Transcript Reaktsioonide suund

Reaktsioonide suund
Katrin Näär
Pöördumatud reaktsioonid
• Pöördumatud reaktsioonid kulgevad ühes suunas
ja lõpuni
2 Mg + O2 → 2 MgO
Magneesiumi põlemisel kulgeb reaktsioon lõpuni
valge magneesiumoksiidi tekkeni
NaOH + HCl → NaCl + H2O
• reaktsioon kulgeb lõpuni, sest tekib väga nõrk
elektrolüüt - vesi
2
Pöörduvad reaktsioonid
• Pöörduvad reaktsioonid toimuvad mõlemas
suunas ja ei kulge lõpuni
CaCO3 ↔ CaO + CO2
3
Keemilise reaktsiooni tasakaal
N2 + 3 H2↔ 2 NH3
• Tasakaalumoment saabub kui päri- ja
vastassuunalise reaktsiooni kiirused
muutuvad võrdseteks.
NH3 tekib ajaühikus sama palju juurde kui
laguneb.
• See tasakaal on dünaamiline: pidevalt
toimuvad mõlemasuunalised protsessid!
4
Animatsioon 1
• What is Dynamic Equilibrium?
http://www.youtube.com/watch?v=wlD_ImYQAgQ
5
Keemilise reaktsiooni tasakaalu
mõjutamine
• Keemilise reaktsiooni tasakaalu saabumise
punkti on võimalik nihutada.
• Oluline tööstuses rakenduslikult, et tõsta
reaktsiooni saagist
6
Le Chatelier’ printsiip
Pöörduva protsessi tasakaal nihkub alati
vastassuunas tekitatud muutusele, st soov on
säilitada tasakaaluolekut
7
Animatsioon 2
• Le Chatelier’s Principle Part I
http://www.youtube.com/watch?v=7zuUV455zFs
8
Järeldused Le Chatelier’ printsiibist
1. Kontsentratisoon
Tasakaal nihkub:
• Lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel
saaduste tekke suunas
• Lähteainete kontsentratsiooni vähendamisel
lähteainete tekke suunas
9
Järeldused Le Chatelier’ printsiibist
2. Temperatuur
Tasakaal nihkub:
• Temperatuuri tõstmisel endotermilise
reaktsiooni suunas
• Temperatuuri alandamisel eksotermilise
reaktsiooni suunas
10
Järeldused Le Chatelier’ printsiibist
3. Rõhk
Tasakaal nihkub:
• Rõhu tõstmisel väiksema gaasi moolide arvu
suunas
• Rõhu vähendamisel suurema gaasi moolide
arvu suunas
11
Animatsioon 3
• Le Chatelier’s Principle Part II
http://www.youtube.com/watch?v=XhQ02egUs5Y
12
Le Chatelier’ printsiip
• Tahke aine kontsentratsioon, peenestuaste,
segamine või katalüsaatori kasutamine
mõjutavad vaid reaktsiooni kiirust, mitte aga
tasakaalu!
13
Le Chatelier’ printsiip
• Lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel saaduste tekke suunas
• Lähteainete kontsentratsiooni vähendamisel lähteainete tekke
suunas
• Temperatuuri tõstmisel endotermilise reaktsiooni suunas
• Temperatuuri alandamisel eksotermilise reaktsiooni suunas
• Rõhu tõstmisel väiksema gaasi moolide arvu suunas
• Rõhu vähendamisel suurema gaasi moolide arvu suunas
Tahke aine kontsentratsioon, peenestuaste, segamine või katalüsaatori
kasutamine mõjutavad vaid reaktsiooni kiirust, mitte aga tasakaalu!
14
Näide
N2 + 3 H2↔ 2 NH3
ΔH  0
Reaktsiooni tasakaal nihkub:
• Temperatuuri tõstmisel…?
• Rõhu tõstmisel…?
• NH3 kontsentratsiooni suurendamisel… ?
15