Mata Pelajaran : Kimia paket 1 Program : SMA IPA Durasi : 120 menit

Petunjuk Umum : 1. Tulis terlebih dahulu nomor, nama dan identitas Anda pada LJK yang telah disediakan.

2. Periksa dan bacalah soal-soal terlebih dahulu sebelum Anda menjawabnya.

3. Jumlah soal 40 butir pilihan ganda semuanya harus dijawab.

4. Laporkan kepada pengawas ruang kalau terdapat tulisan yang kurang jelas, ada yang rusak atau jumlah soal kurang.

5. Kerjakan soal-soal pilihan ganda pada lembar jawaban komputer (LJK) yang telah disediakan dengan menggunakan pencil 2B.

Pembuat Soal : - MGMP Kimia Kota Malang(CP : [email protected])

SOAL NOMOR 1

Notasi suatu isotop belerang adalah . Konfigurasi elektron ion belerang (S 2 ) adalah ....

A. [Ne] 3s 2 B. [Ne] 3s 2 3p 3p 2 4 C. [Ne] 3s 2 3p 6 D. [Ar] 4s 2 3d 10 4p 2 E. [Ar] 4s 2 3d 10 4p 4

SOAL NOMOR 2

Dalam sistem periodik modern terletak pada ....

Pilihan

A B C D E

Periode

5 5 4 4 4

Golongan

12 11 8 4 3

SOAL NOMOR 3

Perhatikanlah sifat fisik beberapa spesi berikut.

Spesi

I II III

Fase pada Suhu Kamar

cair padat padat

Titik Leleh ( o C)

-259 1283 680

Daya Hantar Listrik Fase Padat

buruk

Fase Cair

buruk baik buruk baik baik Berdasarkan informasi itu, jenis ikatan yang dimiliki oleh spesi I, II , dan III berturut-turut …. A. ion , logam , kovalen B. ion , ion , kovalen C. ion , kovalen , logam D. kovalen , logam , ion E. kovalen , ion , kovalen

SOAL NOMOR 4

Sebanyak 3.03 gram KNO 3 (M r yang dihasilkan sebanyak ....

= 101) terurai menghasilkan gas O 2 melalui reaksi berikut.

2KNO 3 (s) → 2KNO 2 (s) + O 2 (g) Jika A r K = 39, N = 14, O = 16, volume gas O 2 (STP) A. 0.448 L B. 0.672 L C. 0.784 L D. 0.896 L E. 0.940 L

SOAL NOMOR 5

Pengelasan rel kereta api menggunakan proses termit, yakni reaksi antara logam aluminium dengan besi(III) oksida yang menghasilkan aluminium oksida dan logam besi yang disertai dengan pelepasan panas yang tinggi. Persamaan reaksi setara reaksi termit tersebut adalah .... A. Al(s) + Fe 2 O 3 (s) → 2Fe(s) + AlO 3 (s) B. 3Al(s) + Fe 3 O 2 (s) → 3Fe(s) + Al 3 O 2 (s) C. 3Al(s) + Fe 2 O 2 (s) → 2Fe(s) + Al 3 O 2 (s) D. 2Al(s) + Fe 2 O 3 (s) → 2Fe(s) + Al 2 O 3 (s) E. 2Al(s) + Fe 2 O 3 (s) → Fe 2 (s) + Al 2 O 3 (s)

SOAL NOMOR 6

Berikut ini hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan.

Larutan

1 2 3 4 5

Pengamatan Nyala Lampu Gelembung gas

tidak menyala tidak menyala tidak menyala menyala redup menyala terang tidak ada Ada tidak ada Ada Ada Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan non elektrolit dan elektrolit kuat berturut-turut ....

A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 1 dan 5 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4

SOAL NOMOR 7

Analisis terhadap beberapa sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut.

No

1 2

Perlakuan terhadap

Warna lakmus merah Warna lakmus biru

I

merah biru

II

biru biru

Jenis Limbah III

merah merah

IV

biru biru

V

merah biru 3 Phenolphtalein tak berwarna ungu tak berwarna ungu tak berwarna Berdasarkan informasi tersebut masing-masing air limbah yang tercemar asam dan basa berturut-turut adalah ….

A. I dan II B. II dan III C. III dan IV D. III dan V E. IV dan V

SOAL NOMOR 8

Titrasi asam kuat HCl dengan basa kuat KOH standar diperoleh data sebagai berikut.

Percobaan Volum HCl Volum Penambahan Ke (mL) KOH (mL)

1 2 3 4 20,0 20,0 20,0 20,0 26,0 25,0 24,0 25,0 Jika molaritas KOH standar 0.4M, konsentrasi larutan HCl adalah ….

A. 0.75M

B. 0.50M C. 0.25M

D. 0.20M

E. 0.10M

SOAL NOMOR 9

Sebanyak 28 gram kalsium oksida, CaO, (M r = 56), dilarutkan ke dalam air sehingga bervolum 1000 mL. Sejumlah 25.0 mL larutan ini dititrasi dengan HCl 0.5M. Hasil titrasi tercantum pada data berikut.

No.

1 2 3

Titrasi Ke

1 2 3

Volum HCl (mL)

21.0

19.0

20.0

Berdasarkan informasi tersebut kadar kalsium oksida adalah ….

A. 80% B. 70% C. 60% D. 50% E. 40%

SOAL NOMOR 10

Perhatikan tabel di bawah ini.

Perubahan pH setelah Ditambah Larutan Asam kuat Basa kuat Air

P 1,45 12,55 4,75 Q R S T 5,00 4,66 4,75 2,32 5,00 4,70 4,76 13,45 5,00 4,73 4,76 2,48 Larutan yang termasuk penyangga adalah ….

A. P dan S B. P dan Q C. R dan T D. R dan S E. Q dan T

SOAL NOMOR 11

Ke dalam 100 mL NaOH 0,2 M ditambahkan 100 mL C 6 H 5 COOH 0,2 M dan keduanya saling bereaksi membentuk garam C 6 H 5 COONa. Pada keadaan itu harga K C w 6 = 6 x 10 H 5 -14 , K a C 6 H 5 COOH = 6 x 10 -5 , pH larutan COONa tersebut adalah …. A. 3 B. 4 C. 5 D. 8 E. 9

SOAL NOMOR 12

Dituliskan persamaan hidrolisis berikut.

A – (aq) + H 2 O(ℓ) → OH – (aq) + HA(aq) Pasangan senyawa berikut yang berhidrolisis seperti persamaan di atas adalah ….

A. CH 3 COOK dan KCl B. KCl dan NH 4 CN C. NaCN dan CH 3 COOK D. NH 4 Cl dan NaCN E. NH 4 CN dan NH 4 Cl

SOAL NOMOR 13

Ke dalam larutan yang berisi campuran KCl 10 -3 M, K 2 CrO 4 10 -3 M dan K 2 SO 4 10 -3 M, ditambahkan 1000 mL larutan Pb(NO 3 ) 2 dan K sp PbCl 2 2,0 x10

-3

M. Jika campuran ini diaduk, = 1,7 x 10

-5

, K sp PbCrO 4 = 2,0 x 10

-14

, K sp PbSO 4 = 2,0 x 10

-6

, senyawa yang membentuk endapan adalah ….

A. PbCrO 4 B. PbSO 4 C. PbCl 2 D. PbSO 4 dan PbCl 2 E. PbCrO 4 dan PbCl 2

SOAL NOMOR 14

Perhatikan skema gambar larutan dengan berbagai konsentrasi.

I II

Keterangan ● = mol partikel zat terlarut ○ = mol partikel zat pelarut

III I V

Berdasarkan gambar tersebut diperoleh bahwa tekanan uap larutan ….

A. I > II B. I > III C. II < III D. II < IV E. III = IV

SOAL NOMOR

Pada tekanan 1 atm air membeku pada 0 o C dan mendidih pada suhu 100 o C,

15

(

lihat gambar diagram fasa air disamping

). Jika ke dalam air ditambahkan sejumlah glukosa dan akan terjadi sifat koligatif larutan. Garis beku pelarut pada diagram itu ditunjukkan oleh ….

A. T F B.

T’ E C. T G D.

T’ H E.

K L

SOAL NOMOR 16

Simak penerapan koloid yang menggunakan sifat adsorbsi adalah … A. Penghamburan cahaya matahari oleh partikel koloid sehingga langit berwarna biru.

B. Poses penjernihan pembuatan sirop dengan menggunakan koloid putih telur.

C. Partikel koloid tidak terpisah dari mediumnya, karena dapat mengatasi pengaruh gravitasi.

D. Penambahan asam asetat pada partikel karet untuk menghasilkan lateks.

E. Membersihkan asap pada suatu industri untuk mengurangi polutan udara.

SOAL NOMOR 17

Simak beberapa pembuatan koloid di bawah ini.

