Transcript Redoxní rovnice - disproporcionace, synproporcionace

Vzdělávací materiál
vytvořený v projektu OP VK
Název školy:
Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20
Číslo projektu:
CZ.1.07/1.5.00/34.0211
Název projektu:
Zlepšení podmínek pro výuku na gymnáziu
Číslo a název klíčové aktivity:
III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Anotace
Název tematické oblasti:
Chemické výpočty
Název učebního materiálu:
Redoxní rovnice – disproporcionace,
synproporcionace
Číslo učebního materiálu:
VY_32_INOVACE_Ch0308
Vyučovací předmět:
Chemie
Ročník:
2. ročník čtyřletého a 6. ročník osmiletého gymnázia
Autor:
Mgr. Vladana Špůrková
Datum vytvoření:
2. 10. 2013
Datum ověření ve výuce:
3. 10. 2013
Druh učebního materiálu:
prezentace
Očekávaný výstup:
Žák určí oxidační číslo atomu, pozná redoxní děj,
vyčíslí redoxní rovnici.
Metodické poznámky:
Materiál je určen pro procvičování ve vyučovací
hodině, lze jen použít i k samostudiu.
REDOXNÍ ROVNICE
DISPROPORCIONACE, SYNPROPORCIONACE
Postup řešení
1. Určení oxidačních čísel
2. Označení redoxních dějů oxidace a redukce
oxidace – děj, kdy dochází ke zvýšení oxidačního čísla
– děj, kdy látka odštěpuje elektrony
redukce – děj, kdy dochází ke snížení oxidačního čísla
– děj, kdy látka přijímá elektrony
3. Porovnání počtu přijatých a odštěpených elektronů
4. Vyčíslení chemické rovnice
Vyčíslete redoxní rovnici
ClO2 + NaOH −→ NaClO3 + NaClO2 + H2 O
Určení oxidačních čísel
+I −II +I
+I +III −II
Cl+IV O−II
H → Na+I Cl+V O−II
O2 + H2+I O−II
2 + Na O
3 + Na Cl
Určení redoxních dějů
oxidace: Cl+IV − 1e → Cl+V
redukce: Cl+IV + 1e → Cl+III
2ClO2 + 2NaOH −→ 1NaClO3 + 1NaClO2 + 1H2 O
Vyčíslete redoxní rovnici
P4 + Ba OH
2
+ H2 O −→ PH3 + Ba H2 PO2
2
2P4 + 3Ba OH
2
+ 6H2 O −→ 2PH3 + 3Ba H2 PO2
2
Vyčíslete redoxní rovnici
KBrO3 + KBr + H2 SO4 −→ Br2 + K 2 SO4 + H2 O
1KBrO3 + 5KBr + 3H2 SO4 −→ 3Br2 + 3K 2 SO4 + 3H2 O
Vyčíslete redoxní rovnici
H2 S + H2 SO3 −→ S + H2 O
2H2 S + 1H2 SO3 −→ 3S + 3H2 O
Domácí úkol – vyčíslete rovnice
OsF6 + H2 O −→ OsO4 + OsO2 + HF
2,6 → 1,1,12
Se + KOH −→ K 2 Se + K 2 SeO3 + H2 O
KClO3 + H2 SO4 −→ HClO4 + ClO2 + KHSO4 + H2 O
NH3 + NO −→ N2 + H2 O
4,6 → 5,6
Zdroje: archiv autorky