Transcript INDICADORES ÁCIDO-BASE

INDICADORES
ÁCIDO-BASE
Metodología Experimental y Aprendizaje de la Física y la Química
Cristina Prudencio Cordero
ÍNDICE:
1.- INTRODUCCIÓN
-Repaso del concepto de ácido y base.
-Medidas de acidez y basicidad: pH.
2.- INDICADORES ÁCIDO-BASE
-Definición y utilización.
-Tipos.
3.- BIBLIOGRAFÍA
INTRODUCCIÓN

Uno de los equilibrios más importante
que existen es el equilibrio ácido-base.

Según la teoría de Bronsted y Lowry:
-Ácido: toda sustancia capaz
de ceder protones.
-Base: toda sustancia capaz
de aceptar protones.

En toda interacción ácido-base al haber intercambio
de protones, debe existir una especie que los ceda, y
simultáneamente, otra que los acepte.

Este proceso se puede representar por:

Para definir la acidez y la basicidad suele usarse el
concepto de pH.

El pH se define como –log [H3O+]. De forma análoga
también puede definirse el pOH como –log [OH-].
pH <7  disolución ácida.
pH > 7  disolución básica.
pH = 7  disolución neutra.
INDICADORES ÁCIDO-BASE.

Los
indicadores
ácido-base
revelan
características no evidentes de las sustancias.

Se denominan indicadores ácido-base a aquellas
sustancias que poseen la propiedad de presentar
coloraciones diferentes dependiendo del pH de la
disolución en la que estén.
Usos de los indicadores ácido-base

Conocer la acidez o
basicidad de una disolución.

Como sistema de detección
del punto final de una
valoración ácido-base.
Tipos.

Podemos clasificar los indicadores ácido-base según su
procedencia en dos tipos:
◦ Indicadores sintéticos.
◦ Indicadores naturales.
 Indicadores sintéticos.
◦ Fenoftaleína.
◦ Naranja de metilo.
◦ Verde de bromocresol.
◦ Tornasol (papel indicador).
◦ Rojo de cresol.
Indicadores naturales.

Algunos vegetales como la fresa, la cereza, la col
lombarda o las cebollas rojas, poseen una
sustancia (antocianina) que es muy sensible a los
cambios de pH.
BIBLIOGRAFÍA.

Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas. Manuel Silva, José Barbosa.

http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

Fundamentos de química analítica básica. Análisis cuantitativo. Néstor Riaño
Cabrera.

Fundamentos de química analítica, Volumen 2. Douglas A. Skoog,Donald M.
West,F. James Holler.

Fundamentos de química analítica: equilibrio iónico y análisis químico.
Alfonso Clavijo Díaz.