Eten i acetylen
Download
Report
Transcript Eten i acetylen
ETEN I
ACETYLEN
Opracowała Lucyna Kołodziej
ETEN
Eten (etylen) C2H4 – organiczny związek
chemiczny, najprostszy możliwy alken ,
węglowodór nienasycony.
WŁAŚCIWOŚCI
Eten jest gazem bezbarwnym, o słodkawym zapachu.
Jest substancją łatwopalną.
Rozpuszcza się bardzo dobrze w rozpuszczalnikach
niepolarnych np. arenach i alkanach.
W mieszaninie z powietrzem jest wybuchowy oraz
podczas ogrzewania pod zwiększonym ciśnieniem.
Temperatura wrzenia –103,80 C, pali się świecącym
płomieniem.
WYSTĘPOWANIE I OTRZYMYWANIE
W stanie naturalnym występuje w niewielkich ilościach w gazie ziemnym.
Otrzymywany jest na skalę techniczną podczas:
termicznego rozkładu węglowodorów gazowych i ciekłych ,
z gazowych produktów procesów rafinacji ropy naftowej
gazów koksowniczych
Niewielkie ilości etylenu do celów laboratoryjnych można otrzymać w
wyniku odwodnienia etanolu przez wkraplanie go do gorącego kwasu
siarkowego lub podczas ogrzewania etanolu z tlenkiem glinu:
C2H5OH → C2H4↑ + H2O
Można też otrzymać poprzez ogrzewanie folii polietylenowej (reakcja
depolimeryzacji):
-[-CH2-CH2-]-n → n C2H4↑
ZASTOSOWANIE
Etylen jest jednym z podstawowych surowców przemysłu
petrochemicznego.
Stosowany jest do produkcji polietylenu i wielu kopolimerów,
etylobenzenu (do produkcji styrenu), tlenku etylenu,
chloropochodnych (chlorek winylu, dichloroetan), etanolu i
wyższych alkoholi alifatycznych.
Etylen jest hormonem roślinnym, stymulującym opadanie liści,
dojrzewanie owoców, starzenie się roślin. Wydzielany jest
przez praktycznie wszystkie części rośliny.
W przechowalniach owoców skuteczne usuwanie
etylenu wydzielanego przez owoce zapobiega ich
przedwczesnemu dojrzewaniu. Natomiast przed
sprzedażą owoce poddaje się działaniu etylenu w celu
szybkiego doprowadzenia ich do stanu dojrzałości.
Takiemu zabiegowi standardowo poddaje się banany,
które zbierane są zielone, w stadium dojrzałości
zbiorczej i po dotarciu na miejsce przeznaczenia dla
uzyskania jednolitych jakościowo owoców poddane są
zabiegowi gazowania etylenem przez okres 4-7 dni.
ACETYLEN
Etyn (acetylen, C2H2) – organiczny związek
chemiczny, najprostszy węglowodór nienasycony z
szeregu homologicznego alkinów.
WŁAŚCIWOŚCI
szerokie granice wybuchowości w powietrzu: 2,4% – 83% obj.
czysty acetylen nie ma zapachu, jednak zazwyczaj zawiera
zanieczyszczenia związkami siarki i fosforu , które nadają mu
nieprzyjemny zapach
bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie i innych rozpuszczalnikach
polarnych, rozpuszcza się jednak bardzo dobrze w acetonie
po osiągnięciu pewnego ciśnienia ulega wybuchowemu rozkładowi wg
reakcji:
C2H2 → 2C + H2
wobec węgla aktywnego jako katalizatora ulega reakcji polimeryzacji
na powietrzu (zawierającym 21% tlenu) spala się niecałkowicie ze
względu na bardzo dużą procentową zawartość węgla w cząsteczce
(92,3%):
2C2H2 + O2 → 4C + 2H2O
ulega reakcji addycji (przyłączenia)
ulega reakcjom spalania
OTRZYMYWANIE
Hydroliza karbidu (węgliku wapnia):
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Niewielkie ilości tego gazu powstają również w łuku
elektrycznym wytworzonym w atmosferze wodoru pomiędzy
elektrodami grafitowymi:
2C + H2 → C2H2
piroliza metanu CH4
2CH4 _2000 °C_͕ C2H2 + 3H2
eliminacja fluorowca
C2H2Cl2 + Zn → C2H2 + ZnCl2
ZASTOSOWANIE
w palnikach acetylenowo-tlenowych do
spawania i cięcia metali (acetylen w dużej ilości
tlenu spala się w temperaturze 3100 °C)
w lampie acetylenowej do oświetlenia
w przemyśle chemicznym (m.in. do produkcji
tworzyw sztucznych)
acetylen o wysokiej czystości stosowany może
być do narkozy jako tzw. narcylen
Acetylen zaliczany jest do gazów „duszących fizycznie”.
Wykazuje działanie narkotyczne. Nie jest bezpośrednio
toksyczny na błony śluzowe układu oddechowego,
jednak poprzez zmniejszenie ilości tlenu w powietrzu,
prowadzi do hipoksji, której objawami mogą być
zaburzenia ruchowe, przyspieszenie akcji serca,
przyspieszenie oddechu i trudności w koncentracji.