Transcript kimia unsur periode k3 dan k4

Kelompok :
1. Farizal Cahya Saputra
2. Iqbal Razif
3. Maslukha
4. Muhammad Adiansyah
5. Rahmad Wicaksono
6. Vina Rachmaya
Kimia Unsur :
>> Unsur-unsur Periode Ketiga
>> Unsur-unsur Transisi Periode
Keempat
Unsur-unsur Periode Ketiga
Cex it out!!!
@ Unsur-unsur Periode Ketiga di Alam
Unsur
Rumus
Nama Sehari-hari
Na
~ NaNO3
~ NaCl
~ Senyawa chilli
~ Dalam air laut
Mg
~ MgCO3
~ MgSO4 . 7H2O
~ KCl . MgCl2 . 6H2O
~ MgCO3 . CaCO3
~MgCl2
~ Magnesit
~ Garam inggris
~ Karnalit
~ Dolomit
~ Dalam air laut
Al
~ Al2O3
~ Al2O3 . nH2O
~ Na3AlF6
~ Kaolin
~ Bauksit
~ Kriolit
Si
~ SiO2
~ Al2O3 . 2SiO2 . 2H2O
~ Pasir
~ Tanah liat
P
~ Ca3(PO4)2
~ Fosfit (dalam tulang)
S
Bebas di alam
~ FeS2
~ CaSO4 . 2H2O
~ Pirit
~ Gips
~ NaCl
~ Dalam air laut
Cl
@ Sifat-sifat Periode Ketiga
Unsur
Elektron Valensi
Natrium (Na)
[Ne] 3S1
Magnesium (Mg)
[Ne] 3s2
Aluminium (Al)
[Ne] 3s2 3p1
Silikon (Si)
[Ne] 3S2 3p2
Fosfor (P)
[Ne] 3S2 3p3
Belerang (S)
[Ne] 3S2 3p4
Klor (Cl)
[Ne] 3S2 3p5
Nana
Mangan
Almini,
Si
Paijo
Sarapan
Color
(alternatif untuk
menghafal)
Elektron valensi merupakan elektron pada kulit terluar.
Susunan Elektron valensi sangat menentukan sifat-sifat
kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk
ikatan dengan atom lain.
@ Sifat Periodik Unsur Periode Ketiga
Tabel :
Sifat
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Jari-jari atom (Å)
1,57
1,36
1,24
1,17
1,10
1,04
0,99
E. Ionisasi (kJmol-1)
496
739
580
790
1063
1004
1256
Keelektronegatifan
1,0
1,3
1,5
1,8
2,1
2,4
2,9
Biloks tertinggi
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
Rumus oksida
tertinggi
Na20
MgO
Al2O3
SiO2
P2 O 5
SO3
Cl2O3
Rumus basa / asam
tertinggi
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H2PO4
H2SO4
HClO4
BK
BL
amfoter
AL
AL
AK
AK
-2,71
-2,37
-1,66
-0,86
0,43
+0,36
+1,36
Kekuatan basa /
asam
E0 (V)
@ Uraian
@ jari-jari atom
merupakan jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Dan dalam satu
golongan jari-jari atom bertambah besar dari atas kebawah. Dan dalam
satu periode, jari-jari ataom makin kecil dari kiri ke kanan.
@ energi ionisasi
merupakan energi yg diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu
atom. Pada golongan yg sama, energi ionisasi makin kebawah semakin kecil.
Sedangkan unsur-unsur seperiode, gaya tarik inti makin kekanan makin
kuat.
@ Keelektronegatifan
merupakan kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk melepas
atau menangkap elektron dari atom lain. Unsur segolongan
keelektronegatifan makin kebawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin
lemah. Unsur yg seperiode, makin kekanan semakin besar.
@ sifat reduktor dan oksidator
oksidator makin kuat
Na
Cl
reduktor makin kuat
@ Kekuatan Logam
sesuai dengan sifat reduktornya. Maka sifat logammakin kekiri semakin kuat.
makin lemah
Na
Cl
makin kuat
Unsur
Sifat
Na
Mg
Al
Si
Logam Logam Logam Metaloid
P
Nonlogam
S
Nonlogam
Cl
Nonlogam
@ Kekuatan basa / asam
kekuatan basa/asam sesuai dengan kekuatan logam yaitu makin kekiri makin
kuat.
makin lemah
Na
Cl
makin kuat
Unsur-unsur
Transisi Periode
Keempat
Cex it out!!!
@ Unsur-unsur transisi periode keempat
di alam
Logam
Nama mineral
Rumus
Ti
~ Rutile
~ TiO2
Cr
~ Kromit
~ Cr2O3 . FeO
Mn
~ Pirolusit
~ Manganit
~ MnO2
~ Mn2O3 . H2O
Fe
~ Hematit
~ Magnetit
~ Pirit
~ Fe2O3
~ Fe3O4
~FeS2
Co
~ Kobaltit
~ CoAsS
Ni
~ Pentlandit
~ FeNiS
Cu
~ Kalkopirit
~ Kalkosite
~ CuFeS2
~ Cu2S
Zn
~ Seng blende
~ Smith Sonite
~ ZnS
~ ZnCO3
Di alam unsurunsur periode
keempat
terdapat
dalam
senyawa /
mineral berupa
oksida, sulfida
atau karbonat
@ Sifat umum unsur transisi P4
Unsur-unsuar transisi memiliki sifat khas yang membedakannya dengan
unsur golongan utama, antara lain :
1. Sifat logam, semua unsur transisi tergolong logam yang titik cair dan
titik didihnya relatif tinggi.
2. Bersifat paramagnetik (sedikit tertarik kedalam medan magnet).
3. Membentuk senyawa-senyawa yang berwarna.
4. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi.
5. Membentuk berbagai macan ion kompleks.
6. Berdaya katalitik, unsur serta senyawanya banyak yang berfungsi
sebagai katalis, baik dalam proses industri maupun dalam
metabolisme.
@ Tabel sifat-sifat unsur transisi P4
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Konfi.
Elektron [Ar]
3d1
4s2
3d2
4s2
3d3
4s2
3d5
4s2
3d5
4s2
3d6
4s2
3d7
4s2
3d8
4s2
3d10
4s2
E. Ionisasi
(kJ/mol-1)
1872
1970
2018
2226
2243
2222
2397
2486
2705
Warna ion
(M2+)
-
Merah
muda
hijau
Merah
muda
Elektronegativitas
1,3
1,5
1,6
1,6
1,5
1,8
1,8
1,8
1,9
Massa Jenis
3,0
4,5
5,96
7,20
7,20
7,89
8,9
8,9
8,92
0,144
1,32
0,122
0,117
0,117
0,116
0,115
0,117
0,125
-
-
-
-
0,91
0,83
0,83
0,78
0,80
Jari-jari atom
(nm)
Jari-jari ion
m2+
biru
Cr
Hijau
V
ungu
Ti
coklat
Sc
biru
Sifat
@ Warna senyawa unsur transisi P4
dgn biloks
Biloks
Unsur
+2
+3
+4
Tdk
Tidak
berwarna berwarna
+5
+6
+7
-
-
-
Sc
-
Ti
-
ungu
Biru
-
-
-
V
ungu
hijau
-
merah
jingga
-
Cr
biru
hijau
-
-
hijau
-
Mn
Merah m.
-
-
-
-
Ungu
Fe
Hijau m.
kuning
-
-
-
-
Co
Merah m.
biru
-
-
-
-
Ni
hijau
-
-
-
-
-
Cu
biru
-
-
-
-
-
Zn
Tdk
berwarna
-
-
-
-
-
Senyawa/ ion kompleks
Rumus umum -> [A(x)m] ⁿ⁺
 Keterangan:
* A : atom pusat => pada ion-ion
transisi
* X : ligan
=> senyawa yang
diikat oleh atom
pusat
* m : bilangan koordinasi => jumlah
ligan
* n⁺ : muatan ion kompleks

