Transcript Física de los Gases Aplicable a la Fisiología Respiratoria

Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
Dr. Orlando de Jesús Rivilla Medrano
Unidad de Cuidados Intensivos Pediátricos (UCIPED)
Hospital Uyapar de los Seguros Sociales
Puerto Ordaz
Física de los Gases Aplicable
a la Fisiología Respiratoria
Física de los Gases Aplicable
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La Troposfera
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Composición de la Atmosfera
Nitrógeno
Oxígeno
Argón
Anhídrido Carbónico
Neón
Helio
Criptón
Hidrógeno
Ozono
Xenón
78.08 %
20.95 %
0.93 %
0.03 %
0.018 %
0.005 %
0.001 %
0.00006 %
0.00004 %
0.000008 %
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Respiración:
Intercambio
de
moléculas de gas a
través de membranas
permeables.
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Las moléculas de gas están
en continuo movimiento y
chocan al azar, entre sí, y
con varias superficies.
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La naturaleza de estas moléculas gaseosas se
caracterizan por:
1.
El gas ocupa un VOLUMEN, la naturaleza
de ese volumen y el número de moléculas
del gas afectan su comportamiento.
2.
El gas ejerce una PRESIÓN dentro del
volumen, el número de moléculas del gas
que chocan contra las paredes del
recipiente van a determinar la presión.
3.
El gas tiene una TEMPERATURA, esta
determina la velocidad movimiento de las
moléculas.
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Materia: Material con
están
hechas
todas
sustancias físicas.
que
las
La materia existe en
formas:
 Líquida.
 Sólida.
 Gaseosa.
tres
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Los Gases se distinguen de
otros estados de la materia
por
su
capacidad
de
expandirse sin límites, para
llenar un espacio disponible
y
ejercer
una
presión
uniforme sobre todas las
superficies.
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Presión:
Fuerza
por
unidad
de
superficie, se refiere a la
altura a la cual la fuerza
puede sostener una columna
de mercurio.
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La PRESIÓN se transmite en forma
diferente si se trata de un SÓLIDO o
de un FLUIDO.
 Si es a través de un SÓLIDO lo
hace en la misma dirección de la
fuerza original.
 En el caso del FLUIDO se
transmite en todas direcciones,
independiente de la dirección de
la fuerza original.
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Ley del Gas Perfecto:
Mientras
el
número
de
moléculas (n) se mantenga
constante y las relaciones
matemáticas (R) se mantengan
proporcionales, las relaciones
entre presión (P), volumen (V) y
temperatura(T) son predecibles.
n.R= pxv
T
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Ley de Avogadro de los gases ideales
PV = nRT
n = número de moles del gas.
1 mol ocupa 22,4 L a T estándar = 0º C
(273º K).
R = constante de los gases (8,31 J. K-1.mol-1 )
T= Temperatura absoluta.
Unidades de Presión
• 1 atm = 760 mmHg = 1013 bar
• 1 torr = 1 mmHg = 1333 mbar
• 1 bar = 105 Pa
•
•
•
•
1 mbar = 102 Pa = 0,1 Kpa = 1/1333 torr
1 Kpa = 10/1333 torr = 7,5 torr = 10 cmh2o
1 bar = 750,062 Torr (mmHg)
1 mmHg = 133,2894737 Pa
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Ley de Dalton
La presión ejercida por una mezcla de gases es igual
a la suma de las presiones ejercidas por cada uno de
los componentes.
Para el aire Pt = PN2 + PO2 + PCO2 + P H2O =
=% gas x Pt = (0,79 x 760) + (21 x760)+……
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Ley de Dalton de las presiones parciales
Las leyes de los gases se aplican a las mezclas de
gases.
Presión parcial: Cada componente de una mezcla
de gases ejerce una presión igual a la que
ejercería si estuviese él sólo en el recipiente.
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• Ley de Dalton: la presión total de una
mezcla de gases es igual a la suma de las
presiones parciales de los componentes de
la mezcla.
Ej.
PN2= 597,00 mmHg
PO2= 159,00 mmHg
Otros= 0,30 mmHg
756,30 mmHg
= PB
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Mecánica de la Respiracion
La altitud y la PB
LUGAR
Everest
Andes
Bogotá
Lima
PB
mmHg
253
380
560
760
PPO2
mmHg
52
80
117.6
160
Altura
metros (m)
8,000
5,000
2.800
Nivel mar
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Ley de Boyle
El volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión:
P α 1/V.
Las variaciones del volumen de la caja torácica hacen que las
presiones cambien permitiendo la entrada o salida de aire
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Ley de Charles
El volumen ocupado por un gas es proporcional a la
temperatura absoluta (V α T): en la inspiración se expande el
volumen del aire por calentamiento al paso por las mucosas.
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Ley de Henry
La concentración de un gas en solución depende de
la presión y de su solubilidad.
GRACIAS!!!…por estudiar tanto.