Transcript Ecuaciones Quimicas

REACCIONES QUIMICAS SENCILLAS
 Por :
Reacciones Quimicas
 Ing. Alma Gutierrez
 Docente de la Asignatura
Por: Alma Gutierrez
Reacciones Quimicas
 Son interacciones de sustancias quimicas que dan
origen a un cambio.
 Ecuacion Quimica:
Forma abreviada de expresar por escrito una reaccion
quimica por medio de simbolos , formulas y los
coeficientes estequiometricos que balancean la
ecuacion.
Por: Alma Gutierrez
Terminos Usados en Ecuaciones
Quimicas
 En el lado izquierdo de la ecuacion, se escriben los
reactivos
 En el lado derecho de la ecuacion se escriben los
productos
 Los reactivos se separan de los productos por medio de
una flecha
 Cada uno de l0s reactivos y productos se separan con
un signo +
Por: Alma Gutierrez
Simbolos usados
 Gas = g
 Liquido = l
 Acuoso = ac
 Solido = (s)
Por: Alma Gutierrez
Reaccion de desplazamiento
Sencillo o sustitucion simple
Al
Al2 O3
Fe2 O3
Fe
A
+
BC
AC
+
B
Un elemento, sustituye a otro en el compuesto
Pb
+
Fe₂O₃
→
Pb₂O₂ + Fe
Fe
+
CuSO₄
→
FeSO4
+
Cu(s)
Cl₂
+
NaBr
→
NaCl
+
Br₂
Por: Alma Gutierrez
Rx
 Reacciones de síntesis o combinación.
 Es la combinación de dos sustancias para formar una
tercera. El modelo general de este
 tipo de reacción es de la forma
A+B→C
Por: Alma Gutierrez
Reaccion de Sintesis o combinacion
 Combinación de dos sustancias para formar una
tercera. Ejemplo:
 sustancia A + sustancia B produce (→) sustancia C
A+B
C
 Na + Cl₂
→
NaCl
 CaO + SiO₂
→
CaSiO₃
Por: Alma Gutierrez
Reacciones de combinacion o
sintesis
 Oxígeno + Metal → Oxido Básico
O2
+ K
→
K₂O
 Oxígeno + No metal → Oxido ácido
O2
+ Cl₂
→
Cl₂O₃
 Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido)
K₂O
+ H₂O → KOH
 Oxido ácido + Agua → Oxoácido
Cl₂O₅
+ H₂O → HClO₃
 Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido
H₂
+ S
→ H₂S
 Metal + No metal → Sal
Fe
+ S
→ FeS
Por: Alma Gutierrez
A+B
produce
C
2.Reaccion de Descomposicion:
Un compuesto se descompone en dos o mas
B
A
PCl₅
KClO₃
CaCO₃
Ag₂O
NH₄NO₃
C
→
PCl₃ + Cl₂
→
KCl + O₂
→ CaO + CO₂
→ Ag + O₂
→ N₂O(g) + H₂O(g) (explosiva)
Por: Alma Gutierrez
Reaccion de desplazamiento doble
Dos sustancias
AB
+ CD
AD
+ CB
PbCl₂ +
Li₂SO₄ → PbSO₄ + LiCl
 BaCl₂ + H₂SO₄ → HCl
Por: Alma Gutierrez
+ BaSO₄
Reaccion de Combustion
 CH₄
+ 2O₂
→ CO₂
+ 2H₂O
→ CO₂ + H₂O
 C₆H₁₂O₆
+ O₂
 C₂H₂
+ O₂ → CO₂ + H₂O
Por: Alma Gutierrez
Reacciones de Neutralizacion
Vinagre con polvo de horrnear
HC₂H₃O₂ + NaHCO₃→ NaC₂H₃O₂+ CO₂ + H₂O
 Reacción de neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua
HCl + NaOH → NaCI + H2O
neutralización del ácido clorhídrico por los antiácidos:
son mezclas de hidróxido de magnesio e hidróxido de
Aluminio:
 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O
 HCl + Al(OH)3 → AICl3 + H2O
Por: Alma Gutierrez
Balancee las Rx. Neutralizacion
 H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O







Sulfato de potasio
H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O
Sulfato ácido de potasio
2 HNO3 + Cu(OH)2 → Cu (NO3)2 + 2 H2O
Nitrato cúprico
HNO3 + CuOH → CuNO3 + H2O
Nitrato cuproso
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Reacciones de Precipitacion
 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl
 HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3
 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3
 Pb(N03)2 + KI → KNO3 + Pbl2 ↓
Por: Alma Gutierrez
Tarea 1: Clasifica Como:
reaccion de sintesis, descomposicion,desplazamiento
sencillo, desplazamiento doble, combustion,
precipitacion o neutralizacion?
Fe + O₂
→ FeO
Al
+
→
Cl₂
BaCl₂ +
Na₂SO₄
Mg
CuSO₄
+
Por: Alma Gutierrez
AlCl₃
→ BaSO₄
→
+ NaCl
MgSO₄
+ Cu
Tarea 2 Ejercicios
Balancee las siguientes reacciones quimicas:
 H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2
 H2SO4 + Cu → Cu2SO4 + H2
 H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2
 CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Por: Alma Gutierrez
Tarea 3 Escribe las ecuaciones :
1.
