Transcript Kimia ( Redoks )

Prof.Dr.Ulli Kozok
Penemu tulisan Melayu tertua ada
di Tanjung Tanah
REAKSI REDOK
REAKSI REDOK
SETENGAH
REAKSI REDUKSI
SETENGAH
REAKSI OKSIDASI
Pengertian :
Reaksi Redok adalah reaksi
Penggabungan setengah reaksi
Reduksi dengan setengah
reaksi oksidasi yang
berlansung bersamaan
Perkembangan Konsep Reaksi
Reduksi dan Oksidasi

1.
2.
3.
Reaksi Reduksi
Peristiwa pelepasan atom
Oksigen dari suatu zat ,
Cth :
CuO + H2  Cu + H2O
Reaksi yang menangkap
elektron, Cth :
Cl2 + 2 e-  2ClReaksi penurunan Bilok,
Cth :
Cl2 + 2 e-  2Cl0 ------------ -1

1.
Reaksi Oksidasi
Pengikatan atom Oksigen
oleh suatu zat, Cth :
2Cu + O2  2CuO
2.
3.
Reaksi yang melepas
elektron, Cth :
Na  Na+ + eReaksi kenaikan Bilok,
Cth :
Na  Na+ + e0 ----- +1
Pengertian :
Bilangan Oksidasi atau
tingkat Oksidasi suatu unsur,
merupakan bilangan bulat
positif atau negatif yang
dimiliki Suatu unsur dalam
membentuk senyawa
Aturan Menentukan Bilok



Unsur bebas / Molekul netral biloknya = 0
Cth : Unsur bebas : Na , Zn , Cu , Al dsb
Molekul netral : H2 , HCl , O2 , H2SO4
Oksigen dalam senyawa, biloknya = -2
kecuali dlm senyawa peroksida, = -1
Cth : O dlm H2SO4= -2 x 4 = -8
senyawa peroksida Na2O2 = -1
Hidrogen dalam senyawa, biloknya = +1
kecuali dlm senyawa hidrida, = -1
Cth : H dlm H2SO4
= +1 x 2 = +2
H dlm HCl
= +1
Senyawa Hidrida : NaH bilok H = -1
Atom ion / senyawa ion biloknya sesuai
dengan muatannya, Cth : Na+ = +1
SO4-2 = -2
Unsur gol IA, IIA, IIIA
biloknya = Golongannya.
Cth : Ba , Ca = +2
Jumlah bilok unsur-unsur dalam
senyawa = 0
H2SO4 = 0
K
Contoh Soal 1 :
Tentukan bilok Cl dalam
KClO4
dan bilok Cr dlm Cr2O7-2
Jawab :
Cl
O4
+1
?
-2X4
=0
+1
?
-8
=0
+7
Cr2
?
?
12
6
O7
-2X7
-14
=-2
=-2
Contoh Soal 2 :
Manakah zat dibawah ini yang
mengalami reaksi reduksi dan
mengalami reaksi oksidasi ?
a.Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe
-2x3
0
-2x3
0
+6
-6
0
+6
-6
0
+3
-2
0
+3
-2
0
└--------------reaksi reduksi-------------------------------┘
└--r.oksidasi--┘
berarti reaksi redok
Fe2O3 = Oksidator
Al
= Reduktor
Peristiwa reaksi reduksi berlansung
serempak, bersamaan dengan reaksi
oksidasi. Yang menyebabkan
terjadoinya reaksi reduksi adalah
reaksi oksidasi dan yang
menyebabkan terjadoinya reaksi
oksidasi adalah reaksi reduksi. Maka
reaksi reduksi adalah pengoksidasi
disebut juga OKSIDATOR dan reaksi
oksidasi adalah pereduksi atau
REDUKTOR
Bila ada dua zat sekali gus
sebagai Oksidator dan
reduktor, maka zat tersebut
adalah Auto redok.
Peristiwanya
disproporsionasi
Reaksi Redok di sekitar kita
Pemutihan Pakaian (Beclyn) :
Noda pada pakaian yg sukar dibersihkan dgn detergen,
dapat dibersihkan dg zat pemutih. Cth Natrium Hipoklorit,
NaOCl. Jika dilarutkan dalam air NaOCl akan terurai
menjadi ion Cl- dan ion hiodroksida.
Reaksi : NaOCl  Na+ + OCl-
OCl- + H2O + 2e  Cl+1
+
OH-
-1
└-----Reaksi reduksi-----┘
berfungsi sbg Oksidator. Sifat oksidator inilah yang
menyebabkan NaOCl dapat mengoksidasi noda pada
pakaian sehingga pakaian menjadi bersih.
The End