پاورپوینت ترکیب های یونی
Download
Report
Transcript پاورپوینت ترکیب های یونی
مادسیج یعنی دهکده علم و دانش ایران!!
مادسیج ،شبکه آموزشی پژوهشی دانشجویان ایران
Madsg.com
انواع پیوند ها
قاعده ی هشتایی (اوکتت) و واکنش پذیری اتم ها
هشتایی شدن الکترون های الیه ظرفیت اتمها و رسیدن به آرایش الکترونی
پایدار گاز نجیب معیاری برای پایداری اتمها و واکنش پذیری آنهاست.
قاعده ی هشتایی (اوکتت) راهی مناسب برای سنجش میزان واکنش پذیری
اتمهای عناصر است.
تمایل رسیدن به آرایش هشتایی عناصر گاز نجیب راهی مناسب برای تشخیص
میزان واکنش پذیری عناصر است.
چگونه قاعده اوکتت راهی مناسب برای سنجش واکنش پذیری اتم های عناصر
می باشد؟
تشکیل پیوند یونی
تشکیل پیوند یونی بین منیزیم و اکسیژن
تشکیل پیوند یونی بین منیزیم و کلر
سوال
Use partial orbital diagrams and Lewis symbols to depict the formation of ions from the the
atoms and determine the formula of the compound.
Example: Na + O
Energetics of Ionic Bond Formation
ماهیت پیوند یونی Ionic bond essence
جاذبه الکترواستاتیکی
تمام جتهی است.
ویژگی های ترکیبات( جامد) یونی
در حالت جامد رسانایی بسیار کمی دارند ولی در حالت مذاب یا محلول در آب رسانا
هستند.
نکته :در جامدات یونی ،هرچه یون ها کوچکتر و بار آنها بیشتر باشد ،رسانایی الکتریکی به دلیل تحرک کمتر یون
ها و حالل پوش ی بیشتر آنها کمتر می شود.
( ) M Ag4I5به حالت جامد ،دارای رسانایی مثل حالت محلول است M= (.
) K,Rb,NH4
نقطه ذوب و جوش باالیی( بیشتر از 300درجه سانتی گراد ) دارند.
اجسامی بسیار سخت ولی شکننده اند.
معموال“ در حالل های قطبی با ثابت دی الکتریک باال مثل آب محلول اند.
عدد کوئوردیناسیون در جامدات یونی پایین است.
از واحد های مجزایی به نام مولکول تشکیل نشده اند.
ترکیب های یونی نقطه ذوب باالیی دارند.
هدایت الکتریکی
. جامد های یونی شکننده اند
Ionic solids are brittle
Strong Repulsion breaks a crystal apart, due
to similar ions being next to each other.
انحالل پذیری ترکیب های یونی در آب
عوامل موثر بر آب پوشی یون ها
انرژی آب پوشی
عدد کوئوردیناسیون
نسبت شعاعی که نشان دهنده نسبت شعاع کاتیون به آنیون
است ،هرچه بزرگتر باشد عدد کوئوردیناسیون بیشتر است.
نسبت شعاعی
عدد کوئوردیناسیون
0/1-0/2
3
0/2-0/4
4
0/4-0/7
6
بیشتر از 0/7
8
در عمل ترکیب یونی خالص 100درصدوجود ندارد.
Fajan’s Rulesr,قواعد فاجانس
Small highly charged cations are more polarizing
Large highly charged anions are morepolarizable
هر چه نرمی آنیون بیشتر باشد (بار بیشتر و شعاع بیشتر) قطبش پذیری
بیشتر است
Polarization is favored for cations that do not
have a noble gas electron configuration:
e.g. Ag+, Cu+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Tl+, etc.
قدرت قطبی کنندگی آن بیشتر،هرچه بار موثر هسته کاتیون بیشتر باشد
فلزات واسطه قدرت قطبی کنندگی بیشتری دارند و خصلت پیوند.است
.کوالنس ی بیشتر است
شبکه بلور
All ionic compounds make a crystal shape. They are held together into a crystal lattice–
an arrangement of alternating positive and negative ions held together by opposite
charges. Some crystals are held together strongly, some are held together weakly.
What are some deter-mining factors about the strength of these crystals?
Alum, KAl(SO4)2
Rutile, TiO2
Aragonite, CaCO3
Beryl, BeAl2(SiO3)6
مشخصات 7سیستم بلوری
ساختار های بلوری ساده
بلورشناس ي با پرتو ايكس( بلورنگاری پرتو ایکس)
Lattice Energy انرژی شبکه
the lattice energy is the energy released
when a mole of a solid ionic compound forms
from separate ions in the gas state.
The energy required to completely separate a mole of
a solid ionic compound into its gaseous ions.
دو پارامتر مهم در انرژی شبکه
Ionic radius شعاع یونی
The ionic radius is not a fixed property of a given ion,
but varies with coordination number, spin state and other
parameters.
