Transcript Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä - prosessistars

ATOMIN RAKENNE
Ammattikemia
Terhi Puntila
Vedyn isotoopit
p
Atomin rakenneosia ovat
alkeishiukkaset, joista tärkeimmät
ovat:
symboli sähkövaraus
elektroni
e-1
protoni p
1
neutronin
0
e
e
e
n
p
p
n
n
• Yksinkertaistetun atomimallin
mukaan protonit ja neutronit ovat
atomin ytimessä.
• Ydin on varautunut positiivisesti.
• Elektronit muodostavat ytimen
ympärille elektroniverhon.
• Elektroniverho on varautunut
negatiivisesti.
• Protoneja ja elektroneja on
atomissa yhtä monta, joten atomit
ovat sähköisesti varaukseton.
ATOMIN RAKENNE
Ydin
• Protonit
(+ varaus)
• Neutronit
(ei
varausta)
Elektroniverho /
elektronikuoret
• Elektronit
(- varaus)
Atomin ydin rakentuu
positiivisesti varautuneista
protoneista ja
varauksettomista
neutroneista. Atomin massa
on lähes kokonaan
Protonin massa ≈ neutronin
massa ≈ 1840 elektronin
massa
JÄRJESTYSLUKU/MASSALUKU
𝐴
Merkinnässä 𝑍𝑋
Z = protonien luku = varausluku = järjestysluku =
elektronien luku
A = massaluku = protonit + neutronit
N = A-Z = neutronien luku

Esim.
35
17𝐶𝑙
TEHTÄVIÄ

Kuinka monta protonia, neutronia ja elektronia on
seuraavissa isotoopeissa?
a)
b)
c)
14
7𝑁
23
11𝑁𝑎
27
13𝐴𝑙

Neutraali atomi sisältää 8 elektronia ja 11 neutronia. Mikä
on atomin massaluku?

Mitkä ovat seuraavien alkuaineiden kemialliset merkit ja
massaluvut?
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
Natrium
Uraani
Rikki
Vanadiini
Volframi
Bromi
Hopea
Seleeni
Molybdeeni
ALKUAINEIDEN JAKSOLLINEN
JÄRJESTELMÄ
Ammattikemia
Terhi Puntila
JAKSOLLINEN JÄRJESTELMÄ
Alkuaineet ryhmitellään jaksolliseksi
järjestelmäksi atomien
järjestysluvun mukaan (= protonien
lukumäärä = elektronien lukumäärä)
ja elektronirakenteen mukaan.
OKTETTISÄÄNTÖ
Uloimmalle ulkokuorelle enintään 8 elektronia ns.
oktettisääntö
-> alkuaineet jaetaan 8 pääryhmään
 Pääryhmän numero kertoo montako elektronia on
atomin uloimmalla kuorella

Esim. Si (pii) on IV ryhmän alkuaine -> sillä on 4 ulkoelektronia. Si on 3jakson alkuaine eli elektronit ovat K, L ja M-kuorilla.

Yleensä elektronirakennetta kirjoittaessa merkitään
näkyviin vain uloin elektronikuori
Atomin ulointa elektronikuorta nimitetään myös
valenssikuoreksi
 Valenssielektronit eli uloimman kuoren elektronit
osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiseen
atomien välillä (Kemiallisten yhdisteiden
muodostuessa)

TEHTÄVIÄ
1. Mg on II-ryhmän ja 3-jakson alkuaine, jonka järjestysluku
on 12. Piirrä Mg:n elektroni rakenne kahdella eri tavalla.
2. Mikä on 3.jakson VII ryhmän alkuaine?
3. Mikä on 4. jakson VIII ryhmän alkuaineen
atomipaino
 protonien lukumäärä
 elektronien lukumäärä
 Alkuaineen nimi?