1) Agar-agar dimasukkan ke dalam air panas menghasilkan sol.

2) Mengalirkan gas H 2 S ke dalam larutan asam arsenit menghasilkan sol As 2 S 3 . 3) Ke dalam natrium tiosulfat (Na 2 S 2 O 3 ) ditambahkan asam klorida menghasilkan sol belerang.

4) Belerang dan gula digerus kemudian diaduk dengan air menghasilkan sol belerang.

Pembuatan koloid yang termasuk cara dispersi terungkap pada nomor ….

A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4

SOAL NOMOR 18

Cermatilah rumus molekul hidrokarbon di bawah ini.

1) C 6 H 6 2) C 6 H 10 3) C 6 H 12 4) C 6 H 13 5) C 6 H 14 Rumus molekul tersebut yang termasuk hidrokrbon tak jenuh adalah ….

A. (1) dan (2) B. (2) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (3) dan (5)

SOAL NOMOR 19

Perhatikan 3 macam reaksi hidrokarbon di bawah ini.

1) CH 2 2) = CH 2 + 3O 2 H − C ≡ C− H + I 2 3) CH 3 – CH 3 + Cl 2 → 2CO → I − CH = HC− I → CH 3 2 + 2H – CH 2 2 O −Cl + HCl Nomor 1), 2) dan 3) berturut-turut termasuk jenis reaksi ….

A. oksidasi, adisi, substitusi B. oksidasi, eliminasi, substitusi C. substitusi, adisi, oksidasi D. adisi, substitusi, oksidasi E. adisi, eliminasi, substitusi

SOAL NOMOR 20

Perhatikan reaksi hidrokarbon berikut ini.

CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 → CH 3 –CH 2 –CH = CH 2 + H 2 Selain gas hidrogen, hasil utama reaksi tersebut adalah ….

A. butana B. 2 -butuna C. 1 -butuna D. 2 -butena E. 1 -butena

SOAL NOMOR 21

Pentena (C 5 H 10 ) mengalami keisomeran struktur. Di bawah ini yang

bukan

isomer pentena adalah …. A. 1-pentena B. 2-metil-1-butena C. 2-metil-2-butena D. 3-metil-2-butena E. 3-metil-1-butena

SOAL NOMOR 22

Senyawa hidrokarbon A mempunyai ciri-ciri sebagai berikut.

1) Mengandung empat atom karbon.

2) Mengalami keisomeran geometri.

3) Dengan asam klorida dapat mengalami reaksi adisi.

Berdasarkan informasi ini, hidrokarbon A bernama …. A. butana B. 1- butena C. 2- butena D. 1- butuna E. 2- butuna

SOAL NOMOR 23

Gas B secara alami terdapat dalam tanaman sebagai zat pengatur proses pematangan buah, karena mengandung enzim untuk melunakkan dan mengubah warna buah. Gas B dapat diproduksi dalam jumlah besar dan banyak ditambahkan pada buah-buahan untuk mempercepat pematangan. Berdasarkan informasi ini, rumus kimia gas B adalah ….

A. CH B. CH 2 3 = CH – CH 3 – CH 2 – CH 3 C. CH D. CH 2 3 = CH 2 – CH 3 E. CH 4

SOAL NOMOR 24

Rumus struktur di bawah ini terkait dengan soal nomor 24.

Spesi nomor Rumus struktur

1) 2)

CH 3 CH 3 – CH 2 CH 3 | – CH – CH – CH 2 | CH 2 – CH 3 CH 3 CH 3 | | – C – CH 2 – CH – CH 3 | – CH 3 CH 3 CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 3

3) Premium merupakan bensin produksi Pertamina yang mempunyai bilangan oktan 80, mutu bensin itu setara dengan campuran ….

A. 80% spesi 2) dan 20% spesi 1) B. 80% spesi 2) dan 20% spesi 3) C. 80% spesi 3) dan 20% spesi 1) D. 80% spesi 3) dan 20% spesi 2) E. 80% spesi 1) dan 20% spesi 2)

SOAL NOMOR 25

Simak masing-masing gambar berikut yang melukiskan reaksi yang terjadi pada keadaan awal dan keadaan akhir.

1.

4.

28 o C 2 0 o C 28 o C 25 o C

2.

