Transcript 高一化学第一章第二节化学计量

第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量、气体摩尔体积
教学目标
1.了解物质的量的单位——摩尔。
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
3.了解摩尔质量的含义。
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
课堂导入
 1、本次运动会咱们班报名参赛的同学请举手；
 2、哪些同学参加跑步比赛？哪些同学参加跳高比
赛？你认为你能跑多快、能跳多高？
 3、如何来比较和衡量“快和高”？
 4、表示物质多少的物理量你能知道几个，比比谁
知道的最多？
足
球
烯
分
子
模
型
石墨结构模型
金刚石结构模型
一、物质的量的单位——摩尔
 1、表示物质多少的度量单位（试试看你能知道几种？）
3种度量单位对比表
度量单位
单位
符号
体积
升（l）
V
质量
克（g）
m
摩尔（mol）
n
物质的量
2、物质的量
 物质的量是一个表示物质多少的物理量，表示含有一定数
目粒子的集合体，符号为n。
 物质的量单位为摩尔，符号为mol。
 1摩尔：1mol粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含的
碳原子数相同，约为6.02×1023。
 物质的量计量对象：微观粒子，如 原子、分子、离子等。
 注：以物质的量进行计量是必须表明微粒的名称，如
1mol Fe、1mol O2、2mol Na+、2mol SO42-等。
3、阿伏伽德罗常数
 （1）定义

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，
通常用6.02×1023mol-1表示。
 （2）粒子数、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系


N=nNA
 （3）例：1mol H2含有 6.02×1023个H2分子，1.204×1024个H原
子；2mol AlCl3中含有 1.204×1024 个Al3+， 3.612×1024 个Cl期望有一天能看到以你名字命名的“事或物”喔
4、摩尔质量
 （1）定义

1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常
用单位为g/mol（或g·mol-1）。
 （2）摩尔质量与相对原子量或相对分子质量的关系：

数值上相等。（1mol任何粒子或物质的质量以克为单
位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量
相等。）

单位不同。（相对原子质量和相对分子质量无单位）
 例：
相对原子（分子）质量
摩尔质量
Mg
24
24g/mol
SO2
CO32-
64
64g/mol
60
60g/mol
 3）质量、物质的量与摩尔质量之间的关系

m= n· M

 例：2mol H2O的质量是多少？

解：m=nM=2×18=36g
5、气体摩尔体积
 （1）物质体积的影响因素

粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离
粒子 数目

固体或液体体积
粒子 大小
影响 

因素 
粒子 数目
气体体积 粒子 之间的距离

学以致用：今天我明白了为什么气体可以压缩而固体和液体却不可以
 （2）气体摩尔体积

1mol气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，
单位L/mol（或L·mol-1）；（注：温度和压强一定的条件
下所有气体的Vm都相同）
 （3）标准状况下气体摩尔体积：22.4L/mol

使用标况气体摩尔体积条件：气体、标况
 (3)气体体积、物质的量与气体摩尔体积之间的关系

V = n Vm
 (5)阿伏伽德罗定律 ：在相同的温度和压强下，气体的体
积比等于物质的量之比等于分子个数之比，即：
V1
V2

n1
n2

N1
V1  n1  V1m
N2
V 2  n 2V 2 m

n1
n2

N 1  n1  N
A
N 2  n2  N A
六、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB。
质量百分比浓度与物质的量浓度的比较
名称
表述
质量百分 溶质质量与溶液质
比浓度
量的比值
物质的量
浓度
溶质物质的量与
溶液体积之比
计算公式
单位
W=m质/m液
无
×100%
cB=nB/V
mol/L
例题展示
 例：将2mol NaOH溶于水配制成4L的溶液，求所得溶液
中NaOH的物质的量的浓度？
解：cNaOH=nNaOH/V=2/4=0.5mol/L
七、一定物质的量溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，
则m(NaCl)＝ 5.85 g。
(2)称量：用 托盘天平 准确称取NaCl固体 5.9 g 。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用
适量蒸馏水溶解，用 玻璃棒 搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移
到 容量瓶 中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，并
将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 ，使
溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容
量瓶颈部刻度线 下1～2 cm时，改用胶头滴管 滴加
蒸馏水至液面与刻度线 相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
实验流程如图所示：
异想天开
 1、生活中需要计量的方面很多，请举例并指出所
使用的计量单位？
 2、除了已知的计量单位，你能否设想出生活中新
的计量单位，并说明你是如何设计和计量的?(例
如：幸福指数、悲伤度、笑容度等）
7、练习巩固