Transcript Slabé vazebné interakce

Slabé vazebné interakce
působení sil mezi molekulami a částmi větších molekul
uplatňují se v biologických makromolekulách (bílkoviny, nukleové
kyseliny)
energie: 100 kJ/mol - 40 kJ/mol
Typy slabých interakcí:
 dipól – dipól
 ion - dipól
NaCl + H2O
 dipól - indukovaný dipól
kulové rozložení
náboje
deformace způsobená
přiblížením kationtu
deformace způsobená
přiblížením dipólu

disperzní síly (Londonovy disperzní síly):
dočasné elektrostatické síly v neutrálních molekulách
elektrony vůči jádru v pohybu (nerovnoměrné rozložení náboje v čase)
molekula vykazuje proměnlivé rozdělení náboje (slabé dipóly)
van der Waalsovy interakce:
slabé interakce zahrnující
dipól - dipól
dipól - indukovaný dipól
disperzní síly
zopovědné za existenci krystalické formy aminokyselin (glycinu)
využívány u zvířat
odkaz 1:
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Gecko_Leaftail_1.jpg
odkaz 2:
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Gecko_foot_on_glass.JPG
van der Waalsův poloměr atomu:
vodíkové můstky – nejsilnější ze slabých interakcí (až 40 kJ / mol)
interakce dipól - dipól: O - H
N-H
F- H

graf bodů varu versus perioda prvku pro prvky 4. – 8. skupiny
postupný nárůst – očekávaný:
postupný vzrůst bodu varu způsoben
vyšším počtem elektronů
ve větších molekulách
tím větším počtem dočasných dipólů
v důsledku toho
větší počet interakcí dipól – dipól
mezi molekulami,
tedy větší mezimolekulární sily.
•The
 hydrofobní interakce
vyhýbání se nevýhodným interakcím
nepolární část molekuly - polární rozpouštědlo
Význam slabých interakcí v biologii:
bílkoviny (peptidický řetězec):
a-helix: H-můstky
struktura skládaného listu: H - můstky
nukleové kyseliny:
struktura řetězce DNA:
baze (purin, pyrimidin)
cukr
kyselina fosforečná
dvojvlákno DNA
lipidy - hydrofobní interakce
lipidická (fosfolipidická) dvojvrstva - H můstky + hydrofobní interakce: