Transcript sifat koligatif larutan

SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
STANDAR KOMPETENSI
Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit
KOMPETENSI DASAR
Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih penurunan
titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif
larutan
Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan
sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama
berdasarkan data percobaan
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
 Menjelaskan arti kemolalan dan fraksi mol serta penggunaannya.
 Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap
tekanan uap pelarut.
 Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap dengan fraksi mol
zat terlarut.
 Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta
terapannya.
 Menemukan hubungan jumlah partikel zat terlarut dengan sifat
koligatif larutan elektrolit encer dan non elektrolit berdasarkan
data.
 Menyimpulkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dengan
sifat koligatif larutan non elektrolit.
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
SIFAT KOLIGATIF adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada
jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel terlarutnya
 Banyaknya partikel dalam larutan
ditentukan oleh konsentrasi larutan
dan sifat Larutan itu sendiri.
 Jumlah partikel dalam larutan non
elektrolit tidak sama dengan jumlah
partikel dalam larutan elektrolit,
walaupun konsentrasi keduanya sama.
(Hal ini dikarenakan larutan elektrolit
terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan
larutan non elektrolit tidak terurai
menjadi ion-ion).
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
KONSENTRASI LARUTAN
PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH
KENAIKAN TITIK DIDIH
PENURUNAN TITIK BEKU
TEKANAN OSMOTIK
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
Back
Next
SK - KD
Indikator
BERANDA
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
KONSENTRASI LARUTAN
SELESAI
Ada 3 cara untuk menyatakan konsentrasi larutan, yaitu melalui
Konsentrasi Molar, Konsentrasi Molal dan Fraksi Mol.
Konsentrasi MOLAR
Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Satuan
kemolaran adalah mol L-1
n
M 
V
M 
gr 1000
x
Mr mL
Keterangan :
M = Kemolaran
n = Jumlah mol zat terlarut
V = Volum larutan (dalam liter)
CONTOH
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Jika dalam 500 mL larutan terdapat 6 gram urea (Mr =60), maka
molaritas larutan adalah :
Jawab :
gr 1000
M 
x
Mr mL
6 1000
M 
x
60 500
6000
-1

 0,2 mol L
30000
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Konsentrasi MOLAL
Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (=1000 g)
pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1
n
m
p
m
gr
1000
x
Mr masa pelarut (gr)
Keterangan :
m = Kemolalan larutan
n = Jumlah mol zat terlarut
p = masa pelarut (dalam kg)
CONTOH
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% masa glukosa
(Mr = 180)?
Jawab :
Glukosa 12% = 12/100 x 100 gram = 12 gram.
Dan air (pelarut) = (100 – 12) = 88 gram.
12 1000
m
x
180 88
12000

 0,79 mol kg-1
15840
m
gr
1000
x
Mr masa pelarut (gr)
PENTING :
“Untuk mendapatkan masa pelarut air yg tdk
diketahui, kita harus selalu memasukkan
100 dikurang gr larutan”.
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Fraksi Mol
Fraksi mol (X) zat terlarut atau zat pelarut menyatakan perbandingan mol (n)
zat terlarut atau n pelarut dengan n total larutan (terlarut + pelarut)
X terlarut
X pelarut
=
=
n terlarut
n terlarut + n pelarut
n pelarut
X terlarut
+
X pelarut = 1
n terlarut + n pelarut
CONTOH
Kembali ke MENU
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% (Mr = 60).
Jawab :
•Urea 20% = 20/100 x 100 gram = 20 gram.
•Air (pelarut) = (100 – 20) = 80 gram.
“Angka 18 didapat dari Mr nya AIR”
20
Jumlah mol urea 
 0,33 mol
60
80
Jumlah molair 
 4,44 mol
18
Ditanyafraksimol UREA
0,33
X urea 
 0,069
(4,44 0,33)
Back
Next
SK - KD
BERANDA
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH
Penyusun
SELESAI
Pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai
tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap
jenuhnya pada suhu tertentu.
Penambahan suatu zat ke dalam zat cair
menyebabkan penurunan tekanan uapnya.
Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu
mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut,
sehingga kecepatan penguapan berkurang.
CONTOH
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Tampilan mikroskopis dari gerakan
molekul uap air pada permukaan air
murni.
Gambar dibawah ini mengilustrasikan bagaimana tekanan uap air
dipengaruhi oleh penambahan zat terlarut yang sukar menguap ( non volatile
solute)
air murni
larutan NaCl 1,0 M menghasilkan ion Na+ (biru)
dan ion Cl- (hijau) yang terlarut dalam air
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Menurut Francois Marie Raoult mengemukakan bahwa tekanan uap suatu
komponen bergantung pada fraksi mol komponen itu dalam larutan, dengan
hubungan sebagai berikut.
PA = tekanan uap komponen A
XA = fraksi mol komponen
P0A = tekanan uap A murni
PA = XA x PoA
Untuk menentukan tekanan uap larutan dapat menggunakan rumus berikut :
Plarutan = Xpelarut x Popelarut
Selisih antara tekanan uap pelarut dengan tekanan uap larutan disebut penurunan
tekanan uap (∆P). Dapat digunakan rumus sebagai berikut :
∆P = Xter x Po
Kembali ke MENU
CONTOH
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Tekanan uap air pada 100oC adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan
glukosa 18% pada 100oC? (Ar H= 1 ; C=12 ; O=16)
Plarutan = Xpelarut x Popelarut
Jadi mari kita hitung dulu Xpel (fraksi mol) nya !!!
•Glukosa 18% = 18/100 x 100 gram = 18 gram.
•Air (pelarut) = (100 – 18) = 82 gram.
18
Jum lah mol glukosa 
 0,1 mol
180
82
Jum lah mol air 
 4,55 mol
18
Jadi tekanan uap glukosa :
Plarutan = Xpelarut x Popelarut
Plarutan = 0,978 x 760
= 743,28 mmHg
4,55
X pel 
 0,978
(4,55 0,1)
Peringatan : perlu diingat bahwa air adalah pelarut dan glukosa adalah larutan
Back
Next
SK - KD
BERANDA
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
KENAIKAN TITIK DIDIH (∆Tb)
SELESAI
Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan di
permukaan. Oleh karena itu, titik didih bergantung pada tekanan di permukaan.




Suatu pelarut jika di + zat terlarut  titik didih akan naik
Besarnya kenaikan titik didih ~ konsentrasi molal ( m )
Tb = titik didih larutan – titik didih pelarut murni
Kb = tetapan kenaikan titik didih
Tb = m x Kb
atau bisa juga
pakai rumus
yang
gr 1000
ΔTb 

 Kb
Mr
p
m = gr/mr x 1000/p
CONTOH
Liat DIAGRAM P-T
Kembali ke MENU
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Tentukan titik didih larutan yang mengandung 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500
gram air. (Dik :Kb air = 0,52oC)
INGAT kita menghitung Tb bukan Tb .
Tb = Tb larutan – Tb pelarut atau Tb larutan = Tb + Tb pelarut .
Jadi kita hitung dulu Tb = m x Kb
Tb 
gr 1000

 Kb
mr
p
18 1000
Tb 

 0,52o C
180 500
 0,104o C
Terus kita hitung Tb larutan
Tb larutan = Tb + Tb pelarut
Tb larutan = 0,104 + 100
= 100,104oC
Tb pelarut
(ketetapan)
Liat tabel
Ketetapan Tb dan Tf
Back
Next
SK - KD
BERANDA
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
PENURUNAN TITIK BEKU (∆Tf)
SELESAI
Titik beku adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap
padatnya.




Suatu pelarut jk di + zat terlarut  titik bekunya akan turun
Besarnya penurunan titik beku ~ konsentrasi molal ( m )
Tf = titik beku pelarut murni – titik beku larutan
Kf = tetapan penurunan titik beku
gr 1000
Tf = m x Kf Atau ΔTf  Mr  p  K f
CONTOH
Liat DIAGRAM P-T
Kembali ke MENU
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Tentukan titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500
gram air. (Dik :Kf air = 1,86oC)
Tf = Tf pelarut – Tf larutan atau Tf larutan = Tf pelarut - Tf
Jadi kita hitung dulu Tf = m x Kf
Tf 
gr 1000

