente devido ao efeito de Jahn-Teller. Justifique.
II (2 val.)
1,0
a) Admitindo que 10 Dq é 15000 cm e a energia de emparelhamento é 19000 cm-1, calcule a
energia de estabilização do campo de ligandos para o complexo [MnCl6]4- (1 kJ mol-1 = 83
cm-1).
1,0
b) Tratou-se uma suspensão de 0,65 g do complexo diaquobis(salicilaldeiato)níquel(II) em
água com 10 mL de amónia concentrada. Após a reacção terminada, recolheram-se 0,45 g
de [Ni(o-OC6H4CHNH)2]. Escreva a equação da reacção e determine o rendimento da
síntese (apresente os cálculos).
-1
salicilaldeído
2
Nº ______ Nome ________________________________________ Curso ________________
III (2 val.)
0,8
Na figura representa-se o espectro do complexo [Cr(NCS)6]3-.
a) Preveja, explicando, o número de bandas que deveria
observar.
 / nm
Abs.
566
0,645
421
0,538
0,5
b) Calcule oct (cm-1).
0,4
c) O valor de oct para o complexo [Cr(NCS)6]4- deverá ser superior ou inferior ao do complexo
[Cr(NCS)6]3-? Justifique.
0,3
d) Suponha que os seis ligandos tiocianato são substituídos por seis ligandos H2O. Como prevê
que varie a posição das bandas e o oct?
3
IV (2 val.)
1,2
a) Descreva a ligação química no N2 usando a Teoria das Orbitais Moleculares. Construa o
diagrama de orbitais moleculares que descreve correctamente a ligação nesta molécula,
partindo das orbitais atómicas. Desenhe as orbitais atómicas e as orbitais moleculares. Discuta
a ligação atendendo ao número e natureza das OM ocupadas. Discuta a variação de
comprimento da ligação N-N ao adicionar ou retirar um electrão à molécula de N2. Alguma das
três espécies é paramagnética? Porquê?
0,8
b) Descreva a ligação química no N2 usando a Teoria do Enlace de Valência e compare com a
descrição anterior.
4