pH Hidrolisis Garam

Download Report

Transcript pH Hidrolisis Garam 

Menghitung pH Hidrolisis Garam
Anggota Kelompok :
Arci Fuji Hilari
M. Yusuf Qordhowi
Novi Mayangsari
Pipih Apipatus Syariah
Yehezkiel Eka Hermawan
Hidrolisis Garam Dari Asam Kuat Dan Basa Kuat
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa
kuat tidak akan terhidrolisis .Larutan garam ini
bersifat netral .
contoh garam
NaCl, KCl, Na2 SO4, K2 SO4, LiCl, MgCl2,
Mg SO4, KNO3, NaNO3, dll.
Hidrolisis Garam Dari Asam Kuat Dan Basa Kuat
Contoh
Reaksi netralisasi antara NaOH dan HCl menghasilkan garam NaCl.
Jawab:
Natrium Klorida (NaCl) terdiri dari kation Na + dan anion Cl- . baik ion
Na+ maupun ion Cl- berasal dari elektrolit kuat. Ion Na+ berasal dari basa
kuat dan ion Cl- berasal dari asam kuat. Keduanya merupakan asam atau
basa yang sangat lemah. Sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air.
NaCl (aq) β†’ Na+ (aq) + Cl-(aq)
Na+ (aq) + H2O (l) β†’ tidak ada reaksi
Cl-(aq) + H2O (l) β†’ tidak ada reaksi
Jadi, NaCl tidak mengubah perbandingan konsentrasi ino H + dan OHdalam air dengan kata lain, larutan NaCl bersifat netral ( pH=7)
Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam
lemah akan mengalami hidrolisis sebagian
(parsial), yaitu hidrolisis anionnnya yang berasal
asam lemah. Hidrolisis anion ini akan
menghasilkan ion OH- , sehingga larutan akan
bersifat basa (pH > 7)
Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
Tetapan Hidrolisis
𝑲𝑾
𝑲𝒉 =
𝑲𝒂
𝑲𝑾 : π’Œπ’†π’•π’†π’•π’‚π’‘π’‚π’ π’Œπ’†π’”π’†π’Šπ’Žπ’ƒπ’‚π’π’ˆπ’‚π’
𝑲𝒃 ∢ π’Œπ’†π’•π’†π’•π’‚π’‘π’‚π’ π’Šπ’π’π’Šπ’”π’‚π’”π’Š 𝒃𝒂𝒔𝒂 π’π’†π’Žπ’‚π’‰
Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
pH larutan garam untuk satu anion
CH3COONa, CH3COOK, HCOONa, HCOOK, NaF, dll
π‘Άπ‘―βˆ’
=
π‘²π’˜ π‘΄βˆ’
𝑲𝒂
𝒂𝒕𝒂𝒖
π‘Άπ‘―βˆ’
=
π‘²π’˜ 𝑴𝒂
𝑲𝒂
Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
pH larutan garam untuk dua anion
(CH3COO) 2 Ba, (CH3COO) 2 Ca, Ca 2F, (HCOO) 2 Mg ,
dll.
π‘Άπ‘―βˆ’
=
π‘²π’˜ 𝟐 π‘΄βˆ’
𝑲𝒂
𝒂𝒕𝒂𝒖
π‘Άπ‘―βˆ’
=
π‘²π’˜ 𝟐 𝑴𝒂
𝑲𝒂
Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
Contoh
Tentukanlah pH larutan Ca(CH3COO) 2 0,1 M;
Ka= 1,8 x 10-5 !
Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
Jawab:
Analisis masalah
Ca(CH3COO) 2 merupakan garam yang berasal dari basa kuat
dan asam lemah, sehingga anionnya akan mengalami hidrolisis
dan sifat larutan garam adalah basa.
Ca(CH3COO) 2 (aq)
0,1 M
⟢
Ca2+ +
0,1 M
2 CH3COO-(aq)
0,2 M
Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah
βˆ’
[𝑢𝑯 ] =
π‘Άπ‘―βˆ’
=
π‘²π’˜ 𝑴
𝑲𝒂
𝟏 𝒙 πŸπŸŽβˆ’πŸπŸ’
𝟏,πŸ– 𝒙 πŸπŸŽβˆ’πŸπŸ’
𝒙 𝟎, 𝟐
= 𝟏, πŸπŸπ’™ πŸπŸŽβˆ’πŸπŸŽ
= 𝟏, πŸŽπŸ“ 𝒙 πŸπŸŽβˆ’πŸ“
𝒑𝑢𝑯 = βˆ’ π’π’π’ˆ[π‘Άπ‘―βˆ’ ]
= βˆ’ π’π’π’ˆ 𝟏, πŸŽπŸ“ 𝒙 πŸπŸŽβˆ’πŸ“
= πŸ“ βˆ’ π’π’π’ˆ 𝟏, πŸŽπŸ“
𝒑𝑯 = πŸπŸ’ βˆ’ 𝒑𝑢𝑯
= πŸ— + π’π’π’ˆ 𝟏, πŸŽπŸ“
= πŸ—, 𝟎𝟐
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat
Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan
dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal
ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat
terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak
mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat asam
Contoh :
βˆ’
π‘΅π‘―πŸ’ π‘ͺ𝒍 ⟢ 𝑡𝑯+
πŸ’ + π‘ͺ𝒍
+
𝑡𝑯+
πŸ’ + π‘―πŸ 𝑢 ⇄ π‘΅π‘―πŸ’ 𝑢𝑯 + 𝑯
π‘ͺ𝒍 βˆ’ + π‘―πŸ 𝑢 ⟢ (π’•π’Šπ’…π’‚π’Œ π’•π’†π’“π’‹π’‚π’…π’Š π’“π’†π’‚π’Œπ’”π’Š)
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat
Tetapan Hidrolisis
𝑲𝑾
𝑲𝒉 =
𝑲𝒃
𝑲𝑾 : π’Œπ’†π’•π’†π’•π’‚π’‘π’‚π’ π’Œπ’†π’”π’†π’Šπ’Žπ’ƒπ’‚π’π’ˆπ’‚π’
𝑲𝒃 ∢ π’Œπ’†π’•π’†π’•π’‚π’‘π’‚π’ π’Šπ’π’π’Šπ’”π’‚π’”π’Š 𝒃𝒂𝒔𝒂 π’π’†π’Žπ’‚π’‰
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat
pH Larutan Garam Untuk Satu Kation
NH4 Cl, NH4 NO3, NH4Br, dll
𝑯+
=
π‘²π’˜ 𝑴+
𝑲𝒃
𝒂𝒕𝒂𝒖
𝑯
+
=
π‘²π’˜ 𝑴𝒃
𝑲𝒃
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat
pH Larutan Garam Untuk Dua Kation
(NH4 ) 2SO4, dll.
𝑯
+
=
π‘²π’˜ 𝟐 𝑴+
𝑲𝒃
𝒂𝒕𝒂𝒖
𝑯
+
=
π‘²π’˜ 𝟐 𝑴𝒃
𝑲𝒃
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat
Contoh
Berapakah ph larutan 0.1 M π‘΅π‘―πŸ’ π‘ͺ𝒍?
𝑲𝒃 π‘΅π‘―πŸ‘ = 1.8 x10-5
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat
Jawab:
Analisis masalah
Amonium klorida π‘΅π‘―πŸ’ π‘ͺ𝒍 merupakan garam yang
berasal dari basa lemah (π‘΅π‘―πŸ‘ ) dan asam kuat (𝑯π‘ͺ𝑳)
kationnya mengalami hidrolisis, sehingga larutan
garamnya bersifat asam.
[H+] =
𝟏×πŸŽβˆ’πŸπŸ’
𝟏.πŸ–×πŸπŸŽβˆ’πŸ“
= 7.45 × 10-6
pH
= 5.1
𝒙 𝟎. 𝟏
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah
Berbeda dengan ketiga jenis garam di atas, garam
yang berasal dari basa lemah dan asam lemah jika
dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis
total.
Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah
maupun anion dari asam lemah dapat mengalami
hidrolisis.
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah
Contoh
CH3COONH4 (aq)
β†’ CH3COO- (aq) + NH4+(aq)
CH3COO- (aq) + H2O (l) ⇄ CH3COOH (aq) + OH+
+
NH
H
O
β†’
NH
OH
+
H
(aq)
4 (aq) + 2 (l)
4
pH larutan garam dapat ditentukan dari persamaan:
M- + A- + H2O
⇄ HA + OH-
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah
Tetapan hidrolisis
π‘²π’˜
𝑲𝒉 =
𝑲𝒂 × π‘²π’ƒ
𝑲𝑾 : π’Œπ’†π’•π’†π’•π’‚π’‘π’‚π’ π’Œπ’†π’”π’†π’Šπ’Žπ’ƒπ’‚π’π’ˆπ’‚π’ π’‚π’Šπ’“
𝑲𝒃 ∢ π’Œπ’†π’•π’†π’•π’‚π’‘π’‚π’ π’Šπ’π’π’Šπ’”π’‚π’”π’Š 𝒃𝒂𝒔𝒂 π’π’†π’Žπ’‚π’‰
𝑲𝒃 ∢ π’Œπ’†π’•π’†π’•π’‚π’‘π’‚π’ π’Šπ’π’π’Šπ’”π’‚π’”π’Š 𝒃𝒂𝒔𝒂 π’π’†π’Žπ’‚π’‰
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah
pH larutan garam
+
𝑯
=
π‘²π’˜ 𝑲𝒂
𝑲𝒃
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah
Contoh:
Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M , jika Ka H2CO3= 10-4 dan Kb
NH4OH = 10-6 !
Jawab:
p Ka = 4
p Kb = 6
𝟏
pH =
𝟐
pH = 6
( πŸπŸ’ + πŸ’ βˆ’ πŸ”)
Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah
Contoh:
Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M , jika Ka H2CO3= 10-4 dan Kb
NH4OH = 10-6 !
Jawab:
p Ka = 4
p Kb = 6
𝟏
pH =
𝟐
pH = 6
( πŸπŸ’ + πŸ’ βˆ’ πŸ”)
TERIMAKASIH BANYAK
Wassalamu’alaikum…