Transcript Строение атома. 8 класс

Основные
сведения
о строении
атома
1902-1904 г -
модель Дж. Томсона
«Пудинг с изюмом»
(«Булочка с изюмом»).
Согласно этой модели атом похож на пудинг
(булочку)-сферической формы, имеющий «+»
заряд, распределенный по всему объёму атома,
внутри которого, как изюмом, расположены «-»
заряженные электроны.
Электроны совершают колебательные движения и атом
излучает электромагнитную энергию.
1907г
- модель Эрнеста Резерфорда
Планетарная модель.
Атом состоит «+» ядра,
в котором сосредоточена основная масса
атома и движущихся вокруг ядра
(по замкнутым орбитам) «-» электронов.
.
атом
ядро
электроны
нуклоны
протоны
нейтроны.
•
Атом – электронейтральная
система взаимодействующих
элементарных частиц,
состоящая из ядра
(образованного протонами и
нейтронами)
и электронов
Строение атома
атом
электронейтрален
вся масса атома
сосредоточена в ядре
электроны e
ядро
заряд -1 т= 1/1837
нуклоны
имеют незначительную массу
(ею пренебрегают )
скорость = скорости света
протоны
нейтроны
p+
n0
массa =1
заряд = +1
массa =1
заряд = 0
• Атом - мельчайшая частица вещества,
химически неделимая, имеющая
сложное строение.
• В центре атома находится ядро, вокруг
которого вращаются с огромной
скоростью электроны, образуя
электронные облака различной формы.
Виды электронные облаков
s - облако
p - облако
d - облако
f – облако
Формы электронные облаков
- s - электронное облако –
сферическое (шарообразное)
- р – гантелеобразное ( в виде объёмной
симметричной восьмёрки)
- d - в виде «листа клевера»
f - сложная форма облака
Строение атома и
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
1. Порядковый номер элемента
Показывает:
1. Заряд ядра атома
2. Количество электронов в атоме е
3. Количество протонов в ядре р+
4. Можно определить кол-во нейтронов
n0= А – Z
где: А -массовое число ( =Ar )
(сумма чисел протонов и нейтронов)
Z - номер химического элемента в ПСХЭ
(совпадает с количеством протонов)
2. Номер периода
Показывает:
количество энергетических уровней
(электронных слоёв),
на которых располагаются электроны
П-1
П-2
П-3
П-4
)
))
)))
))))
3. Номер группы
Показывает :
1. Кол-во валентных электронов (в. е )
( для элементов главных подгрупп)
2. Валентность в оксидах.
3. Высшую степень окисления в оксидах.
4. Валентные электроны (в. е ) электроны, расположенные на внешнем
(наружном) электронном уровне.
+8)2)6
5.
Максимальное количество электронов
на уровне - еmax
еmax = 2n2
)2)8 )18
п=1
п=2
где n – номер уровня (периода)
п=3
6. Завершенный валентный уровень
содержит 8 е ( у инертных газов)
• На дом:
• §6,
• упр.5(письменно),
• строение атома элементов
№ 6, 12.