Değerlik elektronlarının toplam sayısı hesaplanır.

- 2 yük, iki tane elektron aldığını belirttiği için bu sayıya eklenmelidir.

Hidrojen atomların dublet kuralına; diğer atomların oktet kuralına uymaları için gerekli değerlik elektronlarının sayısı hesaplanır. Atomların dublet ve oktet kuralına uymaları için değerlik elektronu açığı vardır. Bu açık elektronların atomlar tarafından ortaklaşa kullanılması ile kapatılır. Elektronların ortak kullanılması için, atomlar arasında kovalent bağlar oluşmalıdır. Her bağın bir çift elektrondan oluşmaktadır.

Bağların yerleştirilmesi için atomların bağıl konumları bilinmelidir. Eğer deneysel olarak atomların konumları bilinmiyor ise,

elektropozitifliği en yüksek olan atom merkeze konulur

. SO 3 ̶ 2 de kükürt merkez atomudur.

Bağ yapmayan yani ortaklanmamış elektronların sayısı , toplam değerlik elektronları sayısından bağ elektronları sayısı çıkarılarak hesaplanır . Ortaklanmamış elektronların atomların oktetlerini tamamlamak üzere dağıtılır. Ancak merkez atom bu işlemde en sona bırakılır.

Formal yükler hesaplanarak işlem tamamlanır.

+ -2

=

─

+

+2 -

2 2 2 2 2 2

25

180 o 120 o 90 o 120 o 90 o 90 o 109,5 o 26

1 2 1 2

180 o

120 o

95 o

109,5 o

107 o

1 4 3 4

104,5 o

90 o 120 o

102 o 187 o

87,5 o

180 o

90 o

85 o

90 o

79

80

81

82

A ═ Merkez atomunun değerlik elektronları sayısı X ═ Merkez atomuna bağlı halojen atomları tarafından verilen elektron sayıları Y ═ İyon yükünden dolayı için öngörülen sayı Merkez atomunun değerlik kabuğundaki toplam elektron sayısı ═ A + X + Y Merkez atomuna bağlı toplam elektron çifti sayısı Bağ yapmış elektron çifti sayısı ═ ═ Merkez atomunun değerlik kabuğundaki toplam elektron sayısı 2 Halojen atomlarının sayısı (Her halojen atomu sadece bir elektron çiftçiyle bağlandığı için) Bağ yapmamış elektron çifti sayısı ═ Toplam elektron çifti sayısı ─ Bağ yapmış elektron çifti sayısı 83

84

H C N O

435 414 389 464

F Si As

564 31S

P S cı Br I Ge

326 368 431 368 297 230 297

H

242 238 305 247

C

347 305 351 489 318 263 272 326 167 201 276 326 209 205 192 242 176 309 163

N

142 184 451 344 268 205 209 201 435 359

O

159 564 489 284 255 255 372 594 464

F

222 213 226 350 409 213 205 184

Si

213 230 326 263 184 209 178

P

213 255 213 180 247 201

S

242 217 209 339 293

Cl

192 180 276 242

Br

150 213 188 180 171

I Ge

146

As



 

99

p-p örtüşmesi ile π bağı oluşumu sp 2 -sp 2 örtüşmesi ile σ bağı oluşumu 100

101

sp-sp örtüşmesi ile σ bağı oluşumu sp-s örtüşmesi ile σ bağı oluşumu 102

C

−

C 347 N

−

N 159 C=C 418 N=N 418 C≡C 514 N≡N 945

F F F B F F B F F F

= ≡ =

veya

Nokta Grubu

C Grupları D Grupları Özel Gruplar C 1 C s C i C n C nv C nh C ∞v D n D nh D D ∞h T O I nd h d h

Temel simetri işlemleri ve elemanları

E özdeşlik σ yansıma düzlemi i evirtim merkezi n katlı C n dönme ekseni n katlı C n dönme ekseni, n sayıda σ v düşey düzlemi n katlı C n dönme ekseni, σ h yatay düzlemi ∞ katlı C ∞ dönme ekseni, ∞ sayıda σ v düşey düzlemi n katlı C n dönme ekseni ve ona dik n sayıda C 2 dönme ekseni n katlı C n dönme ekseni, ona dik n sayıda C 2 dönme ekseni ve σ h yatay düzlemi n katlı C n dönme ekseni, ona dik n sayıda C 2 açıortaylarından geçen σ d dihedral düzlem dönme ekseni ve bunların ∞ katlı C ∞ dönme ekseni, ona dik ∞ sayıda C 2 dönme ekseni ve σ h yatay düzlemi Dört C 3 düzlemi ekseni, üç S 4 ekseni, bir kenar ve karşı kenarortayını içeren altı tane σ Üç C 4 ekseni, dört C 3 ekseni ve altı σ düzlemi O h grubundakilere ek olarak altı C 5 ekseni

Özel simetri grubu var mı ?

C n ana ekseni var mı ?

C n eksenine dik nC 2 var mı ?

s h yatay düzlemi var mı ?

n s dü ş ey düzlemi var mı ?

D nh D s D nd T d , O h , I h gruplarından biri ?

s düzlemi var mı ?

i evirtim merkezi var mı ?

C 1 C i s h yatay düzlemi var mı ?

C s n s h dü ş ey düzlemi var mı ?

C n C nn C nh

Bir simetri düzlemi, kendisine dik eksen doğrultusunda molekülün dipol momentinin bulunmasına izin vermez.

Bir simetri ekseni, kendisine dik düzlemde molekülün dipol momentinin bulunmasına izin vermez.