Kf
mr
p
18 1000
Tf 

 1,86o C
180 500
 0,372o C
Terus kita hitung Tf larutan
Tf larutan = Tf pelarut - Tf
Tf pelarut
(ketetapan)
Tf larutan = 0 – 0,372
= – 0,372oC
Liat tabel
Ketetapan Tb dan Tf
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Tabel :
Ketetapan kenaikan titik didih molal (Kb) dan tetapan penurunan titik beku molal (Kf)
dari beberapa pelarut.
Pelarut
Tb (oC)
Kb (oC.m-1)
Tf (oC)
Kf (oC.m-1)
Air
100
0,52
0
1,86
Benzena
80,10
2,53
5,53
5,12
Kamper
207,42
5,61
179,8
39,7
Fenol
181,75
3,56
40,90
7,40
Nitro Benzena
210,80
5,24
5,7
7,00
KEMBALI ke (∆Tb)
KEMBALI ke (∆Tf)
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Diagram fasa P – T yg menyatakan hubungan  P,  Tb dan  Tf
P(atm)
Padat
C’
C
D
D’
Cair
A
T
f
0oC
KEMBALI ke (∆Tb)
A’
Gas
Tb
100oC
KEMBALI ke (∆Tf)
T(oC)
Back
Next
SK - KD
BERANDA
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
TEKANAN OSMOTIK
Penyusun
SELESAI
Osmosis adalah proses berpindahnya pelarut dari
larutan yg lebih encer ke larutan pekat melalui membran
semipermeabel ( hanya dpt dilalui oleh pelarut.
Tekanan osmotik adalah tekanan yg diperlukan utk
menghentikan aliran dari pelarut murni ke dlm larutan
Alat yg digunakan utk mengukur besarnya tekanan
osmotik adalah osmometer
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Menurut Van’t Hoff , tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan
rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu :
πV = nRT
π = MRT
Atau
n
  RT
V
π = tekanan osmotik
V = volum larutan (dalam liter)
n = jumlah mol zat terlarut
T = suhu absolut larutan (suhu kelvin)
R = tetapan gas (0,082 L atm mol-1 K-1)
CONTOH
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Hitunglah tekanan osmotik dari 500 mL larutan yang mengandung 9 gram
glukosa (Mr = 180) pada suhu 27oC .
Dik : R = 0,08
T = 27oC = 300oK
gr 1000


 R T
mr
p
π = MRT
9 1000


 0,08 300
180 500
 2,4 atm
Back
Next
SK - KD
BERANDA
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
Penyusun
SELESAI
Dari teori ion Svante August Arrhenius dikemukakan bahwa larutan
asam, basa ataupun garam termasuk larutan elektrolit.
Larutan elektrolit yaitu larutan yg dapat terionisasi atau terurai menjadi ion –
ion. Dan akibat peruraian itu maka dapat mengakibatkan bertambahnya
jumlah partikel
Untuk mengoreksi hukum agar sesuai utk larutan elektrolit, Jacobus
Henricus Van’t Hoff menerangkan bahwa hukum Roult harus dikalikan dengan
suatu faktor sebesar ( 1 + ( n – 1 )  ) atau diberi lambang i dan disebut faktor
Van’t Hoff
“Attention”
n = jumlah ion
 = derajad ionisasi

Jumlah mol zat terionisasi
Jumlah mol zat yg dilarutkan
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Hubungan harga i dengan persen ionisasi (derajat ionisasi) adalah sebagai
berikut :
n = jumlah ion
Misal : CaCl2(n = 3)
: KCl (n = 2)
: FeCl3 (n = 4)
i = 1 + (n – 1) α
Rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit :
Tb = m x Kb x i
Tf = m x Kf x i
π = MRT x i
Ket : sama seperti rumus-rumus sebelumnya tadi, hanya saja tinggal dikali i
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
1. Kemolalan suatu larutan 20% masa C2H5OH (Mr = 46) adalah ....
A
6,4 mol
D
3,4 mol
B
5,4 mol
E
0,4 mol
C
4,4 mol
PILIH SOAL :
1
2
3
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
2. Tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 115 mmHg. Jika suatu zat
nonelektrolit dilarutkan dalam air (Mr = 18) dengan perbandingan masa
yang sama yaitu 1 gram, ternyata tekanan uap larutan 100 mmHg. Harga
Mr zat tersebut adalah ....
A
75
C
120
B
90
D
150
E
180
PILIH SOAL :
1
2
3
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
3. Larutan 0,05 mol raksa(II) sulfat (HgSO4) dalam 100 gram air (Kf = 1,86)
membeku pada suhu -1,55oC. Derajat ionisasi raksa(II) sulfat (HgSO4)
adalah ....
A
1/2
C
2/3
B
1/4
D
2/5
E
3/4
PILIH SOAL :
1
2
3
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA

www.psb-psma.org

Purba, Michael. 2007. KIMIA Untuk SMA Kelas XII. Jakarta : Erlangga

http://mediabelajaronline.blogspot.com
Back
Next
SK - KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Komp
Referensi
Penyusun
SELESAI
BERANDA
Siswa MAN 2 Samarinda
E-mail : [email protected]
Back
Next