5.

28 o C 22 o C 28 o C 35 o C

3.

28 o C 33 o C

Berdasarkan informasi tersebut diperoleh bahwa ....

A. reaksi 1 dan 2 terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem B. reaksi 2 dan 3 terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan C. reaksi 1 dan 4 terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem D. reaksi 2 dan 4 terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem E. reaksi 3 dan 5 terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

SOAL NOMOR 26

Diketahui: Untuk reaksi yang belum setara di bawah ini: ΔH o f CO 2 (g) = -394 kJ mol -1 ΔH o f H 2 O(g) = -242 kJ mol -1 ΔH o f C 3 H 8 (g) = -104 kJ mol -1 Untuk reaksi yang belum setara di bawah ini: C 3 H 8 (g) + O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O(g) dihasilkan perubahan entalpi ( ΔH) sebesar ….

A. -2046 kJ mol -1 B. - 1546 kJ mol -1 C. - 976 kJ mol -1 D. + 177 kJ mol -1 E. + 296 kJ mol -1

SOAL NOMOR 27

Diketahui energi ikatan rata-rata: C = C : 607 kJ/ mol C – C : 343 kJ/ mol C – O : 351 kJ/ mol Perubahan entalpi ( ΔH) reaksi : CH 2 C – H : 410 kJ/ mol O – H : 460 kJ/ mol = CH 2 adalah ….

+ H 2 O → CH 3 -CH 2 –OH A. - 74 kJ/ mol B. - 37 kJ/ mol C. + 37 kJ/ mol D. + 111 kJ/ mol E. + 313 kJ/ mol

SOAL NOMOR 28

Pada tabel ini dicantumkan data percobaan reaksi NH 4 + + NO 2 – → N 2 + 2H 2 O.

No.

1 2 3 4

[NO 2 – ] (M)

0.01

0.02

0.04

0.02

[ NH 4 +

0.2

0.2

0.2

] (M)

0.02

Laju reaksi M. det -1

5.4 x 10 -7 10.8 x 10 -7 21.5 x 10 -7 10.8 x 10 -7 Rumus laju reaksi (r) adalah A. r = k [NO 2 – ] B. r = k [NO 2 – ][ NH 4 + C. r = k [NO 2 – ][ NH 4 + D. r = k [NO 2 – ] 2 [ NH 4 + E. r = k [NO 2 – ] 2 [ NH 4 + ] ] 2 ] 2 ] ….

SOAL NOMOR 29

Perhatikan data percobaan reaksi : CaCO 3 (s) + 2HCl(aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g).

No

1 2 3 4

Massa Satu gram CaCO

serbuk butiran butiran serbuk

3 [HCl] (Volum = 5 mL )

4M 3M 3M 1M

Suhu Reaksi

40 o C 40 o C 39 o C 39 o C

Waktu Memperoleh 5 mL CO 2

10 detik 15 detik 18 detik 20 detik Berdasarkan data itu, yang mempengaruhi terbentuknya gas CO 2 adalah ....

A. konsentrasi HCl B. bentuk CaCO 3 C. massa CaCO 3 D. waktu reaksi E. suhu reaksi

SOAL NOMOR 30

Perhatikanlah reaksi kesetimbangan berikut ini.

2NO 2 (g) ⇌ N 2 O 4 (g) ΔH = - 59 kJ mol -1 (coklat) (tak berwarna) Jika volum sistem tetap,

suhu diturunkan

, arah pergeseran kesetimbangan, warna gas dalam sistem dan harga K c berturut-turut adalah ....

Pilihan

A B C D E

Arah Pergeseran

ke kanan ke kanan ke kiri ke kiri ke kiri

Warna Gas dalam Sistem

tak berwarna tak berwarna Coklat Coklat coklat

Harga Kc

Makin besar makin kecil makin besar makin kecil tak berubah

SOAL NOMOR 31

Simak reaksi kesetimbangan heterogen berikut.

Ag + (aq) + Fe 2+ (aq) ⇌ Ag(s) + Fe 3+ (aq) Tetapan kesetimbangan (K c ) untuk reaksi tersebut adalah ....

A B C D E

SOAL NOMOR 32

Setarakan persamaan reaksi redoks dalam suasana asam berikut ini.

Cu + NO 3 + H + → Cu 2+ + NO 2 + H 2 O Setelah reaksi ini disetarakan, 1 mol Cu akan dihasilkan NO 2 sebanyak ....