Macam-macam Ligan
NH₃
 H₂O
 OH¯
 F¯
 Br¯
 I¯
 Cl¯
 NO₂¯

= asam amino
= aquo
= hidrokso
= fluoro
= bromo
= iodo
= kloro
= nitrito

NO₃¯
= nitrato

CN¯
= siano

SCN¯
= tiosiano

SO₄¯
= sulfato

S₂O₃²¯ = tiosulfato

C₂O₄²¯ = oksalato
Pemberian Nama Senyawa
Kompleks
Menyebutkan jumlah ligan diikuti
nama ligan, kemudian ion pusat.
 Jika ion kompleks bermuatan (+), nama
ion pusat menjadi:
1. latin
2. indonesis
 Jika ion kompleks bermuatan (-), nama
ion pusat menggunakan nama latin
dan diberi akhiran “at”

Contoh soal:

[CO (NH₃)₄ Cl₂]⁺
=...

[Zn (H₂O₂) (OH)₄]²¯
=...

[Fe (NH₃)₄ (CN)] SO₄
=...

[CO (NH₃)₄ Cl₂]⁺
X + 4(0) + 2(-1) = +1
X + 0 + (-2) = +1
X–2
= +1
X
= +3
Maka namanya:
[CO (NH₃)₄ Cl₂]⁺
Ion tetra amino dikloro kobalt (III)
Matur nuwun atas perhatinipun
Wassalamualaikum Wr. Wb.