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ESERCIZI
• Esercizio n°1
40.0 ml di HA, un acido debole, sono titolati
con una soluzione 0.400 M di NaOH. La
soluzione originaria di HA ha un pH di 2.3.
L’aggiunta di 6.0 ml di NaOH porta a pH 3.5. Il
punto di equivalenza della titolazione si ha
quando si aggiungono 20.0 ml di NaOH.
a)Calcolate la molarità dell’acido
b) Calcolate il Ka dell’acido.
Esercizi
• Esercizio n°1
Calcolate il pH di una soluzione 0,050 M di NH3. Fate le dovute
approssimazioni per risolvere il problema e verificate che l’errore
introdotto sia minore al 5%.
• Esercizio n°2
Calcolare il PH di una soluzione 0,10 M di Na2HPO4
• Esercizio n°3
Trovare operando le opportune approssimazioni il pH di
una soluzione 0,005 M di NH4CN
ESERCIZI
• Esercizio 2
La seguente curva rappresenta la titolazione di 50.0 ml di NH3, una base debole, con
l’acido forte HCl
14 —
pH
13 —
12 —
11 —
10 —
9 —
8 —
7 —
6 —
5 —
4 —
3 —
2 —
1 —
0
•
•
10
20 30 40 50
ml of 0.100-M HCl
60
70
80
a) Usate il grafico per calcolare la molarità della soluzione di NH3
b) Calcolate il Kb di NH3 usando il grafico.
c) Calcolate il Kb di NH3 usando il valore di pH quando vengono aggiunti10.0 ml di HC
.
Esercizi
• Un campione di 0,2521 gr di un acido debole incognito è titolato con una
soluzione 0.1005M di NaOH, richiedendo 42.68 ml per raggiungere il punto
finale. Determinare il peso equivalente del composto. Quali fra i seguenti
acidi potrebbe essere l’acido incognito?
• Acido ascorbico, monoprotico, PM= 176.1
• Acido malonico, diprotico, PM= 104.1
• Acido succinico, diprotico, PM= 118.1
• Acido citrico, triprotico, PM= 192.1
• L’ammontare di proteine in un campione di formaggio è determinato
mediante l’analisi dell’azoto contenuto nel campione. Dopo digestione
di un campione di formaggio di 0,9814 gr, l’azoto è ossidato a NH4+,
convertito in NH3 con NaOH e distillato in un pallone di raccolta
contenente 50.0 ml di HCl 0.1047M. L’eccesso di HCl è quindi retrotitolato con NaOH 0.1183M, richiedendo 22.84 ml per raggiungere il
punto finale. Riportare la %w/w di proteine nel formaggio sapendo
che ci sono 6,38 gr di proteine per ogni grammo di azoto trovato nel
campione.
Esercizi
• Usando NH3 ed NH4Cl come componenti, preparare un tampone
avente un pH iniziale di 8,8 e che non vari più di 0,10 per l’aggiunta di
0,05 ml di NaOH 0,1M a 100 ml del tampone (pKa = 9,24)
• Un campione da 1,217 gr di KOH commerciale contaminato con K2CO3
è stato sciolto in acqua e la soluzione risultante è stata diluita fino a
500,00 ml. Una dose di 50.00 ml di questa soluzione è stata trattata
con 40,00 ml di HCl 0,05304 e bollita per eliminare la CO2. L’acido in
eccesso ha consumato 4,74 ml di NaOH 0,04983M (indicatore
fenoftaleina). Un eccesso di BaCl2 neutro è stato aggiunto ad un’altra
dose da 50,00 ml per precipitare il carbonato come BaCO3. La
soluzione è stata poi titolata con 28,56 ml dell’acido al punto finale
della fenoftaleina. Calcolate la percentuale di KOH, K2CO3 e H2O nel
campione, facendo l’assunto che questi siano gli unici composti
presenti.
Esercizi
• Esercizio n°2
La purezza di una preparazione farmaceutica di
sulfanilammide C6H8N2O2S può essere
determinata ossidando lo solfo a SO2 e facendo
gorgogliare la SO2 nell’H2O2 per produrre H2SO4.
l’acido viene quindi titolato con una soluzione
standard di NaOH con blu bromotimolo, dove
entrambi i protoni acidi dell’acido solforico sono
stati neutralizzati. Calcolare la purezza di una
preparazione, sapendo che un campione di
0.5236 gr ha richiesto 48.13 ml di NaOH 0.1251M
per essere titolata.
Esercizi
• Esercizio n°1
Una soluzione contiene NaHCO3, Na2CO3 e
NaOH o da soli o in una combinazione.
Stabilire qualitativamente e
quantitativamente di che combinazione si
tratta se titolare 50.0 ml di soluzione alla
fenoftaleina richiede l’impiego di 22.1 ml di
una soluzione 0.100M di HCl, mentre la
stessa aliquota di soluzione titolata con
verde di bromocresolo richiede 48.4 ml della
stessa soluzione di HCl
.