Ionic size (for the same ion) also increases with
ncreasing coordination number, and an ion in a high-spin
state will be larger than the same ion in a low-spin state.
In general, ionic radius decreases with increasing positive
charge and increases with increasing negative charge.
An "anomalous" ionic radius in a crystal is often a sign of significant
covalent character in the bonding.
On the basis of the fluorides, one would say that Ag+ is larger than
Na+, but on the basis of the chlorides and bromides the opposite
appears to be true.
This is because the greater covalent character of the bonds in AgCl
and AgBr reduces the bond length and hence the apparent ionic
radius of Ag+, an effect which is not present in the halides of the
more electropositive sodium, nor in silver fluoride in which the
fluoride ion is relatively unpolarizable.
Determination of ionic radii
The distance between two ions in an ionic crystal can be determined
by X-ray crystallography, which gives the lengths of the sides of the
unit cell of a crystal. For example, the length of each edge of the unit
cell of sodium chloride is found to be 564.02إpm. Each edge of the unit
cell of sodium chloride may be considered to have the atoms arranged
as Na+...Cl-….Na+, so the edge is twice the Na-Cl separation.
Therefore, the distance between the Na+ and Cl- ions is half of
564.02إpm, which is 282.01 pm. However, although X-ray
crystallography gives the distance between ions, it doesn't indicate
where the boundary is between those ions, so it doesn't directly give
ionic radii.
Land estimated ionic radii by considering crystals in
which the anion and cation have a large difference in size,
such as LiI.
the distance between two neighboring iodides in the crystal is
assumed to be twice the radius of the iodide ion, which was
deduced to be 214 pm. This value can be used to determine
other radii.
For example, the inter-ionic distance in RbI is 356 pm, giving 142
pm for the ionic radius of Rb+.
انرژی شبکه و اندازه یون ها
انرژی شبکه و بار یون ها
انرژی شبکه برای برخی ترکیبات یونی
تمرین
ترکیب های یونی زیر را بر اساس افزایش در انرژی
شبکه بلور آنها مرتب کنید.
ثابت مادالنگ
روش چرخه بورن-هابر(روش غیر مستقیم)
Total Lattice Energy
• The total lattice energy corresponds to the combination of the
attracting and repulsing energy terms (N: Avogadro’s number):
نمک های آب پوشیده
تعداد مول مولکول های آبی که همراه یک مول نمک می باشد ،یا تعداد مولکول های آب به
ازای هر واحد فرمولی نمک ( ،)formula unitآب تبلور (water of
) crystallizationمی گویند.
با حرارت دادن مولکول های آب تبلور خارج می شوند و معموال“ رنگ بلور آب دار با نک خشک
متفاوت است .بنابر این مولکول های آب بخش ی از شبکه بلورند و قسمتی از فرمول شیمیایی نمک
محسوب می شوند
عموما“ مولکول های آب تبلور بطور شیمیایی به کاتیون متصل میشوند.
یک نمک بدون آب در آب بخوبی حل می شود و رنگ محلول آبی شبیه رنگ نمک آب دار است.
قواعد نامگذاری ترکیبات یونی آبدار
Hydrated ionic compounds (i.e., hydrates)
Rule 1. The ionic compound (without the waters of hydration) is
named first by using the rules for naming ionic compounds (e.g.,
Ba(OH)2•8H2O = "barium hydroxide").
Rule 2. Greek prefixes are attached to the word "hydrate" to
indicate the number of water molecules per formula unit for the
compound (e.g., Ba(OH)2•8H2O; 8 water molecules =
"octahydrate").
Rule 3. When the chemical formula for a hydrated ionic compound
is written, the formula for the ionic compound is separated from
the waters of hydration by a centered "dot"
REVERSIBILITY OF HYDRATION
The waters of hydration can be removed or added by simply heating a
hydrated salt or wetting an anhydrous salt. This is called a reversible
reaction.
Interactions in an Ionic Hydrate
BaCl2.3H2O
جدول آنیون ها و کاتیون ها
فرمول نویس ی ترکیبات یونی
فرمول شیمیایی ترکیبات زیر را بنویسید.
ترکیبات زیر را نامگذاری کنید.
References
D. Shriver, P. Atkins, Inorganic Chemistry, 3rd Editon, Oxford University Press,2002;
U. Müller, Inorganic Structural Chemistry, 2nd Edition, John Wiley & Sons Ltd, Chichester, 2007
Bodie E. Douglas, Concepts and Models of Inorganic Chemistry, 2nd Edition, John Wiley & Sons,
Inc,1983
شیمی معدنی هیوئی
شیمی معدنی مالردی
(پیام نور) دکتر میر شکرائی1 شیمی عمومی
Title
Lorem ipsum dolor sit amet, •
consectetuer adipiscing elit.
Vivamus et magna. Fusce sed sem
sed magna suscipit egestas.
Lorem ipsum dolor sit amet, •
consectetuer adipiscing elit.
Vivamus et magna. Fusce sed sem
sed magna suscipit egestas.