2.
3.
4.
5.
Sodio metalico + gas cloro → cloruro de sodio
Gas propano
+ oxigeno →dioxido de carbono +
vapor de agua + energia.
Zinc metalico + acido clorhidrico → cloruro de zinc en
solucion + hidrogeno.
El magnesio metalico y el agua se combinan para
formar hidroxido de magnesio solido y gas hidrogeno
Solucion de peroxido de hidrogeno se combina con
plomo (II) solido para formar sulfato de plomo (II) solido
y agua liquida.
Por: Alma Gutierrez
Balanceo de Ecuaciones Quimicas
Metodo: Tanteo:
1. Consiste en observar en la ecuacion, que en los
reactivos tenga el mismo numero de elementos que
en los productos.
2. Si el punto 1, se cumple, esta balanceada; es decir, se
cumple la ley de la conservacion de la materia.
3. Si el punto 1, no se cumple, escriba un numero
pequeno entero, adelante de la formula y empiece a
balancear, agregando numeros hasta balancear la
ecuacion.
Por: Alma Gutierrez
Pasos para balancear una ecuacion:
1. Escriba correctamente las formulas quimicas
2. Empieza balanceando los elementos que estan unidos
a otros y deja por ultimo los elementos que estan
solos, los oxigenos y los hidrogenos. Ejemplo:
Fe + O2 → FeO
Empezamos a balancear el O₂ en ambos lados
de la ecuacion.
Por: Alma Gutierrez
…Balanceo tanteo
 CaF2 + H2SO4
 K + H 2O
→
→ CaSO4 + HF
KOH + H2
Balancear cada ecuación anterior, utilizando el método
de tanteo
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Reacciones Redox
 S e definen en terminos de cambios en los numeros de
oxidacion. Ejemplo:
 Na + Cl₂
Na⁺ + Cl⁻
En esta Reaccion:
- Oxidacion: El Na; ( sodio),transfiere un e⁻ al atomo de
cloro, y el numero de oxidacion del sodio, cambia de
cero, a +1; por tanto, pierde un electron, se oxida y
produce la reduccion del otro atomo actuando como
agente reductor.
- Reduccion: El Cl; (cloro), acepta un e⁻ y cambia de Cl a
Cl⁻; su numero de oxidacioncambia de cero a -1
Por: Alma Gutierrez
Continuacion.. Redox
 Redox: son reacciones de oxidacion reduccion:
 El numero de oxidacion de un elemento en los
reactivos es diferente al numero de oxidacion de este
mismo elemento en los productos.
 K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3
Por: Alma Gutierrez
Pasos:
1.
Escribir los números de oxidación de todas las
especies, observar cuáles son las que cambian y
Escribir la hemirreaccion de oxidación y de reducción de la siguiente manera:
Cr+6
→ Cr+3
Reducción
S0
→ S+4
Oxidación
-4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5
Si en la reaccion, el numero de oxidacion aumenta,
es una oxidacion; si disminuye, es una reduccion
Por: Alma Gutierrez
…Balanceo Redox
 2. Balancear los atomos en las hemirreacciones
Cr+6
→ Cr+3
En este caso, esta balanceada, pues solo hay un atomo en
cada lado; asi que no se agrega coeficiente de balanceo
S0
→ S+4
 3. Agregar electrones en un lado, para igualar las cargas en
ambos lados de la hemirreaccion. Cada e⁻ es = -1
Cr+6 + 3e⁻ → Cr+3
3e⁻ = -3
S0
→
S+4
+ 4 e⁻
4e⁻ = -4
Por: Alma Gutierrez
… Balanceo Redox
4. Igualar los e⁻ en ambas hemirreacciones, multiplicando por un numero entero pequeño cada ecuación.
4 (Cr+6 + 3e⁻
→
Cr+3 )
4Cr⁺⁶
+
3 ( S0
3
5.
12 e⁻
4Cr⁺ᵌ
→
S+4
+ 4 e⁻)
3S⁺⁴ + 12 e⁻
S°
Hacer una sumatoria de las hemirreacciones
4Cr⁺⁶
+
S°
4Cr⁺ᵌ + 3S⁺⁴ + 12 e⁻
6.Cancelar terminos comunes y Escribir la ecuacion original con sus respectivos coeficientes balanceados
4 K2Cr2O7 + H2O + 3 S → 3 SO2 + 8 KOH + 4 Cr2O3
12 e⁻ +
3
6. El H y el O se balancean agregando agua: por cada oxigeno en exceso en un lado de la ecuacion, se
agrega 1 agua en el lado contrario y 2 hidronos en el otro lado.
Por: Alma Gutierrez
Reacciones Quimicas Importantes
en medicina y medio ambiente
 Cada Grupo, Expone, tres reacciones Quimicas
importantes en la contaminacion y descontaminacion
Por: Alma Gutierrez