A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 5 mol E. 6 mol

SOAL NOMOR 33

Simak reaksi oksidasi reduksi berikut.

CdS(aq) + HCl(aq) + I 2 (l) → HI(aq) + CdCl 2 (aq) + S(s) Reduktor reaksi tersebut adalah ….

A. S 2 B. Cd 2+ C. H + D. Cl E. I 2

SOAL NOMOR 34

Cermatilah gambar sel volta berikut.

V + ─ Sn Al Sn 2+ Al 3+ Suatu reaksi melibatkan Sn(s), Sn 2+ (aq), Al(s), Al 3+ (aq), sehingga membentuk sebuah sel volta. Berdasarkan gambar itu, penulisan lambang sel yang paling sesuai adalah ….

A. Al 3+ (aq ) │ Al(s) ║ Sn(s) │ Sn 2+ (aq) B.

C.

Al(s) │ Al 3+ (aq ) ║ Sn 2+ (aq ) │Sn(s) Al(s) │ Al 3+ (aq ) ║ Sn(s) │ Sn 2+ (aq) D. Sn 2+ (aq ) │Sn(s) ║ Al(s) │ Al 3+ (aq) E. Sn 2+ (aq ) │Sn(s) ║ Al 3+ (aq ) │ Al(s)

SOAL NOMOR 35

Diketahui potensial elektrode standar : E o Fe 2+ | Fe = -0,44 V ; E o Zn 2+ | Zn = -0,76 V Logam besi, zink dan garam-garamnya dapat digunakan untuk membuat suatu sel. Potensial sel yang dihasilkan adalah ….

A. -0,32 V B. -1,20 V C. +1,20 V D. +0,23 V E. +0,32 V

SOAL NOMOR 36

Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon. Arus listrik yang digunakan sebesar 9,65 ampere selama 100 menit. Jika A r Ag = 108, 1F = 96500 C, logam perak yang mengendap di katode sebanyak ….

A. 16,2 gram B. 32,4 gram C. 54,0 gram D. 64,8 gram E. 86,4 gram

SOAL NOMOR 37

Di bawah ini disajikan percobaan korosi pada logam besi yang dihubungkan dengan logam lain. Masing masing logam yang telah dihubungkan diletakkan di tempat yang lembab dan bersuasana asam. Besi yang akan mengalami korosi

paling cepat

adalah ….

Pilihan

A B C D E

Percobaan Korosi Besi

Besi dihubungkan dengan logam tembaga.

Besi dihubungkan dengan logam mangan.

Besi dihubungkan dengan logam magnesium.

Besi dihubungkan dengan logam aluminium.

Besi dihubungkan dengan logam krom.

SOAL NOMOR 38

Pada tabel ini dicantumkan nama mineral dan unsur yang dikandung dan kegunaan unsur penyusunnya.

No. Nama Mineral Kandungan Unsur Kegunaan

1 2 3 4 5 Bauksit pirolusit Dolomit Fosforit Pirit Barium Mangan Kalsium Fosfor Tembaga obat pencahar bahan pasta gigi pengontrol pH tanah bahan korek api bahan katalis Pasangan data yang ketiganya berhubungan secara tepat adalah ….

A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5

SOAL NOMOR 39

Wacana berikut untuk mengerjakan soal nomor 39 dan 40.

Sumber utama logam natrium adalah garam batu dan air laut.

Untuk memperoleh logam itu dapat dilakukan dengan cara elektrolisis leburan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

Katode : Na + (ℓ) + 1e → Na(ℓ) Anode : Cl − (ℓ) → Cl 2 (g) + 1e Proses elektrolisis leburan NaCl pada pengolahan itu menggunakan sel ....

A. Leclanche B. Aki C. Down D. Volta E. Diafragma

SOAL NOMOR 40

Sumber utama logam natrium adalah garam batu dan air laut.

Untuk memperoleh logam itu dapat dilakukan dengan cara elektrolisis leburan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

Katode : Na + (ℓ) + 1e → Na(ℓ) Anode : Cl − (ℓ) → Cl 2 (g) + 1e Logam natrium dan gas klor yang dihasilkan pada elektrolisis leburan NaCl itu dapat dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari. Gas klor dalam kehidupan dimanfaatkan sebagai ....

A. pasta gigi B. bahan TEL C. bahan teflon D. obat luka E. desinfektan air