Transcript AS*TLER VE BAZLAR

ASİTLER VE BAZLAR
İÇİNDEKİLER
•
•
•
•
•
•
Asit ve Baz Kavramı
Asit ve Bazların Kuvvetliliği
Ph ve POH Kavramı
Ph Deneyi
Kaynakça
Hazırlayan
Asit ve Baz Kavramı
ASİT VE BAZ
TANIMLARI
Arrhenius
Bronsted-Lowry
Lewis
Asit-Baz Tanımı
Asit-Baz Tanımı
Asit-Baz Tanımı
Arrhenius Asit-Baz Tanımı
• Suya H3O+ (hidronyum) katyonu veren
maddeler ASİT
• Suya OH- (hidroksit) anyonu veren maddeler
BAZ denir.
HCl
NaOH
H+ + ClNa+ + OH-
Arrhenius Asit-Baz Tanımı (şekil1)
Arrhenius Asit-Baz Tanımı
• Asitler suda H+ oluşturduklarından suyun [H+] ni
artırırlar.
• Bazlar suyun [OH–] ni artıran maddelerdir.
• Arrhenius'e göre asitler HX , bazlar MOH genel
formülüne sahiptir.
Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı
• Bronsted ve Lowry asitleri ve bazları biraz daha
genel anlamda
tanımlamıştır. Bunlara göre;
Asit: Karşısındaki maddeye H+ verebilen
Baz: Karşısındaki maddeden H+ alabilen
(veya H+ bağlayabilen) maddedir.
Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı
Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı
• Bronsted - Lowry'ye göre bir tepkimede bir asit-baz
çifti tepkimeye girerek
yeni bir asit baz çifti oluşturmaktadır. Girenler
tarafında asit olan madde
H+ iyonunu kaybederek baza; baz olan madde H+
kazanarak aside dönüşmektedir.
Bu teoride aralarında H+ kadar fark olan asit- baz
çiftine eşlenik (konjuge) asit-baz çifti denir.
Lewis Asit-Baz Tanımı
• Asit: elektron nokta yapısında elektron
boşluğu bulunduran ve dolayısıyla
elektron çifti bağlayabilen,
• Baz: elektron nokta yapısında ortaklanmamış
elektron çifti bulunduran ve
dolayısıyla elektron çifti verebilen maddedir
Lewis Asit-Baz Tanımı
ASİT VE BAZLARIN
KUVVETLİLİĞİ
Kuvvetli Asit ve Bazlar
Kuvvetli Asitler ve Bazlar
• su icinde tamamen veya tamamina yakini
cozunen asitlerdir.
• ph değerleri küçük olan asitlerdir.
• Örneğin ; HCl HNO3 H2SO4 NaOH KOH
Zayıf Asitler ve Bazlar
• Tamamen iyonlaşmayan asitlere ve bazlara
zayıf asit veya baz denir. Zayıf asitler HA, zayıf
bazlarda B ile gösterilir.
HA + H2O ↔ H3O+ + A-
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Kuvvetli Asit ve Bazların Hesabı
Günlük hayattan asitler
Ph ve POH Kavramı
Ph < 7
ASİT
Ph > 7
BAZ
Ph ve POH Kavramı
+
• pH = –log[H ]
–
• pOH = –log[OH ]
• pH + pOH = 14
+
eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H ] derişimi ya da [OH]
derişimi bilinirse+ pH’ı ya da pOH’sı, pH’ı
ya da pOH’ı bilinen
–
bir çözeltinin [H ] derişimi ya da [OH ] derişimi bulunur.
PH DENEYİ
Kaynakça
• www.kimyaevi.com.tr
• www.ekimya.com.tr
• www.fenokulu.com.tr
Yusuf Can ÇOBAN
Kimya Öğretmenliği